Odpowiedzi

820
Odp. B
Szybkość reakcji chemicznej zależy od temp. Zwiększenie temperatury reakcji o 10^o powoduje 2 do 4 krotny wzrost szybkości reakcji. Szybkość reakcji zależy również od energii aktywacji. Im jest ona mniejsza tym reakcja może przebiegać szybciej. Katalizatory obniżają energię aktywacji, a więc zwiększają szybkość reakcji. Szybkość reakcji nie zależy jedynie od stałej równowagi.

823
Odp. C
W stanie początkowym (t=0) widzimy, że stężenie jodowodoru jest równe 0, natomiast stężenie wodoru i jodu jest maksymalne. Jod i wodór muszą być substratami, a jodowodór produktem reakcji. Z wykresu można również odczytać, że po pewnym czasie stężenie jodowodoru, jodu i wodoru nie zmienia się, ale również stężenie jodu i wodoru nie maleje do zera. Reakcja nie może więc przebiegać do końca, ustala się stan równowagi opisanej równaniem reakcji: H₂ + I₂ <==> 2HI

830
Odp. A
Zgodnie z prawem przekory (le Chateliera-Brauna)jeżeli wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo, to oznacza, że reakcja przebiega ze zmniejszeniem ciśnienia. Ciśnienie może się zmniejszyć gdy objętość produktów jest mniejsza od objętości substratów V_p<V_s

835
Odp. D
Jeżeli stała równowagi wzrasta wraz ze wzrostem temperatury dla reakcji I, to musi to być reakcja endotermiczna (ΔH>0) (reguła przekory). Podobny rozumowanie prowadzi wniosku, że reakcja II jest reakcją egzotermiczną (ΔH<0)

837
Odp. C
Reakcja syntezy amoniaku jest reakcją egzotermiczną, przebiegającą ze zmniejszeniem ciśnienia (V_p<V_s). Zgodnie z prawem przekory stan równowagi przesuwa się w prawo gdy obniżymy temperaturę reakcji lub gdy zwiększymy ciśnienie. Zwiększenie ilości któregoś substratu również przesunie stan równowagi w prawo.

848
Odp. C
Dla reakcji syntezy AB z A i B możemy napisać następujące równanie reakcji:
A + B <==> AB
na początku reakcji mieliśmy:
1mol A + 1mol B 0 moli AB
w stanie równowagi:
(1-x)moli A + (1-x)moli B x moli AB
ale z treści zadania wynika, że 1-x=x. Rozwiązanie tego równania daje: x=0,5. Przereagowało 0,5 mola substratu A, czyli 50%.

850
Odp. D
Jeżeli w stanie równowagi ilość A₂B wynosi 2mole, to związek ten powstał z 4moli A i 2moli B (równanie reakcji syntezy związku A₂B). Na początku reakcji mieliśmy zatem 2+4=6moli A oraz 5+2=7moli B. W sumie mieliśmy 7+5=13moli substratów A i B.

854
Odp. B
Wzór na stałą równowagi reakcji konwersji:
Jeżeli wzięto 1mol CO₂ i 1mol H₂ to powstało x moli CO oraz x moli H₂O. W stanie równowagi znajduje się zatem (1-x) moli CO₂ oraz (1-x)moli H₂. Podstawiając dane do równania na stałą równowagi otrzymamy:  . Przekształcając to równanie i rozwiązując je otrzymamy x=0,5.

860
Odp. C
Dla reakcji H₂ + X₂ = 2HX stała równowagi opisana będzie wzorem: . Z równania reakcji wynika, że jeżeli powstały 4mole HX, to przereagowały 2mole X₂ oraz 2mole H₂. W stanie równowagi znajdują się następujące ilości reagentów: HX: 4mole, X₂: 3-2=1mol, H₂: 6-2=4mole. Podstawiając te dane do wzoru na stałą równowagi otrzymamy: K=4.

868
Odp. A
Dla reakcji CH₃COOC₂H₅ + H₂O = CH₃COOH + C₂H₅OH
Stała równowagi . W wyniku hydrolizy estru powstało x moli kwasu oraz x moli alkoholu (z równania reakcji hydrolizy wynika, że ilość kwasu i ilość alkoholu są sobie równe). W stanie równowagi mamy zatem następujące ilości moli: estru: (3-x)moli, wody: (5-x)moli, kwasu: (1+x)moli, alkoholu: x moli. Podstawiając te dane do wzoru na stałą K otrzymamy: , a po rozwiązaniu równania: x=1.