Testy z chemii w 2001r na AM – farmacja

1 Rozważ następujący zapis konfiguracji elektronowej przedstawiony za pomocą liczb kwantowych oraz systemem klatkowym:
Wskaż, który atom lub jon nie może posiadać takiego zapisu konfiguracji elektronowej

A Ar       B Cl^-       C Mg²⁺       D S^2-

2 W opisie konfiguracji elektronowej atomu zapis 2p³ informuje, że:
A w atomie trzy elektrony zajmują podwoziom typu p drugiego poziomu energetycznego
B rozmieszczenie elektronów na orbitalach typu p jest zgodne z regułą Hunda
C główna liczba kwantowa wynosi 3, a poboczna liczba kwantowa 2
D w danym orbitalu jest 6 elektronów

3 Wskaż jon, który posiada taką samą liczbę elektronów, co jon Ba²⁺
A Br^-       B Rb⁺        C Se^2-        D Te^2-

4 Który z modeli nakładania się dwu orbitali atomowych nie ilustruje powstawania wiązania s (sigma)

5 Wybierz cząsteczkę, w której wszystkie atomy uległy hybrydyzacji sp:
A C₂H₂        B HCN        C CO         D N₂

6 Pierwiastek wykazuje duże Powinowactwo elektronowe. Oznacza to, że:
A wydziela się znaczna ilość energii, gdy atom tego pierwiastka przyłącza elektron
B należy użyć dużej energii w celu otrzymania anionu tego pierwiastka
C oderwanie jednego elektronu walencyjnego wymaga małej energii
D pierwiastek ten jest mało aktywny

7

8 Szybkość rozpadu promieniotwórczego często wyrażana jest okresem połowicznego zaniku, to znaczy czasem, w którym połowa masy izotopu ulegnie rozpadowi. Czas połowicznego zaniku dla  oszacowano na 30 lat. Jeśli założymy, że w dniu dzisiejszym na pewnym obszarze znajduje się 10g tego izotopu, to jaka masa tego izotopu pozostanie po 120 latach?
A 0,625g        B 0,750g       C 1,5g        D 2,5g

9 W 1932 roku James Chadwick podczas bombardowania jądra berylu cząstkami α odkrył neutron  . Zderzenie neutronu z jądrem azotu atmosferycznego ( ) jest powodem obecności trytu ( ) w atmosferze ziemskiej. Nuklidem  w powyższych przemianach jest:
A        B        C        D 

10 Na wykresach wartości energii dla dwóch różnych reakcji oznaczono numerami:

Który numer wskazuje wartość energii aktywacji dla reakcji endotermicznej?
A 1’       B 1’’       C 2’ i 2’’       D 3’’

11 Jak zachowa się entropia układu zamkniętego mieszaniny gazów, jeżeli układ zostanie poddany następującym eksperymentom:
I. podwyższenie temperatury w układzie
II. podwyższenie ciśnienia gazów w tym układzie?

12 Mieszanina gazów w warunkach normalnych składa się z 4moli CO, 2moli CO₂, 8moli H₂ i 6moli N₂. Masa tej części mieszaniny, w której znajduje się 80dm³ gazów niepalnych wynosi:
A 114,2g       B 171,4g       C 228,6g        D 342,8g

13 Równanie kinetyczne dla reakcji:
2NO + H₂ →  N₂O + H₂O ma postać: v=k[NO]^2.[H₂]
Podniesienie o 10^o temperatury reakcji przebiegającej w fazie gazowej, w warunkach standardowych powoduje dwukrotny wzrost szybkości reakcji. Prowadząc reakcję w 308K przy podwójnym stężeniu wodoru, szybkość reakcji zwiększy się:
A 4 razy       B 8 razy        C 10,5 razy        D 14 razy

14 Oszacuj gęstość [w g/dm³] azotu, argonu i tlenku węgla(II) w warunkach normalnych. Wartości prawidłowe to:

15 Sporządzono 105g nasyconego roztworu azotanu(V) potasu, w temperaturze 60^oC, który następnie oziębiono do temperatury 20^oC. Oszacuj masę wydzielonej po oziębieniu soki, liczbę moli (n) soli rozpuszczonej w 105g roztworu w temperaturze 60^oC oraz stężenie procentowe (c_p) roztworu w temperaturze 20^oC. (patrz tabelka rozpuszczalności).

16 Podaj stałą i stopień dysocjacji 0,056 molowego wodnego roztworu kwasu monokarboksylowego, którego pH wynosi 3.

17 2dm³ wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HA zawiera 3,612^.10²³ jonów A^- i 4 mole niezdysocjowanych cząsteczek HA. Stopień dysocjacji i stała dysocjacji HA wynosi:

18 Punku izoelektryczny jest to taka wartość pH roztworu, przy której występuje maksymalne stężenie jonu obojnaczego. Dla alaniny wartość punktu izoelektrycznego wynosi pI=6. W roztworze pH=9
A cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody ujemnej
B cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody dodatniej
C alanina występuje w postaci kationy
D odpowiedzi A i C są prawdziwe

19 Stwierdzono, że 1cm³ roztworu zawiera 4,0^.10^-2mg całkowicie dysocjowanego wodorotlenku sodu. Jaka jest wartość pH tego roztworu?
A 12       B 11       C 10       D 9

20 Podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu wydzieliło się 560dm³ chloru mierząc w warunkach normalnych. Jaką masę sodu otrzymano w tych samych warunkach?
A 0,29 kg       B 0,57 kg       C 1,15 kg       D 2,3 kg

21 W ogniwie pracującym, utworzonym ze standardowych półogniw, którego schemat podano poniżej:
Mg | Mg²⁺ || Au³⁺ | Au
zachodzą reakcje opisane równaniami:

22 Pierwiastki 15 grupy układu okresowego tworzą, między innymi tlenki o ogólnym wzorze E₂O₃. Podaj, jak ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka E zmienia się charakter chemiczny tych tlenków:
A kwasowy – amfoteryczny – zasadowy          B kwasowy – zasadowy – amfoteryczny
C zasadowy – amfoteryczny - kwasowy          D wszystkie mają charakter kwasowy

23 Poniżej podano informacje dotyczące pierwiastków chemicznych:
I. berylowce, ze względu na dużą reaktywność chemiczną nie występują w stanie wolnym
II. blok s tworzą litowce i berylowce
III. wszystkie węglowce są ciałami stałymi
IV. wśród fluorowców w temperaturze pokojowej: trzy pierwiastki są gazami, jeden cieczą i jeden ciałem stałym
V. wodorotlenki wapniowców są mocnymi elektrolitami
VI. azotowce w połączeniu z fluorowcami są na +V stopniu utlenienia
VII. w temperaturze pokojowej węgiel nie reaguje z żadnym pierwiastkiem
Prawdziwymi stwierdzeniami są:
A I, III, V, VII         B II, III, IV, VI         C I, II, IV, V, VI         D I, III, V, VI, VII

24 Podaj ile moli KOH zawarte jest w 600g 6% roztworu:
A 6,4 mola        B 6,0 moli         C 0,64 mola        D 0,36 mola

25 Podaj jakie będzie stężenie molowe jonów glinu po zmieszaniu 0,5dm³ roztworu 1-molowego AlCl₃ z 1,5dm³ roztworu 1-molowego Al₂(SO₄)₃ przy założeniu, że stopień dysocjacji obu soli wynosi 100%
A 1M        B 1,75M        C 2M       D 3,5M

26 Podaj, ile moli chlorku wapnia powstało w reakcji wapna palonego z kwasem solnym, jeżeli wiadomo, że otrzymano jednocześnie 0,9g wody.
A 1,0 Mol       B 0,5 mola       C 0,25 mola        D 0,05 mola

27 W trzech nieopisanych buteleczkach znajdują się roztwory: kwasu siarkowego(VI), siarczanu(VI) potasu i wodorotlenku potasu. Mając do dyspozycji tylko roztwór Ba(NO₃)₂ i fenoloftaleinę zidentyfikowano te substancje. W tym celu należy:
A do próbki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO₃)₂ i fenoloftaleinę
B do próbki każdego roztworu dodano fenoloftaleinę, a następnie do probówki w której fenoloftaleina nie zmieniła zabarwienia, dodano roztwór Ba(NO₃)₂
C do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO₃)₂, a następnie roztworem w którym nie strącił się osad podziałano kolejno na pozostałe, aż do roztworzenia się osadu w jednej z nich
D do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(BO₃)₂, a następnie dwoma roztworami, z których osad się strąca podziałano na trzeci w obecności fenoloftaleiny

28 Z którego z poniższych związków sporządzono roztwór, jeżeli po dodaniu do 100g wody 18g tego związku otrzymano roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,1g/cm³
A azotan(V) sodu        B azotan(V) sodu          C siarczek sodu          D Chlorek sodu

29 Po zmieszaniu po 1dm³ jednomolowych roztworów szczawianu sodu i azotanu(V) wapnia wytrącił się osad, którego rozpuszczalność wynosi 10^-4mol/dm³. W roztworze pozostanie:
A 4mg jonów wapnia                                        B 8mg jonów wapnia
C 8,8mg jonów szczawianowych                       D odpowiedzi A i C są poprawne

30 Osady powstaną w probówkach:

A we wszystkich         B I, II, IV, VI          C I, III, IV, VI, VII           D II, IV, VI, VII

31 Wykonano doświadczenia:

Wydzielenie gazu zaobserwowano w probówkach:
A we wszystkich         B I, III, IV, V, VI          C I, II, IV, V, VI       D I, II, IV, V

32 Zmieszano 40% roztwór wodorotlenku potasu ze stechiometryczną ilością 8 molowego roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości 1,24g/cm³. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu azotanu (V) potasu wynosi:
A 41,9%         B 40,3%          C 34,2%          D 32,3%

33 W 339cm³ 20% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,115g/cm³ roztworzono 0,3mola miedzi, a następnie roztwór uzupełniono wodą do objętości 400cm³. Stężenie jonów azotanowych(V) w roztworze po reakcji wynosiło:
A 2,5M        B 1,25M         C 1,0M         D 0,8M

34 Jedzenie jajka srebrną lub posrebrzaną łyżeczką powoduje jej czernienie i wskazuje na obecność w białkach:
A tlenu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot tlenku srebra
B siarki, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot siarczku srebra
C azotu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot związku srebra z azotem
D metali mniej aktywnych od srebra, ponieważ zostają wyparte z cząsteczki białka przez srebro

35 Srebrną obrączkę o masie 2,3g wrzucono do kwasu azotowego(V), a po przereagowaniu metalu, jony srebrowe wytrącono chlorkiem srebra. Oszacuj procent srebra w obrączce wiedząc, że otrzymano 2,87g produktu reakcji strąceniowej.
A 94%           B 90%          C 85%          D 80%

36 Rozważ równania połówkowe reakcji utleniania węgla drzewnego stężonym kwasem azotowym(V):
C + 2H₂O →  CO₂ + 4H⁺ + 4e
NO₃^- + 2H⁺ + e →  NO₂ + H₂O
Ile gramów węgla musiało przereagować, przy założeniu warunków normalnych reakcji, skoro wydzieliło się 0,448dm³ NO₂?
A 0,24 g          B 0,12 g         C 0,06 g         D 0,03 g

37 Analiza elementarna pewnego związku organicznego wykazała następujący skład procentowy: 52,2% C, 13,0% H i 34,8% O. Jaki jest najprostszy wzór empiryczny badanego związku?
A C₂H₆O         B CH₂O           C CH₂O₂            D CH₂O₃

38 Do wody bromowej wprowadzono:

Odbarwienie wody bromowej nastąpiło w probówkach:
A I, II, III, IV         B II, III, IV          C III, IV        D III

39 W poniższych przykładach oznaczono literami a, b, c i d długość wiązania węgiel-węgiel:

Która z poniższych relacji długości wiązań jest prawidłowa?
A a>b>c>d        B b>a>c>d          C b>c>a>d          D b>c>d>a

40 Pewien alkan o wzorze sumarycznym C₅H₁₂ w obecności światła ulega następującej reakcji chlorowania:

Wskaż wzór tego węglowodoru, skoro analiza wykazała, że powstała tylko jedna monochloropochodna tego węglowodoru
A (CH₃)₂C(CH₃)₂           B CH₃CH₂CH(CH₃)₂           C (CH₃)₂CHCH₂CH₃          D CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

41 Wskaż, która para związków amina-alkohol są tego samego rzędu:
I. propano-2-amina i propan-2-ol
II. etyloamina i cyklopentanol
III. dimetyloamina i 2-metylopropan-2-ol
IV. trietyloamina i 2-metylocykloheksanol
A I, IV          B IV, V           C II, III, IV         D I, III, V

42 Wskaż szereg związków ułożonych według wzrastającej temperatury wrzenia w warunkach normalnych.
A eten, butan, propan-1-ol, propanal, kwas octowy
B etyn, eten, propan, butan-1-ol, 1-chlorobutan
C etyn, pentan, propan-1-ol, butan-1-ol, octan etylu
D etyn, butan, 1-chlorobutan, butan-1-ol, kwas propanowy

43 Do 40cm³ mieszaniny etenu i etynu dodano 160cm³ tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i całkowitym wykropleniu pary wodnej wynosiła 136cm³. Wszystkie objętości mierzono w warunkach normalnych. Skład wyjściowej mieszaniny był następujący:

44 Związki o poniższych uproszczonych wzorach strukturalnych I – V:

mają wzory sumaryczne:

45 W celu spalenia 2,24dm³ pewnego węglowodoru zużyto 11,2dm³ tlenu i otrzymano 6,72dm³ tlenku węgla(IV) oraz wodę. Pomiary wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Tym węglowodorem był:
A propyn         B propen         C butan        D propan

46 W wyniku spalenia 60g węgla otrzymano 100dm³ CO₂ odmierzonego w warunkach normalnych. Procentowa wydajność tej reakcji wynosiła:
A 65,8%         B 70,2%          C 89,3%        D 92,2%

47 W szeregu reakcji przedstawionych schematem:

Substratami X, Y, Z, T i W są:

48 Podaj, ile m³ wodoru, odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do całkowitego uwodornienia 0,5 tony glicerydu trioleinowego (trioleinian gliceryny), jeśli użyty wodór przereaguje w 90%.
A 38,0m³          B 42,2m³           C 380,0m³        D 422,3m³

49 W poniższym schemacie:

Literami X, Y i Z oznaczono reakcje:

50 Wybierz zestaw związków, w których wszystkie są bardziej podatne na substytucję elektrofilową od benzenu:
A nitrobenzen, Aldehyd benzoesowy, kwas benzoesowy
B etylobenzen, bromobenzen, kwas benzoesowy
C 1,4-dinitrobenzen, bromobenzen, 1,4-dibromobenzen
D fenol, anilina, benzeno-1,3-diol

51 Po przeprowadzonej hydrolizie i analizie aminokwasowe oczyszczonej wołowej pepsyny stwierdzono tylko 0,43% lizyny. wzór lizyny jest następujący:

Oszacuj minimalną masę cząsteczkową tej pepsyny.
A 3300u         B 34000u         C 300000u         D 339000u

52 Dane są związki:
I. 1,2-dimetylocyklopropan
II. 2-metylopent-2-en
III. 1,3-dichlorocyklobutan
IV. 3,4-dietyloheks-3-en
V. penta-1,3-dien
VI. 3-metyloheks-2-en
Wybierz związki, które posiadają izomery cis-trans
A I, III, V, VI         B I, II, V, VI          C III, V, VI         D IV, V, VI

53 Liczba izomerów związku o wzorze C₄H₈ wynosi:
A 2        B 3        C 4        D 6

54 Wskaż zbiór substancji optycznie czynnych:
A kwas mlekowy, glicyna, alanina
B kwas mlekowy, kwas mezowinowy, glicyna
C kwas mlekowy, glukoza, alanina
D glicyna, gliceryna, glukoza

55 który z podanych niżej związków nie może posiadać izomerów optycznych?
A 3-hydroksypropanal            B 2-hydroksybutanal
C 2-bromopentan                   D 3-chloroheksan

56 Ile fenoli jest izomerami konstytucyjnymi 2-fenyloetanolu
A 3         B 6         C 8         D 9

57 Na podstawie wzoru disacharydu

wybierz prawdziwe stwierdzenia:
I. powstał z mannozy i glukozy
II. nie wykazuje właściwości redukujących
III. w cząsteczce disacharydu występuje wiązanie b-1,4-diglikozydowe
IV. ulega mutrarotacji
V. zawiera asymetryczne atomy węgla
tworzy kompleks z jodem
A I, II, III, IV          B III, IV, V, VI          C I, III, IV, V          D I, II, IV, VI

58 Po rozpuszczeniu w wodzie a-glukozy lub b-glukozy obserwuje się zjawisko opisane poniższym schematem:

Wskaż liczbę, która jest sumą wszystkich centrów chiralności (asymetrycznych atomów węgla), w trzech formach glukozy.
A 17         B 14         C 12          D 8

59 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów            B mieszanina diastereoizomerów      
C mieszanina związków optycznie czynnych                                           D jeden związek optycznie czynny

60 Dipeptyd o wzorze

ma nazwę:
A glicylowalina          B glicyloglicyna          C alaniloglicyna          D waliloglicyna