12. Efekty energetyczne

748

A egzoenergetyczna i świadczy o tym wartość energii oznaczona nr 3
B egzoenergetyczna i świadczy o tym wartość energii oznaczona nr 2
C endoenergetyczna i świadczy o tym wartość energii oznaczona nr 1
D endoenergetyczna i świadczy o tym wartość energii oznaczona nr 1 i 2

750
Przykładem procesu endotermicznego jest:
A spalanie magnezu w tlenie                              B spalanie węgla w tlenie
C otrzymywanie wapna gaszonego                    D rozkład CaCO₃ na tlenek wapnia i dwutlenek węgla

751
Na wykresach wartości energii dla dwóch różnych reakcji oznaczono numerami:

Który numer wskazuje wartość energii aktywacji dla reakcji endotermicznej?
A 1’          B 1’’            C 2’ i 2’’             D 3’’

755
Wiedząc, że Entalpia tworzenia fosforiaku pH₃ wynosi odpowiednio: z fosforu białego –17,17kJ/Mol a z fosforu czerwonego +1,26kJ/mol, oblicz entalpię przemiany alotropowej fosforu białego w czerwony w warunkach standardowych [kJ/mol]. Wynosi ona:
A –15,91              B –18,43                  C +18,43                D +15,91

757
Entalpia reakcji  w kierunku oznaczonym cyfrą I wynosi –393,5kJ. Entalpia reakcji przebiegającej w kierunku oznaczonym cyfrą II jest równa:
A –393,5kJ           B 393,5kJ               C 196,75kJ            D zero, gdyż produktami reakcji II są substancje proste

758
Zgodnie z prawem Hessa ilość energii wymienionej w formie ciepła między układem a otoczeniem pod stałym ciśnieniem lub w stałej objętości (T=const.) zależy od:
A drogi przemiany układu                                       B stanu początkowego układu
C stanu początkowego i końcowego układu            D stanu końcowego układu

761
Obliczona przy wykorzystaniu podanych obok wartości energii wiązań entalpia reakcji:
N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) wynosi:

767
Przeczytaj poniższe stwierdzenia:
I W procesie skraplania 1mola pary wodnej z układu do otoczenia przekazywana jest na sposób ciepła energia równa 44kJ
II Standardowa entalpia tworzenia H₂O_(g) jest równa –242kJ/mol
Na podstawie powyższych stwierdzeń sądzisz, że standardowa entalpia tworzenia H₂O_(c) wynosi:
A –154kJ/mol              B –198kJ/mol              C –286kJ/mol              D –330kJ/mol

773
Dane są następujące wartości standardowych entalpii tworzenia (kJ/mol):

Entalpia spalania kwasu octowego ma wartość:
A –1166,4kJ/mol                 B +871,5kJ/mol                C –871,5kJ/mol              D +192,2kJ/mol             E –192,2kJ/mol

793
N_2(g) + O_2(g) →  2NO_(g) –181kJ
Na podstawie podanego równania termochemicznego entalpia reakcji i zmiana energii wewnętrznej układu w warunkach standardowych wynosi odpowiednio:
A +181kJ +183kJ                    B +181kJ +181kJ
B +181kJ +178,5kJ                 D –181kJ -183,5kJ

797
Dla której reakcji przeprowadzonej w warunkach normalnych wartości ΔU i ΔH są takie same?
A 3C₂H₂ →  C₆H₆ B Ba²⁺_aq + SO₄^2-_aq → BaSO_4(s)
C H₂O_(s) →  H₂O_(c) D N₂O_4(g) 2NO_2(g)

811
Najwyższą temperaturę wrzenia będzie posiadał roztwór:
A glukozy o stężeniu 0,2M
B chlorku sodu o stężeniu 0,15M
C siarczanu(VI) potasu o stężeniu 0,1M
D fluorku glinu o stężeniu 0,1M

813
18-procentowy roztwór chlorku sodu krzepnie w temperaturze –14^oC, a 18-procentoewy roztwór sacharozy w temperaturze –1,3^oC. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
A Chlorek sodu jest solą a sacharoza węglowodanem
B rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy
C sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
D liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym

814
W zimie układy chłodzenia silników samochodowych są wypełnione mieszaniną wody i glikolu etylenowego, ponieważ mieszanina ta ma niższą temperaturę krzepnięcia niż czysta woda. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać wodę z glikolem, aby otrzymana mieszanina miała temperaturę krzepnięcia –40^oC?
A 3:4             B 4:3              C 1:1                D 1:2

816
Temperatura wrzenia roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 12g MgSO₄ w 500g wody wynosi (P=1013hPa):
A 100,21^oC                B 106^oC                C 112^oC                D 100,52^oC

819
Roztwór otrzymany w wyniku rozpuszczenia w 500g wody 100g pewnego związku organicznego (nie ulegającego dysocjacji) krzepnie w temperaturze 268,96K. Masa molowa tego związku wynosi:
A 92              B 55,8             C 180              D 60

Do rozwiązania zadań testowych o numerach 814-819 przydatna jest poniższa informacja:
Podwyższenie temperatury wrzenia (ΔT_W) podobnie jak obniżenie temperatury topnienia (ΔT_K) roztworów w stosunku do czystego rozpuszczalnika jest wprost proporcjonalne do stężenia (m) wyrażonego w molach substancji na kg rozpuszczalnika (molalności):
ΔT_W=C_m^.K_E
ΔT_K=C_m^.K_K
gdzie wartość stałych krioskopowej K_K i ebulioskopowej K_E dla roztworów wodnych wynoszą odpowiednio: -1,86^oC i 0,52^oC dla substancji nie ulegających procesowi dysocjacji. W obliczeniach należy uwzględnić fakt, że zarówno ΔT_W jak i ΔT_K są wielkościami koligatywnymi.
W przypadku substancji ulegających dysocjacji stężenie molalne  gdzie:
n_i - liczba moli poszczególnych jonów
m – masa rozpuszczalnika