Testy z chemii z 2002r na AM – wydział lekarski
61 Który z podanych związków może występować w postaci izomerów cis-trans?
A 2-metylopropen B kwas 2-chloropropanowy
C 1,2-dichloropropen D kwas propenowy 62 Liczba możliwych monochloropochodnych alkanu powstających w wyniku monochlorowania 2,2,3,3‑tetrametylobutanu wynosi:
A 1 B 3 C 4 D 6 63 Który z podanych wzorów przedstawia cząsteczkę odmiany mezo kwasu winowego (1,2‑dihydroksyetano-1,2-diowego):
 64 Wzór sumaryczny C4H9OH odpowiada czterem izomerycznym alkoholom. Ile aldehydów i ile ketonów o wzorze sumarycznym C4H8O można otrzymać w wyniku utlenienia tych alkoholi?
A jeden  Aldehyd i dwa ketony B dwa aldehydy i jeden keton
C dwa aldehydy i dwa ketony D trzy aldehydy i jeden keton 65 Wzór polipropylenu to:
 66 W podanym niżej schemacie 
| Substancje II i III to: |
| II | III | | A | izopropanolan potasu | 1,1-dichloropropan | | B | propen | 1-chloropropan | | C | propan-1-ol (1-propanol) | 2-chloropropan | | D | propan-2-ol (2-propanol) | 1,2-dichloropropan | | | | | | | |
67 Przeprowadzono reakcje:
I utleniania butan-2-olu II buten-2-enu z wodą
III utleniania butan-1-olu IV but-2-ynu z wodą
związek o wzorze: CH3-CH2-CO-CH3 może być produktem reakcji:
A tylko I B I i II C III i IV D I i IV 68 Hemiacetale  powstają w wyniku reakcji:
A polimeryzacji aldehydów
B reakcji przyłączania alkoholi do aldehydów
C estryfikacji wewnątrzcząsteczkowej
D reakcji przyłączania estrów do kwasów 69 Wskaż cząsteczki, w której występuje wiązanie peptydowe:
A CH3CH(NH2)CONHCH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH
C CH3CH2COCH3 D CH3CH2CH(NH2)COOCH3 70 łańcuchy polipeptydowe w insulinie połączone są mostkami dwusiarczkowymi, utworzonymi między dwiema resztami cysteiny. Mostki te powstają w wyniku procesu:
A syntezy B redukcji C utleniania D kondensacji 71 Podane kwasy ułożono według wzrastającej mocy. Które z podanych zależności są prawidłowe?
I H2SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 II HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
III HClO < HBrO < HIO IV HI < HBr < HCl < HF
A I i II B II i IV C I i III D III i IV 72 Wskaż poprawne dokończenie zdania. Izotopy to nuklidy, które mają .....
A jednakowe liczby masowe, ale różne liczby neutronów
B jednakowe liczby masowe, ale różne liczby protonów
C różne liczby masowe, ale jednakowe liczby neutronów
D różne liczby masowe, ale jednakowe liczby protonów 73 Ile obszarów orbitalnych zawiera poziom energetyczny N?
A 4 B 8 C 16 D 32 74 Suma cząstek elementarnych atomu pierwiastka X wynosi 86, w tym są 32 neutrony. Określ położenie pierwiastka X w układzie okresowym
| grupa | okres | A | czwarta | czwarty | B | dziewiąta | czwarty | C | szesnasta | trzeci | D | osiemnasta | piąty |
75 Podaj nazwę substancji Z oraz określ typ reakcji (I) w podanym niżej schemacie:
| substancja Z | typ reakcji (I) | A | propanal | eliminacja | B | propanal | addycja | C | propanon | addycja | D | propanon | eliminacja |
76 Ester organiczny poddano hydrolizie w odpowiednich warunkach otrzymując:
- kwas monokarboksylowy o masie molowej 46g/Mol
- jednowodorotlenowy, II-rzędowy alkohol zawierający 26,6% tlenu
ten ester to:
A mrówczan n-propylu C mrówczan izopropylu
B octan izopropylu D octan etylu 77 Liczba izomerycznych amin II-rzędowych o wzorze ogólnym C4H11N wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 5 78 Drugi etap procesu dysocjacji kwasu borowego opisuje stała dysocjacji wyrażona wzorem:
A  B  C  D  79 Zmieszano 300cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2M i 400cm3 H2SO4 o stężeniu 0,7M, a następnie całość rozcieńczono wodą do objętości 1dm3, otrzymując roztwór o gęstości d=1,06g/cm3. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu
A 8,13% B 9,14% C 11,62% D 13,05% 80 Stężenie molowe 40% roztworu X jest równe 6M. Gęstość tego roztworu d=1,275g/cm3. Masa molowa soli X wynosi:
A 136g/mol B 111g/mol C 85g/mol D 52g/mol 81 W temperaturze pokojowej iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych w wodzie, wyrażony w (mol/dm3) ma wartość stałą i wynosi:
A 1.10-14 B 14 C 7 D 1.1014 82 W 500g wody rozpuszczono 0,1mola BaO. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku baru wynosi:
A 2,97% B 3,06% C 3,32% D 7,65% 83 W wyniku fermentacji alkoholowej z 90g glukozy można otrzymać teoretycznie produkty w ilości:
A 3 mole cząsteczek etanolu i 1,5 mola cząsteczek tlenu
B 2 mole cząsteczek etanolu i 2 mole cząsteczek dwutlenku węgla
C 69g etanolu i 33,6dm3 tlenu (warunki normalne)
D 46g etanolu i 22,4dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne) 84 Objętość spalonego całkowicie w tlenie węglowodoru X jest dwa razy mniejsza od objętości dwutlenku węgla i dwa razy mniejsza od objętości pary wodnej powstającej w tej reakcji. Objętości gazów podane są w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Węglowodorem X mógł być:
A etan B eten C etyn D benzen 85 W określonych warunkach ciśnienia i temperatury stała równowagi reakcji:
3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O
ma wartość 1,46. Jeżeli stężenia równowagowe następujących reagentów wynoszą:
CN2=2mol/dm3; CH2O=1,5mol/dm3; CN2O=1,6mol/dm3
to stężenie równowagowe amoniaku wynosi:
A 2,13 mol/dm3 B 3 mol/dm3 C 4,45 mol/dm3 D 9 mol/dm3 86 W której z podanych reakcji wydzielił się gaz o największej masie cząsteczkowej:
A MnO2 + HCl → B CaC2 + H2O →
C CH3COONa + NaOH → D Cu + H2SO4 → 87 Spośród następujących substancji:
1 CO; 2 SO2; 3 HCOONa; 4 Al2(SO4)3
wybierz te, które wprowadzone do wody utworzą roztwory o pH<7
A 1 i 2 B 1 i 3 C 2 i 3 D 2 i 4 88 Zapisem chemicznym, który ma następujący wzór elektronowy:
może być:
A BCl3 B SO3 C NH3 D PH3 89 O pierwiastku X wiadomo, że:
· należy do bloku s;
· tworzy jony proste o konfiguracji elektronowej argonu;
· jego elektroujemność w skali Paulinga jest wyższa od sodu
Pierwiastkiem X jest:
A wapń B magnez C potas D chlor 90 Pierwiastek X leży w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek ten tworzy jon prosty X2+. Wskaż poprawnie napisaną konfigurację tego jonu:
A 1s22s22p63s23p63d7 B 1s22s22p63s23p63d5
C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d54s24p2 91 Poddano elektrolizie wodne roztwory:
I H2S, K2S, HCl II CuSO4, AgNO3, ZnCl2 III H2SO4, KOH, Na2SO4
Tlen i wodór w stosunku objętościowym 1:2 powstaje w trakcie elektrolizy roztworów substancji wymienionych w grupie
A I B II C III D II i III 92 Półogniwo niklowe zestawione w ogniwo z półogniwami:
I Cr|Cr3+; II Pb|Pb2+; III Cu|Cu2+
w którym przypadku Ni|Ni2+ będzie biegunem ujemnym:
A I B II C I i II D II i III 93 Przeprowadzono doświadczenie opisane rysunkiem:
Objawy reakcji zaobserwowano w probówkach:
A wszystkich B tylko w 1 i 2 C tylko w 1 i 3 D tylko w 2 i 3 94 Wskaż poprawne dobrane współczynniki stechiometryczne reakcji:
a Fe2+ b ClO3- + c H+ → d Fe3+ + e Cl- + f H2O
| a | b | c | d | e | f | A | 3 | 2 | 6 | 3 | 2 | 3 | B | 4 | 1 | 6 | 4 | 1 | 3 | C | 5 | 2 | 6 | 5 | 2 | 3 | D | 6 | 1 | 6 | 6 | 1 | 3 |
95 W podanych niżej schematach reakcji:
4NH3 + 5a → 4b + 6H2O 2b + O2 → 2c 3c + H2O → 2d + b
substratami a, b, c i d są:
| a | b | c | d | A | O2 | NO | NO2 | HNO3 | B | H2O2 | NO2 | N2O5 | HNO3 | C | O2 | N2O3 | NO2 | HNO2 | D | NO | NO2 | N2O3 | HNO2 |
96 Liczba możliwych izomerów związku o wzorze C8H10 zawierających sześcioczłonowy pierścień aromatyczny wynosi:
A 3 B 4 C 5 D 6 97 Z podanych związków izomerami konstytucyjnymi są:
A I, IV, VI B II, III, V C III, V D wszystkie 98 Sporządzono 25% roztwór KNO3 w temperaturze 30oC, a następnie obniżono temperaturę do 20oC. Otrzymany roztwór w podanych temperaturach jest:
| 30oC | 20oC | A | nienasycony | nienasycony | B | nienasycony | nasycony | C | nasycony | nasycony | D | nasycony | nienasycony |
99 W pewnym roztworze stężenie jonów H+ jest sto razy mniejsze niż stężenie jonów OH-. pH tego roztworu jest równe:
A 5 B 6 C 8 D 9 100 Rozpuszczono w 1dm3 wody następujące ilości soli: 0,2mola chlorku wapnia, 117g chlorku sodu i 0,5mola azotanu(V) wapnia. Właściwe uporządkowanie według wzrastających stężeń molowych jonów przedstawia:
A [Ca2+] < [NO3-] < [Na+] < [Cl-] B [Cl-] < [NO3-] < [Ca2+] < [Na+]
C [Na+] < [Ca2+] < [NO3-] < [Cl-] D [Ca2+] < [NO3-] < [Cl-]< [Na+]
|
Matura z chemii 
