Testy z chemii w 2003r na AM - farmacja

1 Z poniższych związków wybierz ten, który jest izomerem węglowodoru o wzorze:

2 Jeżeli w cząsteczce cukru występuje poniższe ugrupowanie:
w którym R jest atomem wodoru lub grupą alkilową, to cukier ten:
A ma właściwości utleniające                   B nie ma właściwości redukujących
C ma właściwości redukujące                  D nie reaguje w środowisku kwasowym z alkoholami

3 Wybierz reakcje, w których co najmniej jeden atom węgla jest reduktorem:


A I, VI          B I, II, IV, VI               C I, II, III, VI                D I, II, III, V, VI

4 Wskaż parę związków będących odmianami tautomerycznymi:

5 Wskaż, która para amina – alkohol ma taką samą rzędowość:
I propano-2-amina; propan-2-ol
II etyloamina; propan-2-ol
III dietyloamina; 2,2-dimetylopropan-1-ol
IV trietyloamina; 3-etylopentan-3-ol
V dietyloamina; cykloheksanol
A I              B II                C IV, V                     D I, III, V

6 W poniższych wzorach węglowodorów:

I, II, III i IV-rzędowe atomy węgla występują:
A tylko w 2 i 4 wzorze              B tylko w 1 i 3 wzorze             C w żadnym wzorze             D we wszystkich wzorach

7 Poniższy proces:

jest przykładem reakcji:
A estryfikacji i hydrolizy                  C polimeryzacji i peptyzacji
B zobojętniania i strącania               D kondensacji i hydrolizy

8 W wyniku reakcji pewnego alkinu z wodą w obecności siarczanu(VI) rtęci(II) i kwasu siarkowego(VI) otrzymano tylko keton etylopropylowy. Alkinem tym jest:
A pent-2-yn           B heks-1-yn              C heks-2-yn                 D heks-3-yn

9 Wybierz związek, którego cząsteczki zawierają asymetryczny atom węgla:
A 1-bromopropan                C 1-bromo-2-chloroetan
B 2-propanol                       D kwas 3-aminobutanowy

10 Produktem addycji dwóch cząsteczek bromowodoru do 3-metylobut-1-ynu jest:
A 2,2-dibromo-3-metylobutan                    C 1,2-dibromo-4-metylobutan
B 2,3-dibromo-2-metylobutan                    D 1,1-dibromo-3-metylobutan

11 W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory o jednakowym stężeniu molowym: octanu sodu, mocznika, chlorku etyloamoniowego, benzoesanu sodu. Wybierz szereg roztworów związków ułożonych ze wzrastającym pH:
A octan sodu, benzoesan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy
B chlorek etyloamoniowy, mocznik, octan sodu, benzoesan sodu
C chlorek etyloamoniowy, mocznik, benzoesan sodu, octan sodu
D benzoesan sodu, octan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy

12 Kąt, o jaki zostaje skręcona płaszczyzna światła spolaryzowanego przez wodny roztwór mieszaniny glukozy i fruktozy wynosi 30^o. Skręcalność roztworu glukozy w tych warunkach wynosi 50^o, a roztworu fruktozy –90^o. Skład procentowy tej mieszaniny wynosi:

13 Związek o wzorze (CH₃)₂C=CH-COOH otrzymano w wyniku addycji cyjanowodoru do pewnego aldehydu, a następnie hydrolizy otrzymanej pochodnej i eliminacji wody z hydroksykwasu. Wyjściowym aldehydem był:
A 2-metylopropanal               B 3-metylobutanal                C butanal             D 2-metylopropenal

14 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden związek optycznie czynny

15 W wyniku reakcji gorącego alkoholowego roztworu wodorotlenku potasu z 3-bromoheptanem otrzymano:
A jeden związek organiczny                  C trzy związki organiczne
B dwa związki organiczne                     D cztery związki organiczne

16 Propanal można przekształcić w propanon w wyniku czterech kolejnych przemian. Wybierz poprawną odpowiedź:

17 Ustal, który z poniższych izomerów konstytucyjnych heksanu może dawać cztery produkty monochlorowania:
A heksan                          C 3-metylopentan
B 2-metylopentan             D 2,2-dimetylobutan

18 W celu udowodnienia, że glukoza zawiera grupy hydroksylowe przy sąsiednich atomach węgla, należy do wodnego roztworu glukozy dodać:
A roztór FeCl₃                                                      C amoniakalny roztwór tlenku srebra
B zawiesinę wodorotlenku miedzi(II)                D wykonać wszystkie powyższe póby

19 Cukier D-taloza ma następujący wzór Fiszera:

20 W poniższym schemacie:

procesami utlenienia i redukcji są:
A I, II, III           B III, IV, V               C I, II, V              D I, II, VI

21 Wskaż jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 1A przez wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II), aby ze 100cm³ 0,5 molowego roztworu całkowicie wydzieliła się miedź:
A ok. 19300s          B ok. 9650s               C ok. 1206s               D ok. 603s

22 Wskaż ile gramów wapnia znajduje się w 0,5kg wody wapiennej o stężeniu 0,12%:
A 0,12g             B 0,32g               C 0,60g              D 0,74g

23 Wskaż stałą i stopień dysocjacji 0,05M roztworu kwasu jednowodorowego o pH=4:

24 Wskaż liczbę wiązań σ i π w następującym związku organicznym:

25 Zbudowano ogniwo z dwóch półogniw: Zn|Zn²⁺ i H₂|H⁺, Pt będących w stanie standardowym. Określ w tym ogniwie elektrodę na której zachodzi reakcja utlenienia i oblicz SEM tego ogniwa:

Wskaż w których probówkach zachodzi reakcja jonowa:
A we wszystkich        B tylko w probówce II             C w probówkach I i III            D w probówkach II i III

27 Przygotowano po 20cm³ niżej podanych roztworów o stężeniu 0,1M. Po zmieszaniu jakiej pary roztworów otrzymano roztwór o odczynie obojętnym:
IIII KOH i HCOOH
II NaOH i HNO₂&;nbsp;             IV Ba(OH)₂ i H₂SO₄
A I i IV             B I, II i IV            C I, III i IV                D I, II, III i IV

28 Działając stężonym kwasem solnym na znajdujące się w probówkach sole:
I K₂CO₃               II Na₂SO₃                III Na₂S
IV NH₄NO₃       V KMnO₄
Wydzielanie się gazu zaobserwowano:
A tylko w I            B w II i III               C w I, II, III i V             D we wszystkich probówkach

29 Układem sprzężonym kwas-zasada według teorii Brønsteda nie może być następująca para cząstek:

30 pH 0,2M roztworu etyloaminy o stałej dysocjacji K=5^.10^-4 wynosi:
A 12             B 10               C 4                 D 2

31 Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm³ wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu c_p=2% i gęstości d=1,0175g/cm³, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11:
A 373cm³             B 1190cm³              C 2380cm³                  D 2643cm³

32 Podaj ile gramów substancji rozpuszczonej znajduje się w 480g nasyconego roztworu, jeżeli jej rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 20g:
A 96g               B 80g               C 20g                D 4g

33 Spośród zapisanych poniżej równań reakcji wskaż te, dla której wzrost ciśnienia i temperatury spowoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo:

34 W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać wodę z roztworem Na₂SO₄ o stężeniu 1,5M, aby jego stężenie zmalało trzykrotnie:
A 1:1           B 1:2              C 1:3                D 2:1

35 Do zredukowania 6,9moli tlenku żelaza(II) zużyto 6,6moli węgla otrzymując mieszaninę tlenku(II) i tlenku(IV) węgla. Molowy skład procentowy otrzymanej mieszaniny tlenków wynosi:

36 W procesie kondesacji wzięło udział 376kg fenolu i 400kg 30% roztworu metanalu. Oblicz masę otrzymanej żywicy fenolowo-formaldehydowej, jeżeli wiadomo, że proces kondensacji przebiegał z 90% wydajnością:
A 424,0kg                B 381,6kg                C 106,0kg                D 95,4kg

37 Na całkowite wytrącenie chlorków z roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,14g hydratu chlorku baru zużyto 10cm³ 0,1M roztworu azotanu(V) srebra. Ustal, ile moli cząsteczek wody zawiera 1mol hydratu:
A 1mol H₂O                B 2mol H₂O               C 3mol H₂O                D 4mol H₂O

38 Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) wapnia wydzielające się gazy zajęły objętość 5,04dm³. Masa roztworu poddanego elektrolizie zmniejszyła się o:
A 2,7g               B 5,4g               C 8,1g              D 10,8g

39 Wskaż, które z poniższych tlenków mogą reagować z KOH:
I MgO               II Cr₂O₃                  III NO
IV P₄O₁₀              V CO₂
A I, II, III              B II, IV, V               C I, III, V              D III, IV, V

40 Spośród niżej zapisanych anionów:
Cl^-; ClO^-; ClO₄^-; NO₂^-; NO₃^-; SO₃^2-; SO₄^2-; S^2-
wskaż te, które mogą być tylko utleniaczami, tylko reduktorami oraz utleniaczami lub reduktorami:

41 Przeprowadzono oddzielnie elektrolizę: wodnego roztworu bromku magnezu i stopionego wodorku potasu. Na katodzie otrzymano odpowiednio:

42 Dobierz odpowiednie substraty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III związków manganu zgodnie z zaznaczonymi strzałkami w poniższym schemacie:

43 Na dwie jednogramowe próbki MnO₂ i KMnO₄ podziałano stężonym kwasem solnym. W której reakcji wydzieliło się więcej chloru:
A w obu przypadkach wydzieliła się taka sam ilość chloru
B kwas solny nie reaguje z tymi substancjami
C w reakcji z MnO₂
D w reakcji z KMnO₄

44 Związek składa się z 40,45% węgla, 7,87% wodoru. 35,95% tlenu, 15,73% azotu. Związkiem tym jest:
A propionamid          B azotan(V) propylu              C kwas 2-aminopropanowy           D propionian amonu

45 W reakcji 25,2g siarczanu (IV) sodu z kwasem siarkowym(VI) wydzieliły się 4dm³ gazu w warunkach normalnych. Podaj jaka jest wydajność tej reakcji:
A 100,00%            B 89,28%           C 25,20%           D 10,72%

46 Przeprowadzono reakcję otrzymywania etanolu z 4moli bromoetanu i 8moli wodorotlenku potasu. Stała równowagi tej reakcji równa się 1/3. Wydajność procentowa reakcji wynosi:
A 33%                    B 50%                  C 75%                  D 100%

47 Dla poniższej reakcji

wzrost wydajności równowagi nastąpi w wyniku:
A obniżenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
B obniżenia temperatury i zwiększenia ciśnienia
C podwyższenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
D podwyższenia temperatury i zwiększenia ciśnienia

48 Dla reakcji zapisanej poniższym równaniem

wzór na stałą równowagi chemicznej ma postać:
A             B              C            D  

49 Stała równowagi reakcji:

wynosi 1 (K_c=1). Jeżeli do reaktora o objętości 1dm³ wprowadzono 2 mole X i 6 moli Y, to ustali się pierwszy stan równowagi. Po dodaniu jeszcze jednego mola X ustalił się nowy (drugi) stan równowagi. Stężenia równowagowe produktów wzrosły o:
A 0,5mol/dm³              B 1mol/dm³              C 3mol/dm³              D 4mol/dm³

50 Poniżej podano ogólne informacje o cząsteczkach związków chemicznych:
I cząsteczka ma kształt tetraedru;
II w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 109^o28^’;
III cząsteczka ma budowę płaską;
IV w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 180^o;
V w cząsteczce wiązania leżą wzdłuż osi przechodzących przez jądra tworzących je atomów
Określ, jakiej hybrydyzacji ulegają centralne atomy opisanych cząsteczek (I-V)

51 Wskaż w ilu gramach węgla znajduje się tyle samo atomów co w 1dm³ wodoru w warunkach normalnych:
A 1,07g             B 0,53g              C 0,51g             D 0,08g

52 Większość związków metali bloku energetycznego d wykazuje silne zabarwienie. Własności te wiążą się z pochłanianiem kwantów światła przez atomy zawierające elektrony na niecałkowicie zapełnionych powłokach d. Jony zawierające wypełnioną elektronami podpowłokę d i nie zawierające elektronów d są bezbarwne. Wskaż szereg zawierający bezbarwne jony:
A Ni²⁺; Mn²⁺, Cd²⁺                     B V²⁺; Zn²⁺; Fe²⁺               C Ti⁴⁺; Sc³⁺; Cu⁺                 D Ti²⁺; V³⁺; Zn²⁺

54 Wiązanie kowalencyjne powstaje gdy:
A jeden z atomów posiada wolną parę elektronową
B łączą się atomy posiadające dużą różnicę w elektroujemności
C uwspólnieniu ulegają elektrony walencyjne tworzących je atomów
D wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu

55 Poniżej podano ogólne informacje o substancjach:
są krystaliczne
na ogół dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych
mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia
w stanie stopionym i w roztworach wodnych dobrze przewodzą prąd elektryczny
Na podstawie podanych informacji określ rodzaj wiązania występujący w tych substancjach
A metaliczne              B jonowe               C koordynacyjne               D kowalencyjne

56 Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
A rozpuszczalność dwutlenku węgla w wodzie wzrasta ze wzrostem temperatury
B dwutlenek węgla gorzej rozpuszcza się w wodzie niż amoniak
C temperatura wrzenia fluorowodoru jest niższa od temperatury wrzenia chlorowodoru, bromowodoru, jodowodoru
D fosforowodór nie jest cząsteczką polarną, ponieważ elektroujemność atomów fosforu i wodoru jest taka sama

57 Wskaż zdanie nieprawdziwe:
A w szeregu pierwiastków uporządkowanych według rosnących wartości liczb atomowych właściwości chemiczne zmieniają się w sposób okresowy
B na podstawie układu okresowego można przewidzieć właściwości chemiczne nie tylko pierwiastków, ale i ich prostych związków
C maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu
D układ okresowy jest systemem klasyfikacyjnym pierwiastków, opartym na prawie okresowości.

58 Jony Na⁺ i Cl^- są w:
A stopionym chlorku sodu                              C kryształach chlorku sodu
B wodnym roztworze chlorku sodu                 D Odpowiedzi A, B i C są poprawne

59 Lit występuje w postaci dwóch izotopów ⁶Li i⁷Li. ÂŚrednia Masa atomowa listu jest równa 6,925u. Zawartość procentowa obu izotopów litu w mieszaninie wynosi:

60 Jądro promieniotwórczego izotopu radu  uległo przemianom α i jednej przemianie β^-. Wskaż skład jądra, które powstało w wyniku przemian: