Testy z chemii w 2000r na AM – wydział lekarski

61 Wskaż określenie prawdziwe dla izotopów danego pierwiastka:
A różnią się liczbą protonów      B różnią się liczbą neutronów
C zawierają taką samą liczbę neutronów      D mają taką samą liczbę masową

62 O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego decyduje:
A spinowa liczba kwantowa         B magnetyczna liczba kwantowa
C poboczna liczba kwantowa      D główna liczba kwantowa

63 Po reakcji w 100cm³ mieszaniny wodoru i tlenu, oprócz otrzymanego produktu reakcji pozostało 16cm³ tlenu. Objętości substratów i pozostałość tlenu zmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. jaki był skład procentowy mieszaniny, w % objętościowych, przed reakcją?
A wodoru: 84, tlenu 16      B wodoru: 72, tlenu 28
C wodoru: 56, tlenu 44      D wodoru: 44, tlenu 56

64 W zapisie konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym liczba niesparowanych elektronów atomu tytanu wynosi:
A 3      B 2      C 1       D 0

65 Wykorzystując dane zawarte w „Tabeli rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury” wskaż, jakie jest stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu w temperaturze 30^oC.
A 27%       B 30%       C 34%      D 37%

66 Konfigurację elektronową identyczną z konfiguracją Ca²⁺ mają:

67 Do reaktora o pojemności 1dm³ wprowadzono substraty reakcji w stosunku molowym X:Y=1:2 i zainicjowano reakcję opisaną schematem:

Po ustaleniu się stanu równowagi w T=500K (w tej temperaturze K_c=1) stwierdzono, że stężenie produktu Z jest równe 4mol/dm³. Liczba moli substratu X wprowadzona do reaktora wynosiła:
A 4      B 6       C 9      D 12

68 126g pewnej substancji X rozłożono całkowicie zgodnie z równaniem:
X →  Y + Z + W
W wyniku tej reakcji otrzymano produkty w stosunku masowym Y:Z:W = 4:5:9. Ilość otrzymanej substancji W, jest równa:
A 81g       B 63g       C 35g       D 14g

69 Na 300g wapienia zawierającego 10% zanieczyszczeń nie reagujących z HCl, podziałano kwasem solnym w nadmiarze. Objętość CO₂ wydzielonego w tej reakcji, mierzona w warunkach normalnych, jest równa:
A 151,2dm³        B 108,02dm³        C 60,5dm³        D 11,9dm³

70 W dwóch reaktorach 1 i 2 przebiegają reakcje:

Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji 1 i 2 w obu reaktorach zwiększono ciśnienie w warunkach izotermicznych. W nowym stanie równowagi można powiedzieć, że liczba moli:

71 Do wody wodociągowej dodano AgNO₃ i stwierdzono, że w wyniku reakcji strąciło się 0,287g chlorku srebra, na każdą pobraną próbkę o objętości 0,2dm³. Stężenie molowe jonów chlorkowych w badanej próbce wynosiło:
A 0,001mol/dm³      B 0,002mol/dm³      C 0,01mol/dm³      D 0,01mol/dm³

72 Rozważ następujący eksperyment. W probówkach oznaczonych numerami od 1 do 6 umieszczono po 5cm³ 2% roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) i 1cm³ 10% roztworu wodorotlenku sodu. Wstrząśnięto, a następnie dodano do oznaczonych probówek po 0,001 mola substancji podanych na rysunku i ogrzewano przez kilka minut każdą z nich.

Po ogrzewaniu zaobserwowano zmianę zabarwienia spowodowaną redukcją jonów miedzi(II) w probówkach oznaczonych numerami:
A 1, 2, 5      B 2, 3, 4      C 2, 3, 5      D 2, 3, 6

73 Wskaż zbiór tlenków amfoterycznych, czyli takich układów, które wszystkie mogą reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami.
A Al₂O₃, As₂O₃, MnO₂, ZnO      B Al₂O₃, CuO, SO₂, ZnO
C As₂O₃, CuO, CrO₃, MgO        D CrO₃, CuO, MnO, FeO

74 Przeprowadzono oddzielnie elektrolizę: wodnego roztworu chlorku sodu i stopionego wodorku sodu. Na anodzie otrzymano odpowiednio:

75 Przeprowadzono badanie zachowania się metali w 1-molowych roztworach soli, w sposób podany na rysunku:

Po 5-ciu minutach zauważono zmiany w probówkach oznaczonych numerami:
A 1 i 3       B 1, 3 i 5       C 2 i 4       D 2, 4 i 5

76 Dane są następujące równania reakcji połówkowych:

Wskaż ile moli jonów MnO₄^- zużywa się przy utlenianiu 1 mola H₂O₂:
A 0,1       B 0,4        C 0,8        D 1,2

77 W którym z poniższych związków znajduje się Pierwiastek o tym samym stopniu utlenienia, co mangan w K₂MnO₄?
A Cl₂O₇       B Ca₃(PO₄)₂        C K₂Cr₂O₇        D Na₂SO₃

78 Jeżeli 4,32g kwasu szczawiowego (COOH)₂ znajduje się w 1,2dm³ roztworu, to stężenie tego roztworu wynosi:
A 0,02 Mol/dm³       B 0,04 mol/dm³       C 0,002 mol/dm³        D 0,004 mol/dm³

79 Chlorowodór można otrzymać w reakcji:
1. NaCl + H₂SO₄ →
2. NH₄Cl + NaOH →
3. NaCl + H₂CO₃ →
A 1, 2 i 3       B tylko 1 i 3        C tylko 1        D tylko 3

80 W 5 dm³ wody rozpuszczono 2,5 dm³ gazowego amoniaku (objętość zmierzono w warunkach normalnych). Stężenie molowe otrzymanego roztworu jest w przybliżeniu równe:
A 0,5 mol/dm³        B 0,33 mol/dm³        C 2,23^.10^-2 mol/dm³        D 1,49^.10^-2 mol/dm³

81 O tlenkach zapisanych w następującym porządku: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃ Cl₂O₇ możemy powiedzieć, że uszeregowane są zgodnie z:
A narastającą różnicą elektroujemności składników
B wzrostem jonowości wiązań i zasadowości związków
C wzrostem jonowości i wzrostem kowalencyjności wiązań
D wzrostem kowalencyjności i spadkiem jonowości wiązań

82 W którym zestawie jony mają jednakową konfigurację elektronową?
A Ca²⁺, F^-, K⁺, S^2-               B Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, F^-
C As^3-, Ca²⁺, Se^2-, Br^-          D Cl^-, Mg²⁺, Na⁺, S^2-

83 Przeprowadzono trzy reakcje, których substraty podane są poniżej:
1. Na i H₂O
2. Na₂O i H₂O
3. NaH i H₂O
Wodorotlenek sodu można otrzymać w reakcjach:
A wszystkich        B tylko 1 i 2        C tylko 1 i 3        D tylko 2 i 3

84 Spośród następujących związków:
1. octan etylu; 2. mrówczan propylu; kwas butanowy
izomerami propionianu metylu są:
A 1, 2 i 3         B tylko 1 i 2         C tylko 2 i 3        D tylko 1 i 3

85 Pewien Aldehyd po przeprowadzonej redukcji daje alkohol, który po odwodnieniu przechodzi w 2‑metylobut-1-en. Wskaż uproszczony wzór tego aldehydu.
A CH₃CH₂C(CH₃)₂CHO          B CH₃CH(CH₃)CH₂CHO
C CH₃CH₂CH(CH₃)CHO        D CH₃C(CH₃)₂CHO

86 Rozważ następujące równania reakcji chemicznej:

Wskaż nazwy produktów X, Y i Z.

87 O pewnym związku organicznym można powiedzieć, że:
1. podczas reakcji tego związku z węglanem sodu wydziela się CO₂
2. daje pozytywny wynik próby z odczynnikiem Tollensa
Związkiem tym może być:
A kwas mrówkowy        B fenol        C aceton      D kwas salicylowy

88 Atraktant płciowy karalucha, którego uproszczony wzór umieszczono poniżej poddano reakcji uwodornienia:

Otrzymany produkt należy do rodziny:
A alkoholi I-rzędowych        B alkoholi II-rzędowych         C hemiacetali        D ketali

89 Na moc kwasów karboksylowych wpływa liczba obecnych w cząsteczce atomów o dużej elektroujemności oraz ich położenie względem grupy karboksylowej. Wpływ ten jest następujący:
1. im większa liczba takich atomów, tym moc kwasu jest większa
2. im bardziej atomy te są oddalone od grupy karboksylowej, tym moc kwasu jest mniejsza
Na tej podstawie wybierz szereg, w którym kwasy ułożono według malejącej mocy:
A C₃H₇COOH, CH₃CHClCH₂COOH, C₂H₅CHClCOOH, C₂H₅C(Cl)₂COOH
B C₂H₅C(Cl)₂COOH, C₂H₅CHClCOOH, CH₃CHClCH₂COOH, C₃H₇COOH
C C₃H₇COOH, C₂H₅CHClCOOH, C₂H₅C(Cl)₂COOH, CH₃CHClCH₂COOH
D CH₃CHClCH₂COOH, C₂H₅CHClCOOH, C₂H₅C(Cl)₂COOH, C₃H₇COOH

90 Stosunek masowy C:H:O w pewnym alkoholu jest równy 9:2:12. Zawartość procentowa tlenu w tym alkoholu wynosi:
A 63,6%       B 52,2%        C 34,8%         D 26,7%

91 Izomerem węglowodoru cyklicznego o wzorze:

92 W wyniku spalenia 36mg węglowodoru nasyconego X otrzymano 110mg CO₂ i wodę. Węglowodór X to:
A etan        B propan        C butan        D pentan

93 Wskaż, ile różnych aldehydów można otrzymać przez utlenianie alkoholi o wzorze sumarycznym C₄H₉OH
A 1        B 2       C 3         D 4

94 Ustalenie budowy cholesterolu od czasu wydzielenia go z kamieni żółciowych zajęło chemikom prawie półtora wieku, obecnie wiadomo, że jego struktura ma postać:

95 Adamantan może występować w ropie naftowej i posiada, jak na węglowodory wysoką temperaturę topnienia 268^oC. Oto wzór strukturalny cząsteczki adamantanu:

96 Spośród następujących alkanów:
1 2-metylopropen, 2 but-2-en, 3 2,3-dimetylobut-2-en, 4 pent-2-en
w postaci izomerów trans występują:
A wszystkie        B tylko 2, 3 i 4       C tylko 1 i 2        D tylko 2 i 4

97 W celu otrzymania alkenów o konfiguracji trans, prowadzi się uwodornienie wiązań potrójnych za pomocą sodu w ciekłym amoniaku według następującego równania reakcji:

Wskaż wzór produktu uwodornienia heks-2-ynu tą metodą:

98 Podstawowymi cegiełkami struktury białka są reszty a-aminokwasowe o określonej konfiguracji przestrzennej. Poniżej wybrano cztery aminokwasy oznaczone numerami od 1 do 4

Wskaż aminokwas, który nie może występować w postaci izomerów optycznych.
A 1       B 2       C 3        D 4

99 Ile możliwych tetrapeptydów można otrzymać z połączenia dwóch cząsteczek alaniny i dwóch cząsteczek fenyloalaniny. Wskaż prawidłową odpowiedź
A 3       B 5        C 6       D 8

100 Niektóre wyroby spożywcze zamiast cukru zawierają aspartam, który jest syntetycznym środkiem słodzącym 160 razy słodszym od cukru. Uproszczony wzór cząsteczki aspartamu jest następujący:

Wskaż produkty hydrolizy tego związku:
A CH₃CH₂NH₂, C₆H₅CH₂CH₂NH₂, CH₃OH, CO₂
B HOOCCH₂CH₂NH₂, C₆H₅CH₂CH₂NH₂, CH₃COOH
C HOOCCH₂CH₂COOH, C₆H₅CH₂CH₃, CH₃COOH, NH₃
D HOOCCH₂CH(NH₂)COOH, C₆H₅CH₂CH(NH₂)COOH, CH₃OH