Testy z chemii w 2003r na AM wydział lekarski

61 W jądrze atomu izotopu pierwiastka X liczba neutronów jest o 14 większa niż liczba protonów. Liczba masowa tego izotopu wynosi 86. Podaj konfigurację elektronową atomu pierwiastka X:
A 1s²2s²p⁶3s²3p²4s²4p⁶                    C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²4p¹
B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹                 D 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

62 Jądro izotopu polonu  uległo przemianie α. Wskaż opis jądra, które powstało w wyniku tej przemiany:
A           B             C           D

63 Wartości czterech liczb kwantowych dla elektronu ↑­ w atomie wodoru wynoszą:

64 Masa próbki pewnego izotopu promieniotwórczego zmniejszyła się szesnastokrotnie w ciągu 16lat. Okres połowicznego zaniku tego izotopu wynosi:
A 1 rok           B 2 lata              C 4 lata              D 8 lat

65 Sód jest mniej aktywny od potasu ponieważ:
A ma większą wartość energii jonizacji
B ma większy promień atomu niż jonu
C jego atomy mają inną liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce
D jest mniej elektroujemnym pierwiastkiem niż potas

66 Gal (Liczba atomowa 31) tworzy dwa trwałe Izotopy. Izotop X zawiera w jądrze 38 neutronów, a izotop Y 40 neutronów. Masa atomowa galu wynosi 69,79u. Podaj udział procentowy masy izotopu x w masie atomowej galu:
A 72,4%             B 60,5%               C 52,2%             D 48,3%

67 Z poniższych zdań:
1. pary elektronów wiążących i niewiążących różnią się między sobą energią
2. wiązania p i s różnią się między sobą kształtem chmury elektronowej
3. wiążące pary elektronowe p i s mają taką samą energię
4. wiązania p i s mają różną trwałość
prawdziwe są:
A 1 i 3              B 2 i 4                C 1, 2 i 4               D 2, 3 i 4

68 Wskaż zestaw cząsteczek charakteryzujących się wartością momentu dipolowego.
A CH₄; NH₃; SO₃                      C CCl₄; C₆H₆; HBr
B H₂O; CO₂; C₆H₁₂                         D HCl; NH₃; CH₃Cl

69 Pierwiastek X jest bardzo dobrym utleniaczem i gwałtownie reaguje z wodą. Jon prosty pierwiastka X ma konfigurację neonu. Pierwiastkiem X jest:
A lit            B fluor              C sód               D chlor

70 Spośród podanych poniżej równań wskaż równania reakcji w przypadku których zwiększenie ciśnienia spowoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo:

B 1 i 2             B tylko 1            C tylko 2              D tylko 3

71 Przed reakcją w reaktorze znajdowały się gazy H₂ i I₂ o stężeniu 0,02mol/dm³ każdy. Po ustaleniu się stanu równowagi (w temperaturze T) stężenie HI było równe 0,03mol/dm³. Podaj wartość stałej równowagi reakcji (w temperaturze T):
A 2,7^.10^-2                 B 6                  C 36                D 1,2^.10³

72 Azotan(V) ołowiu(II) podczas ogrzewania ulega rozkładowi na tlenek ołowiu(II), tlenek azotu(IV) i tlen. Objętość gazowych produktów reakcje (warunki normalne) powstałych podczas rozkładu 33,1g soli wynosi:
A 1,12dm³                 B 4,48dm³                     C 5,6dm³                 D 11,2dm³

73 Przepuszczono 1m³ powietrza (warunki normalne) przez roztwór Ba(OH)₂ i stwierdzono powstanie 2,64g węglanu baru. Zawartość tlenku węgla(IV) w przepuszczonym powietrzu, wyrażona w procentach objętościowych, jest w przybliżeniu równa:
A 0,01%                B 0,02%               C 0,03%              D 0,04%

74 Ile razy zwiększy się szybkość reakcji 2X_(g) + 2Y_(g) →  W_(g) + Z_(g) przebiegającej według równania kinetycznego v=k[X]²[Y] jeżeli zwiększy się dwukrotnie stężenia substratów:
A 4             B 8            C 16               D 32

75 W podanych poniżej schematach reakcji:
1. Zn + X →  ZnSO₄ + Y
2. KBr + Z →  Br₂ + W
substancjami X, Y, W, Z nie mogą być:

76 W poniższym równaniu reakcji:

współczynniki stechiometryczne a, b, c, d, e i f wynoszą:

77 W podanym schemacie:
K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →  a + b + K₂SO₄ + H₂O
substancje a i b to:

78 Wskaż zestaw roztworów, w których podczas elektrolizy roztwór w przestrzeni katodowej po dodaniu fenoloftaleiny zabarwi się na malinowo:
A HCl; CuCl₂; KOH                        C CuSO₄; H₂SO₄; Cu(NO₃)₂
B KCl; Na₂SO₄; NaOH                   D K₂S; HNO₃; AgNO₃

79 W podanym schemacie:

substancja a to
A but-2-yn (2-butyn)              C but-2-en (2-buten)
B but-1-en (1-buten)             D metylopropen

80 Trzej uczniowie analizowali budowę cząsteczki etenu i propenu i padali następujące stwierdzenia:
1. eten i propen mają ten sam skład procentowy
2. w 1g etenu i w 1g propenu znajduje się taka sama liczba atomów węgla
3. w 1dm³ etenu i w 1dm³ propenu odmierzonych w tych samych warunkach znajduje się taka sama liczba cząsteczek
Prawdziwe są stwierdzenia:
A 1, 2 i 3                 B tylko 1 i 2               C tylko 1 i 3                 D tylko 2 i 3

81 Liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce o podanym wzorze:

wynosi:
A 1           B 2           C 3             D 4

82 Cysteina to aminokwas o wzorze:

Zawartość procentowa siarki w tym aminokwasie wynosi:
A 21,2%               B 26,5%                C 32,4%                D 37,6%

83 O glukozie i fruktozie można powiedzieć, że:
A są względem siebie izomerami konstytucyjnymi
B zawierają w cząsteczce grupę aldehydową
C są heksozami
D ulegają hydrolizie

84 Liczba wiązań podwójnych w łańcuchu węglowym cząsteczki kwasu linolenowego, o wzorze sumarycznym C₁₇H₂₉COOH wynosi:
A 1             B 2               C 3                D 4

85 Toksyczne działanie tlenku węgla na organizm ludzki lub zwierzęcy polega na:
A tworzeniu z jonami żelaza w hemoglobinie krwi toksycznych węglanów
B tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z żelazem hemoglobiny
C tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z tlenem znajdującym się we krwi
D utlenieniu tlenku węgla do bardziej toksycznego dwutlenku węgla

86 Wskaż wzory związków X i Z występujących w następującym schemacie przemian:

87 Laktydy to produkty wzajemnej estryfikacji dwóch cząsteczek hydroksykwasów. Laktyd o wzorze:

88 Alkan, który w wyniku reakcji monochlorowania daje mieszaninę dwóch monochloropochodnych to:
A n-heksan                       C 2,2-dimetylobutan
B 2-metylopentan             D 2,3-dimetylobutan

89 Spośród następujących chloropochodnych etanu:
C₂H₅Cl; C₂H₄Cl₂; C₂H₃Cl₃; C₂Cl₆
wskaż te, które mogą występować w postaci izomerów:
A C₂H₅Cl; C₂Cl₆                    C C₂H₅Cl; C₂H₃Cl₃
B C₂H₄Cl₂; C₂H₃Cl₃               D C₂H₄Cl₂; C₂Cl₆

90 Związek o wzorze CH₂=CHCl może być produktem reakcji:
A etenu z chlorem                            C etynu z chlorem
B etenu z chlorowodorem                D etynu z chlorowodorem

91 W poniższym schemacie:

literami a; b; c; d oznaczono reakcje:

92 Z niżej wymienionych cząsteczek

93 Liczba izomerycznych trichlorobenzenów o wzorze sumarycznym C₆H₃Cl₃ wynosi:
A 2           B 3               C 4                 D 5

94 Przeprowadzono doświadczenie:

Po zakończeniu reakcji w probówce II:
A powstał zasadowy roztwór                 C roztwór pozostał bezbarwny
B wydzielił się bezbarwny gaz                 D wytrącił się osad

95 Zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad Brønsteda kwas jest donorem protonów a zasada ich akceptorem. Wybierz spośród poniższych zdanie prawdziwe:
A jon H₃O⁺ jest zasadą                  C jon ClO₄^- jest kwasem
B jon F^- jest kwasem                      D jon NH₄⁺ jest kwasem

96 Stężenie jonów wodorowych w 0,01molowym roztworze jednoprotonowego kwasu, którego stopień dysocjacji a=2% wynosi:
A 2^.10^-2 mola/dm³                  C 2^.10^-4 mola/dm³
B 4^.10^-2 mola/dm³                  D 2^.10^-6 mola/dm³

97 Zgodnie z równaniem 2X + Y →  2Z przereagowało 10g substancji Y. Stosunek mas molowych substancji X i Y jest równy M_x:M_y=1,25. Ile gramów substancji Z powstało w wyniku reakcji?
A 22,5g                 B 25g                C 32,5g               D 35g

98 W schemacie przemian: litera Y oznacza:

A CO₂; H₂O               B CaO; H₂O               C CaH₂              D H₂O

99 Zmieszano 100cm³ 2-molowego roztworu H₂SO₄ z 100cm³ 9,1% roztworu NaOH o gęstości d-1,1g/cm³. Zakładając, że otrzymaną solą jest wyłącznie Na₂SO₄ stężenie molowe roztworu tej soli wynosi około:
A 0,625 Mol/dm³ C 1,25 mol/dm³
B 0,85 mol/dm³ D 1,5 mol/dm³

100 Do 80cm³ wody (d=1g/cm³) dodano 30g KNO₃ i zawartość zlewki dokładnie wymieszano. Wskaż prawidłowy opis zawartości zlewki o temperaturze 20^oC. Skorzystaj z danych umieszczonych w tabeli: