|
Strona 1 z 2 13. Kinetyka i statyka reakcji820
Szybkość reakcji chemicznej nie zależy od:
A energii aktywacji B stałej równowagi chemicznej
B temperatury D katalizatora 823
Na załączonym wykresie mamy przedstawioną zależność stężenia reagentów od czasu trwania reakcji. 
| Wykres ten opisze najlepiej następujące równanie reakcji:
A H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
B 2HI(g) → H2(g) + I2(g)
C H2(g) + I2(g) <==> 2HI(g)
D H2I2 <==> 2HI(aq) |
830
Jeśli wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji w prawo, to można stwierdzić, że:
A objętość reagentów podczas reakcji maleje
B objętość reagentów podczas reakcji rośnie
C rośnie energia aktywacji
D objętość reagentów podczas reakcji nie zmienia się 835 
| Poniższy wykres przedstawia zależność stałych równowagi K od temperatury. Zmiany stałych dla reakcji I i II przedstawiają odpowiednio: |
Reakcje te charakteryzują się zmianami energii opisywanymi poniżej symbloami
| reakcja I | reakcja II | A | ΔH<0 | ΔH>0 | B | ΔH>0 | ΔH>0 | C | ΔH<0 | ΔH<0 | D | ΔH>0 | ΔH<0 |
837
W myśl ogólnych zasad reakcji przebiegających w fazie gazowej synteza amoniaku:
N2 + 3H2 <==> 2NH3 + Q
Przebiega z największą wydajnością jeżeli:
A stosunek objętościowy wodoru do azotu wynosi 2:1
B zmniejszymy ciśnienie i temperaturę
C obniżymy temperaturę i podwyższymy ciśnienie
D podwyższymy temperaturę i obniżymy ciśnienie 848
Podczas syntezy związku AB ze stechiometrycznych ilości A i B osiągnięto stan równowagi w którym stężenia molowe wszystkich substancji były równe. Ile procent substancji A przereagowało?
A 33% B 77% C 50% D 67% 850
Stwierdzono, że w sanie równowagi układu opisanego równaniem: 2A + B <==> A2B
ilości równowagowe substancji wynoszą odpowiednio:
A – 2 mole B – 5 moli A2B – 2 mole
Ilość moli substratów (w sumie A + B) użytych w reakcji wynosiła:
A 7 moli B 9 moli C 12 moli D 13 moli E 11 moli 854
Stała równowagi reakcji CO2 + H2 <==> CO + H2O w temperaturze 1100K wynosi K=1. Ilość moli CO w zbiorniku zamkniętym po zmieszaniu 1 mola wodoru z 1 molem CO2 po ustaleniu się równowagi wynosi:
A 0,25 B 0,5 C 0,75 D 1 860
Zmieszano 3 mole pewnego chlorowca z 6 molami wodoru. W ustalonym stanie równowagi stwierdzono powstanie 4 moli chlorowcowodoru obok odpowiednich ilości nieprzereagowanych substratów. Stała równowagi reakcji syntezy chlorowcowodoru wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 5 868
Zmieszano 3 mole octanu etylu z 5 molami wody i 1 molem kwasu octowego. Stała równowagi reakcji hydrolizy estru wynosi 0,25. W wyniku reakcji powstało alkoholu:
A 1  Mol B 3 mole C 5 moli D 0,25 mola
|
Matura z chemii 
