10. Wiązania chemiczne

673
Który z podanych związków: etan, propan, eten, kwas octowy, alkohol metylowy i alkohol etylowy ma najniższą a który najwyższą temperaturę wrzenia?

675
Wiązanie wodorowe może się tworzyć między cząsteczkami:
A metanu              B kwasów karboksylowych              C wodorku litu              D wodoru

677
Bardzo dobrą rozpuszczalność niskocząsteczkowych alkoholi i kwasów karboksylowych w wodzie najlepiej wyjaśnia stwierdzenie:
A wszystkie związki organiczne są dobrze rozpuszczalne w wodzie
B między cząsteczkami wymienionych alkoholi, kwasów karboksylowych i wody tworzą się wiązania wodorowe
C małe rozmiary cząsteczek umożliwiają mieszanie się z cząsteczkami dowolnych rozpuszczalników
D długość łańcucha węglowego nie ma żadnego wpływu na rozpuszczalność w wodzie

679
Które z podanych wiązań jest najsłabsze:
A wodorowe          B kowalencyjne                C jonowe               D koordynacyjne

685
Liczba wiązań typu σ i typu π w cząsteczce etinu wynosi:
A 2σ i 1π              B 3σ i 2π               C 3σ i 1π            D 2σ i 3π

689
Wskaż poprawny opis wiązań w cząsteczkach. W cząsteczce:
A Cl₂ występuje tylko jedno wiązanie p
B N₂ występują dwa wiązania s i jedno p
C O₂ obydwa wiązania są wiązaniami s
D F₂ występuje jedno wiązanie s

690
Chlor może tworzyć wiązania:
A tylko jonowe                  B tylko kowalencyjne                        C tylko koordynacyjne
D tylko kowalencyjne spolaryzowane                    E wszystkie wymienione

695
Poniższe wzory elektronowe przedstawiają:

Jakiego typu wiązania występują w podanych substancjach:

698
Rysunki przedstawiają powstawanie orbitali molekularnych:

700
W której z podanych cząsteczek wszystkie elektrony powłoki walencyjnej każdego atomu biorą udział w tworzeniu wiązań?
A BH₃           B NH₃              C N₂              D CO₂

702
Który z modeli nakładania się dwu orbitali atomowych nie ilustruje powstawania wiązania σ?

712
Którego spośród podanych wiązań chemicznych nie zawiera saletra sodowa?

719
Mówiąc o jonie wodorowym w wodzie mamy w rzeczywistości na myśl uwodniony proton czyli jon hydroniowy (H₃O⁺). W jonie tym cząsteczka wody związana jest z protonem za pomocą:
A wiązania jonowego między ujemnym biegunem dipola wody i protonem
B wiązania koordynacyjnego utworzonego przez wolną parę elektronową atomu tlenu cząsteczki wody
C wiązania wodorowego
D wiązania koordynacyjnego utworzonego przez elektron atomu tlenu i elektron jonu wodorowego

728
Kreskowe wzory elektronowe dwóch związków można przedstawić następująco:

związki te:
A nie mogą połączyć się ze sobą                                            B łączą się w cząsteczki wiązaniem jonowym
C łączą się w cząsteczki wiązaniem wodorowym                    D łączą się w cząsteczki wiązaniem koordynacyjnym

734
Dlaczego zasady i Alkohole, pomimo analogicznych wzorów ogólnych Me-OH i R-OH, różnią się właściwościami chemicznymi?
A ponieważ alkohole są cieczami, a związki o wzorze Me-OH ciałami stałymi
B ponieważ w rodniku R występuje wiele atomów, a Me oznacza zawsze jeden atom metalu
C ponieważ wiązanie Me-O ma charakter jonowy, a wiązanie C-O ma charakter kowalencyjny
D ponieważ jedne należą do związków nieorganicznych, a drugie do organicznych