Testy z chemii z 2001r na AM – wydział lekarski

61 Jon Fe³⁺ ma następującą konfigurację elektronową: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Wskaż prawidłową konfigurację elektronową atomu żelaza:
A 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²4p¹        B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸                        D 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

62 Pewien Pierwiastek jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden o zawartości procentowej 54,8% - zawiera 44 neutrony w jądrze, zaś drugi 46 neutronów. Masa atomowa tego pierwiastka jest równa 79,904u. Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi:
A 35           B 45              C 80               D 122

63 Okres półtrwania radu (Ra-226) wynosi 1620 lat. Ile razy zmniejszy się masa badanej próbki radu po 4860 latach?
A 3 razy                        B 6 razy                 C 8 razy                D 10 razy

64 Liczba wiązań s w cząsteczce kwasu szczawiowego wynosi:
A 6              B 7                C 8             D 9

65 Które z wymienionych grup substancji mogą być utleniaczami, a nie mogą być reduktorami:
A NO₃^-, H₂O₂, S₂O₃^2-, Br₂                 B MnO₄^-, Fe³⁺, SO₃^2-, IO₃^-
C F₂, Pb⁴⁺, Cr₂O₇^2-                                D S, AsO₄^3-, I₂C

66 W temperaturze T stężeniowa stała równowagi reakcji X + Y =2Z jest równa 2. W tej temperaturze równowagowe stężenie reagenta Z jest równe:
A             B            C           D 

67 Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenu polega na ogrzewaniu chloranu(V) potasu. W wyniku rozkładu 27,3g chloranu(V) potasu, zawierającego 10% zanieczyszczeń, uzyskana objętość tlenu (warunki normalne) wynosi:
A 1,12 dm³               B 2,8 dm³                C 6,7 dm³                 D 9,4 dm³

68 Spośród poniższych zdań, wskaż te, które są prawdziwe dla reakcji opisanej równaniem:
N_2(g) + 3H_2(g) = 2NH_3(g) ΔH<0
1. energia wewnętrzna substratów jest większa niż energia wewnętrzna produktów
2. podwyższenie temperatury reagentów powoduje przesunięcie równowagi w prawo
3. wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesunięcie równowagi w prawo
A wszystkie              B tylko 1 i 2                  C tylko 1 i 3                 D tylko 2 i 3

69 Wiesz, że:
· mieszanina składa się z wodoru i tlenu zmieszanych w stosunku molowym 2:1 nazywana jest mieszaniną piorunującą
· Entalpia tworzenia pary wodnej jest równa -242kJ/Mol
· entalpia procesu H₂O_(c) →  H₂O_(g) jest równa +44kJ/mol
Oblicz jaka ilość energii zostanie przekazana do otoczenia podczas wybuchu 6dm³ mieszaniny piorunującej (objętość zmierzona w warunkach normalnych) jeżeli produktem jest H₂O_(c).
A 51kJ              B 43kJ                 C 34kJ                D 26kJ

70 Spośród podanych niżej równań reakcji wybierz te, które są równaniami reakcji utleniania i redukcji:
1. MnO₂ + NaOH →  Na₂MnO₃
2. MnO₂ + 4HCl →  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
3. K₂Cr₂O₇ 2 2KOH →  2K₂CrO₄ + H₂O
4. (NH₄)₂Cr₂O₇ →  N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
A wszystkie             B tylko 2, 3 i 4                    C tylko 1 i 3                D tylko 2 i 4

71 Wskaż procesy, które zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego.

72 Sporządzono dwa roztwory rozpuszczając całkowicie:

Stężenia procentowe C_I% i C_II% otrzymanych roztworów wodorotlenków I i II wynoszą:
A C_I=C_II=9,09%                                     B C_I=11,73%, C_II=10,83%
C C_I=20,50%, C_II=18,00%                     D C_I=25,23%, C_II=20,55%

73 W zlewce zmieszano Chlorek sodu z wodą w stosunku masowym m_soli:m_wody=2:9. Wskaż prawidłową charakterystykę mieszaniny w temperaturze 293K. Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności soli.

74 Jeżeli pH roztworu wodorotlenku Me(OH)₂ wynosi 12, a stopień dysocjacji wodorotlenku α=5% to stężenie molowe roztworu Me(OH)₂ jest równe:
A 0,4 mol/dm³             B 0,3 mol/dm³               C 0,2 mol/dm³                  D 0,1 mol/dm³

75 Do czterech probówek z podanymi metalami dodano nadmiar kwasu chlorowodorowego. Najwięcej wodoru (warunki normalne) wydzieliło się w probówce:

76 Wodorotlenek pewnego metalu X nie reaguje z wodorotlenkiem sodu, reaguje natomiast z kwasem solnym w stosunku molowym 1:2. Wodorotlenek na silne właściwości redukujące. Metalem X może być:
A wapń              B glin               C cynk                 D mangan

77 Spośród następujących jonów prostych Cu²⁺. Na⁺, Ni²⁺, Zn²⁺ wskaż ten, który ma najsilniejsze właściwości utleniające:
A Zn²⁺                 B Na⁺                        C Ni²⁺                      D Cu²⁺

78 Wskaż szereg w którym podano prawidłowo zmianę mocy kwasów i sprzężonych z nimi zasad.

79 W przedstawionym schemacie

substancjami a, b, c, d, e i f zawierającymi srebro są:

80 Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:

Hydrolizie kationowo-anionowej ulegają substancje w probówkach:
A I, II i III         B II, V i VI         C I, III i V         D II, IV i VI

81 Liczba możliwych izomerów alkenu o wzorze C₄H₈ wynosi:
A 2        B 3       C 4        D 5

82 W poniższym schemacie litery a, b, c, d, e oznaczają odpowiednio:

83 Wskaż szereg, w którym węglowodory uporządkowane są według wzrastającej długości wiązań węgiel-węgiel
A etyn, eten, benzen           B etyn, benzen, eten
C benzen, etyn, eten           D eten, benzen, etyn

84 Do całkowitego spalenia 0,05 mola pewnego węglowodoru zużyto 7,28dm³ tlenu (warunki normalne). Wzór sumaryczny tego węglowodoru wynosi:
A C₄H₄             B C₄H₆                C C₄H₈                      D C₄H₁₀

85 Spośród podanych niżej nazw związków organicznych wskaż nazwę związku, w którym występuje co najmniej jeden III-rzędowy atom węgla:
1. 2,2-dimetylopentan
2. 2,3-dimetylobutan
3. 2-metylopropan
A 1 i 2                 B 2 i 3                 C tylko 1                   D tylko 3

86 W wyniku całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru otrzymano 0,5mola CO₂ i 0,5mola H₂O. Masa spalonej próbki była równa:
A 31g               B 19g                 C 15g                D 7g

87 Liczba możliwych izomerów o wzorze C₁₀H₇NO₂ powstałych podczas reakcji nitrowania naftalenu wynosi:
A 1              B 2                C 4               D 6

88 Z podanych niżej schematów reakcji, wybierz te, których końcowym produktem będzie:
a) p-bromonitrobenzen
b) m-chloronitrobenzen

A a-1, b-3           B a-1, b-4              C a-2, b-3                 D a-2, b-4

89 W podanym schemacie:

prawidłowo typy reakcji określa:

90 Który z podanych związków nie zawiera asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce?
A kwas winowy (1,2-dihydroksyetano-1,2-dikarboksylowy)
B butan-2-ol
C kwas mlekowy (2-hydroksypropanowy
D propan-2-ol

91 W wyniku reakcji 7,5g pewnego monohydroksylowego alkoholu z sodem wydzieliło się 1,4dm³ H₂ (warunki normalne). Liczba możliwych izomerów tego alkoholu wynosi:
A 2             B 3             C 4             D 5

92 Produktem końcowym reakcji

93 Ustal wzory związków X i Y występujących w podanym poniżej schemacie reakcji:

94 Który z poniższych związków heterocyklicznych stanowi element struktury barwnika liści, chlorofilu:
A tiofen         B pirol             C furan             D pirydyna

95 Enzym lipaza może rozkładać następujący typ wiązania:

96 Laktam o poniższym wzorze jest produktem wewnątrzcząsteczkowej kondensacji:

97

98 Związek wielkocząsteczkowy, którego budowę łańcucha można zapisać:

powstał w wyniku:
A polimeryzacji metanalu                      B polikondensacji metanolu
C polikondensacji etanalu                     D izomeryzacji metanolu

99 Ester izopropylowy pewnego kwasu monokarboksylowego ma masę molową równą 164g/mol. Kwas tworzący ten ester to:
A kwas szczawiowy                      B kwas masłowy
C kwas octowy                            D kwas benzoesowy

100 Spośród podanych poniżej w białkach nie występuje