Chemia Organiczna OnLine

Odpowiedzi

673
Odp. E
Największy wpływ na temperaturę wrzenia mają wiązania wodorowe, moment dipolowy, pośrednio masa cząsteczkowa związku. Obecność wiązań wodorowych powoduje bardzo duży wzrost temperatury wrzenia (woda i siarkowodór). Również przyciąganie się dipoli – czyli moment dipolowy podwyższa tw. Większa masa cząsteczkowa związku zwiększa również tw. W podanych przykładach najsilniejsze wiązania wodorowe istnieją między cząsteczkami kwasu karboksylowego, później pomiędzy cząsteczkami alkoholi. Alkohol etylowy ma większą masę cząsteczkową od metanolu – będzie miał większą tw. Podobnie z węglowodorami: propan ma większą masę cząsteczkową od etanu, ten zaś od etenu.

675
Odp. B
Wiązania wodorowe tworzą się jedynie pomiędzy atomem wodoru związanym z silnie elektroujemnym pierwiastkiem (O, F, N) a silnie elektroujemnym pierwiastkiem (F, O, N)

677
Odp. B
Wiązania wodorowe nie tylko wpływają na wzrost tw, ale również na rozpuszczalność w wodzie. Związki, które mogą z wodą tworzyć wiązania wodorowe są w niej lepiej rozpuszczalne.

679
Odp. A
Oczywiście wiązanie wodorowe nosi tylko nazwę „wiązania” ponieważ wiąże ze sobą różne cząsteczki. Jest ono najsłabsze ze wszystkich wymienionych.

685
Odp. B

689
Odp. D
Zobacz pytanie 685

690
Odp. E
Chlor jest jednym z silniej elektroujemnych pierwiastków, dlatego z pierwiastkami silnie elektrododatnimi (słabo elektroujemnymi, aktywnymi metalami) tworzy wiązania jonowe (NaCl, KCl). Oczywiście z pierwiastkiem o średniej elektroujemności tworzy wiązania kowalencyjne spolaryzowane (CCl₄, PCl₃) w których chlor uzyskuje cząstkowy ładunek ujemny. Z fluorem wiązanie jest również spolaryzowane, ale w ClF chlor jest biegunem dodatnim dipola. Chlor może również uczestniczyć w wiązaniach koordynacyjnych (FeCl₄^-, Cl₂O₃):

695
Odp. B
Wzór I przedstawia cząsteczkę wody. W wodzie występują wiązania kowalencyjne, oraz wodorowe pomiędzy cząsteczkami wody.
Wzór II przedstawia cząsteczkę kwasu siarkowego(VI). Pomiędzy atomem H i O występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, pomiędzy atomem S i O wiązania koordynacyjne.
W diamencie występują tylko wiązania kowalencyjne ponieważ łączą one atomy o tej samej elektroujemności.

698
Odp. D
Wiązania powstałe poprzez czołowe nakładanie się orbitali atomowych (lub zhybrydyzowanych) noszą nazwę wiązań typu s. Natomiast wiązania powstałe poprzez boczne nałożenie się orbitali atomowych p noszą nazwę wiązań typu p.

700
Odp. A
W borowodorze istnieją 3 wiązania które powstały z 6 elektronów. Bor dostarcza 3 elektrony walencyjne, atomy wodoru również 3 elektrony walencyjne. Wszystkie więc one uczestniczą w tworzeniu wiązń.

702
Odp. B
Zobacz pytanie 698. W punkcie B orbitale atomowe p nakladają się bocznie i tworzy się wiązanie typu p.

712
Odp. B
Saletra sodowa czyli azotan(V) amonu. Jest to sól, a więc nie może zawierać wiązań metalicznych. Wiązanie metaliczne występuje tylko w metalach.

719
Odp. B

728
Odp. D
Pierwszy związek zgodnie z teorią kwasów i zasad Lewisa jest zasadą, a drugi kwasem. Zachodzi więc między nimi zwykła reakcja typu kwas-zadada (wg teorii Lewisa kwasów i zasad). Czyli zasada daje parę elektronową a kwas ją przyjmuje. Między nimi tworzy się wiązanie koordynacyjne (na sposób koordynacyjny). Wiązanie takie jest jednak odmianą wiązania kowalencyjnego i często zapisuje się je w normalny sposób za pomocą kreski (para elektronów oznaczana jest za pomocą kreski):

734
Odp. C
Metal charakteryzuje się bardzo małą elektroujemnością i w połączeniu z tlenem tworzy wiązania jonowe. W rzeczywistości mamy więc do czynienia z jonami Me⁺ i OH^-. W przypadku alkoholi pomiędzy atomem węgla i tlenu nie ma już tak dużej różnicy w elektroujemności i wiązanie C-O jest wiązaniem kowalencyjnym.