Testy z chemii z 2002r na AM – farmacja

1 Zakładając, że jeden elektron ma masę 1^.10^-27g, oblicz jaką masę będą miały elektrony w 65,38g cynku, jeżeli Masa atomowa cynku wynosi 65,38u
A 1 g        B 1,8^.10^-2g         C 6^.10^-4g         D 1,8^.10^-5g

2 Wskaż, w którym z poniższych przykładów znajduje się największa liczba atomów:
A 0,5 mola kwasu siarkowego                                            B 74g wodorotlenku wapnia
C 11,2dm³ siarkowodoru w warunkach normalnych            D 3,01^.10²⁴ cząsteczek fruktozy

3 Podaj ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:

A 6         B 5           C 4            D 3

4 ÂŚrednia masa atomowa srebra wynosi 107,868u, a Liczba atomowa srebra 47. Na podstawie tej informacji można wnioskować, że:
A jeżeli istnieją Izotopy srebra, to liczba izotopów wynosi 2
B atom srebra zawiera 47 neutronów
C jeżeli istnieje Nuklid ¹⁰⁸Ag, to zawiera 61 neutronów
D atom srebra zawiera 61 nukleonów

5 jest produktem przemiany promieniotwórczej pierwiastka  w wyniku:
A jednej przemiany α i dwóch przemian β^-        B dwóch przemian α i dwóch przemian β^-
C jednej przemiany α i jednej przemian β⁺       D dwóch przemian α i dwóch przemian β⁺

6 Wskaż, która z podanych konfiguracji dotyczy stanu wzbudzonego:
A ₄Be 1s²2s²                               B ₅B 1s²2s¹2p²
C ₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴               D ₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

7 Wskaż rysunek przedstawiający orbitale, które w wyniku nałożenia utworzą wiązania sigma typu s-p:

8 Wymień wszystkie typy wiązań występujące w siarczanie(VI) potasu:
A kowalencyjne spolaryzowane
B kowalencyjne spolaryzowane, jonowe
C kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne
D kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne

9 Wybierz zestaw zawierający tylko odczynniki nukleofilowe:
A H₃O⁺, NO₂⁺, Br⁺           B CH₃^., Cl^., C₂H₅^.
C OH^-, NH₃, H₂O             D C₂H₅OH, AlCl₃, CH₂=CH₂

10 Wybierz prawdziwe stwierdzenie dotyczące mocy kwasów tlenowych i beztlenowych pierwiastków 17 grupy:
A moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia oraz maleje w miarę wzrostu liczby atomowej fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
B moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
C moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
D moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca

11 Wybierz zestaw, w którym cząsteczki różnią się momentem dipolowym:
A BCl₃, SO₂        B SO₃, CO₂                 C BeH₂, CH₄               D CCl₄, NO₃^-

12 Wskaż równanie ilustrujące reakcję kwas-zasada według teorii Brønsteda:
A OH^- + H₃O⁺ = 2H₂O                                                B NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O
C Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂                             D dwie odpowiedzi są prawidłowe

13 Trzecia stała dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) wyrażona jest wzorem:
A            B             C            D

14 Jak zmieni się pH 0,01M roztworu jednowodotlenowej zasady o stałej dysocjacji K=10^-8, jeżeli stężenie zmaleje 100 razy?
A wzrośnie o dwie jednostki pH                     B wzrośnie o jedną jednostkę pH
C zmaleje o jedną jednostkę pH                     D zmaleje o dwie jednostki pH

15 Wybierz grupę związków, które ulegają hydrolizie:
A FeCl₃, NaCl, C₂H₅Br, HCOOC₂H₅, CH₃OK               B CaCO₃, CuCl₂, NaNO₃, C₂H₅ONa, CH₃Cl 
C Na₂SiO₃, PbS, KNO₂, C₆H₅ONa, HCOOH                D AlCl₃, K₂CO₃, NaNO₂, NH₄Cl, CH₃ONa

16 W poniższym schemacie:

substratami X, Y i Z są:

17 Poddano elektrolizie wodne roztwory różnych substancji. Wskaż zbiór substancji, które w procesie elektrolizy z użyciem elektrod platynowych dadzą jako produkt na katodzie wodór:
A LiCl, H₂SO₄, KOH                                 B CuCl₂, CuSO₄, AgNO₃
C CH₃COONa, Cu(NO₃)₂, NaOH            D HCOOH, NH_{3 aq}, AuCl₃

18 Efekt energetyczny reakcji można wyznaczyć korzystając z wartości energii wiązań. Każdą reakcję można traktować jako endoenergetyczny proces rozrywania wiązań w cząsteczkach substratów oraz egzoenergetyczny proces powstawania wiązań w cząsteczkach produktów. Jeżeli energia wiązania: N‑H = 390kJ/Mol, O=O = 499kJ/mol, N≡N = 947kJ/mol, H-O = 465kJ/mol, to efekt energetyczny reakcji:
4NH_3(g) + 3O₂ →  2N_2(g) + 6H₂O_(g) wynosi:
A -4417 kJ                B -1627 kJ                C -1493 kJ               D -1297 kJ

19 H₂O_(c) powstaje w reakcji:
H_2(g) + ½O_2(g) = H₂O ΔH=-258,84kJ/mol
Podaj, ile energii na sposób ciepła zostanie przekazane do otoczenia, jeśli powstanie 90g H₂O_(c)
A 2588,4 kJ             B 1294,2 kJ                C 258,84 kJ              D 129,42 kJ

20 Porównując wartości normalnych potencjałów utleniająco-redukujących fluorowców:
I₂ + 2e →  2I^- E⁰=0,54V
Br₂ + 2e →  2Br^- E⁰=1,07V
Cl₂ + 2e →  2Cl^- E⁰=1,36V
F₂ + 2e →  2F^- E⁰=2,85V
można stwierdzić, że:
I. jon jodkowy jest najsilniejszym donorem elektronów
II. jodowodór wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające
III. fluorowodór pozbawiony jest właściwości redukujących
IV. fluor jest najsilniejszym utleniaczem
Wybierz prawidłowe odpowiedzi:
A I, III, IV                B I, II, III              C II, III, IV               D I, II, IV

21 Rozpuszczona w wodzie bezbarwna sól wprowadzona do płomienia palnika gazowego barwi płomień na żółty kolor. Roztwór soli daje z jonami Ag⁺ biały osad, który pod wpływem światła zmienia barwę na fioletową. Osad ten reaguje z tiosiarczanem sodu, a produkt reakcji jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Rozpuszczoną w wodzie solą jest:
A bromek sodu             B chlorek potasu            C jodek potasu                  D Chlorek sodu

22 W czterech probówkach znajduje się roztwór jednej z substancji: chlorku sodu, azotanu(V) srebra, węglanu potasu, siarczanu(VI) magnezu. Wyniki kolejnego mieszania roztworów podaje tabela:

Co stanowi zawartość probówek:

23 Całkowicie rozpuszczono 4g tlenku siarki(IV) w 96g wody. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu wynosiło:
A 4,00%              B 4,16%                C 5,13%             D 5,40%

24 Chrom tworzy kilka różnych tlenków. Charakter chemiczny tych tlenków zmienia się ze zmianą stopnia utlenienia. Ustal charakter chemiczny tlenku, o którym wiadomo, że stosunek masowy chromu do tlenu wynosi w przybliżeniu 13:4
A zasadowy              B amfoteryczny              C kwasowy                 D nie można ustalić

25 Wodny roztwór siarkowodoru oraz wodny roztwór amoniaku słabo przewodzą prąd elektryczny. Podaj jak zmieni się przewodnictwo prądu elektrycznego po zmieszaniu tych roztworów:
A nie zmieni się                     B zmaleje prawie do zera
C wzrośnie                            D zmaleje

26 Wskaż stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego słabego kwasu o stężeniu 0,1M, jeżeli w temperaturze 298K stała dysocjacji wynosi 1,75^.10^-5:
A 1,75^.10^-5                    B 1,75^.10^-4                  C 2,6^.10^-3                          D 1,3^.10^-3

27 Do czterech probówek z roztworami zawierającymi po 1 molu NaOH wprowadzono:
I. roztwór zawierający 8,5g amoniaku
II. roztwór zawierający 0,5 mola (CH₃COO)₂Zn
III. 22,4dm³ gazowego chlorowodoru (warunki normalne)
IV. 100cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 1M
Roztwór o pH=7 powstał w probówce:
A I              B II                C III                  D IV

28 Wskaż poprawne nazwy następujących substancji:

29 Wybierz grupę tlenków, w której znajdują się wyłącznie tlenki występujące w przyrodzie:
A K₂O, MgO, SiO₂, H₂O                       B Fe₂O₃, SiO₂, CO₂, H₂O
C Na₂O, SO₂, P₂O₅, H₂O                      D K₂O, MgO, CO₂, P₂O₅

30 Do zakwaszonego roztworu dwuchromianu potasu dodawano porcjami etanol. W wyniku reakcji zaobserwowano:
A zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na żółtą i pojawienie się zapachu kwasu octowego
B zmianę barwy roztworu z żółtej na zieloną i pojawienie się zapachu etanalu
C zmianę barwy roztworu z żółtej na pomarańczową i pojawienie się zapachu etanalu
D zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną i pojawienie się zapachu kwasu octowego.

31 Ustal wzór cząsteczki tlenku azotu, który powstaje w reakcji katalitycznego utlenienia amoniaku, wiedząc, że w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, każdy 1dm³ amoniaku zużywa 1,25dm³ tlenu i powstaje 1dm³ tlenku azotu oraz para wodna.
A N₂O₄                B NO₂                     C NO               D N₂O

32 W celu całkowitego wytrącenia chlorku srebra z roztworu zawierającego 51g azotanu(V) srebra, dodano: 16,6cm³ 10% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,1g/cm³ i nieznaną ilość 25% roztworu chlorku potasu o gęstości 1,2g/cm³. Objętość dodanego roztworu chlorku potasu wynosiła:
A 74,5 cm³                    B 63,3 cm³                     C 62,1 cm³                    D 53,6 cm³

33 Dobierz odpowiednie reagenty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III na poniższym schemacie:

34 Podaj, które z poniższych równań reakcji chemicznych:
I. Mg²⁺ + 2e →  Mg
II. CH₂=CH₂ + H₂ →  CH₃-CH₃
III. 2Br^- + Cl₂ →  Br₂ + 2Cl^-
IV. N₂O₅ + H₂O à 2HNO₃
V. Fe + S →  Fes
ilustrują procesy utlenienia i redukcji:
A II, III, V               B I, III, V                 C III, IV, V               D I, II, IV

35 Po dobraniu współczynników reakcji, wskaż w której stosunek molowy utleniacza do reduktora jest najwyższy:
A Br₂ + HClO + H₂O →  HBrO₃ + HCl
B H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →  MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O
C Zn + HNO₃ →  NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂ + H₂O
D Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH →  K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

36 Mieszaninę gazową zawierającą 20cm³ tlenu, 2cm³ chloru oraz 100cm³ wodoru umieszczono w eudiometrze i za pomocą iskry wywołano reakcje chemiczne. Mieszaniny przed i po reakcji znajdowały się w warunkach normalnych. podaj stężenie procentowe powstałego kwasu solnego.
A 14,6%              B 16,8%             C 19,9%              D 22,4%

37 Ile gramów 96% i 75% kwasu siarkowego(VI) należy użyć do sporządzenia 150g 80% roztworu kwasu siarkowego(VI):
A 20,6g 96% i 129,4g 75%                    B 28,2g 96% i 121,8g 75%
C 35,7g 96% i 114,3g 75%                    D 39,5g 96% i 110,5g 75%

38 Jedną z metod rozdziału mieszanin stosowaną dla układów koloidalnych jest dializa. Polega ona na oddzieleniu cząsteczek koloidalnych od rozpuszczalnika przez wykorzystanie faktu, że:
A przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki rozpuszczalnika
B przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki koloidalne
C pod wpływem pola elektrycznego szybkość przechodzenia cząsteczek rozpuszczalnika i cząsteczek koloidalnych przez błonę półprzepuszczalną jest zróżnicowana
D koloidy liofobowe łatwiej przechodzą przez błonę półprzepuszczalną, niż cząsteczki rozpuszczalnika

39 ÂŚrednia masa cząsteczkowa pewnej próbki polistyrenu:
wynosi 300000u. Podaj z ilu atomów węgla składa się łańcuch alifatyczny tego polimeru:
A około 2880 atomów węgla                 B około 5770 atomów węgla
C około 17300 atomów węgla               D około 23000 atomów węgla

40 W poniższych równaniach reakcji:

brakującymi związkami są:

41 Poniżej podano wzory trzech związków:

oraz ich własności:
I. ulega procesowi dysocjacji w roztworze wodnym
II. ma apolarną budowę cząsteczki
III. jest związkiem optycznie czynnym
Wskaż poprawne powiązanie wzoru związku chemicznego z właściwościami:

42 Pewien alkohol utleniono tlenkiem miedzi(II). Powstały produkt nie dawał pozytywnego wyniku próby Trommmera. Pary tego samego alkoholu przepuszczono przez rozgrzany kaolin i powstał propen. Alkohol ten ma wzór:


43 Wybierz poprawną nazwę związku o wzorze:

A 2-chloro-2-etylo-3,9-dimetylo-2,4-dipropylooltan
B 2-chloro-2,6-dietylo-3,5-dimetylo-5-propylononan
C 2-chloro-2-etylo-2-etylo-3,5-dimetylo-5,6-dipropylodekan
D 3-chloro-7-etylo-3,4,6-trimetylo-6-propylodekan

44 Etanol utleniono tlenkiem chromu(VI). W wyniku reakcji otrzymano 20g 20% etanalu. Stężenie procentowe użytego do reakcji etanolu wynosiło:
A 26%         B 22,5%          C 21%          D 19,5%

45 Etenol i etanal przedstawione wzorami:

są w stosunku do siebie:
A izomerami geometrycznymi          B homologami          C enancjomerami         D odmianami tautomerycznymi

46 Podaj liczbę izomerów optycznych związku o wzorze: CH₂(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO
A 2       B 4         C 8          D 16

47 W wyniku hydrolizy tripeptydu otrzymano alaninę i glicynę. Omawianym tripeptydem może być:

48 Związek przedstawiony poniższym wzorem:

49 Wskaż, które monosacharydy należą do szeregu konfiguracyjnego D:

A III, IV, V        B I, III, IV          C I, II, IV         D I, II, V

50 Aby otrzymać jak najwięcej alkoholu z estru, należy użyć jako odczynnika hydrolizującego:
A wodnego roztworu zasady potasowej                   B wody
C wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI)           D dwie odpowiedzi są poprawne

51 Ile atomów węgla o odpowiedniej rzędowości zawiera 2,3,7-tribromo-2,3,5-trimetylooktan:

52 W wyniku analizy elementarnej stwierdzono, że próbka związku o masie 1,5g zawierała 0,6g węgla, 0,1g wodoru i tlen. Wybierz grupę związków, której wszystkie wzory spełniają wynik analizy:
A etanal, kwas 2-hydroksypropanowy, octan metylu
B metanal, kwas octwoy, mrówcza metylu
C mrówczan 1-propylu, propionian metylu, etan-1,2-diol
D etanal, kwas mrówkowy, mrówczan 1-propylu

53 Ustal nazwy związków I, II, III, IV, V w szeregu reakcji chemicznych

54 W poniższym schemacie związkami I, II, III, IV są:

55 Po całkowitej hydrolizie 15% wodnego roztworu maltozy otrzymano roztwór, w którym stężenie glukozy wynosi:
A 7,9%        B 13,4%          C 15,8%            D 30%

56 W reakcji etenu z obojętnym roztworem manganianu(VII) potasu powstał etano-1,2-diol. Stechiometryczny stosunek molowy etenu do manganianu(VII) potasu wynosi:
A 1:2             B 2:1             C 3:1            D 3:2

57 Do probówek z wodą wprowadzono substancje:

w probówkach można stwierdzić stężenia jonów:

58 Występujący w naturze kwas D-jabłkowy [(S)-2-hydroksybutanodiowy] zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden związek optycznie czynny

59 Spośród związków:

Wybierz te, które mogą występować w formie mezo:
A I, V, VII         B III, IV, VI         C II, V, VII         D I, IV, V

60 Na podstawie poniższego wzoru związku wybierz prawidłową odpowiedź: