Dysocjacja

Pojęcia podstawowe. Stała i stopień dysocjacji

926
Przedstawiony rysunek ilustruje proces prowadzący do:

928
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem:
A dowolnego rozpuszczalnika                                        B prądu elektrycznego
C rozpuszczalników o budowie polarnej                        D wyłącznie wody

929
Stopień dysocjacji elektrolitycznej określa:
A liczba jonów, na które dysocjuje elektrolit
B stosunek liczby moli elektrolitu, która uległa dysocjacji do początkowej liczby moli elektrolitu
C stosunek stężenia jonów do stężenia cząsteczek zdysocjowanych
D suma algebraiczna ładunku jonów na które dysocjuje cząsteczka elektrolitu

931
Roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,2 mola jonów R^- i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek HR. Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi:
A 0,091              B 0,1               C 0,182                 D 0,2

935
Stopień dysocjacji pewnego kwasu organicznego jednokarboksylowego w roztworze wodnym o stężeniu 0,1M wynoci 20%. Stała dysocjacji tego kwasu jest równa:
A 4^.10^-3                   B 5^.10^-3                      C 2^.10^-3                         D 4^.10^-2

939
Oblicz stopień dysocjacji 0,1molowego roztworu kwasu HX, którego stała dysocjacji w danych warunkach wynosi 1,21^.10^-5
A 0,5%                   B 1,1%                    C 1,6%                D 2%

942
Na podstawie podanych niżej reakcji

oraz stałych dysocjacji kwasu benzoesowego (benzenokarboksylowego): K=6,3^.10^-5 oraz kwasu octowego: K=1,8^.10^-5 wskaż zbiór kwasów uszeregowanych według rosnącej mocy:
A H₂SiO₃, H₂CO₃, CH₃COOH, C₆H₅COOH
B CH₃COOH, C₆H₅COOH, H₂SiO₃, H₂CO₃
C H₂SiO₃, H₂CO₃, C₆H₅COOH, CH₃COOH
D H₂CO₃, C₆H₅COOH, H₂SiO₃, CH₃COOH

946
3dm³ wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418^.10²³ jonów X^- i 6 moli niezdysocjowanych cząsteczek HX. Stopień i stała dysocjacji kwasu HX wynosi:

951
Wartość pK_a dla kwasu octowego i trichlorooctowego wynoszą odpowiednio 5,0 i 1,0. Stosunek stałych dysocjacji tych kwasów  wynosi:
A 5     B 10^-4           C 1000             D 0,2

962
Jakie będą stężenia poszczególnych jonów po zmieszaniu ze sobą 100cm³ 0,1M roztworu KOH z 200cm³ roztworu HCl o tym samym stężeniu?

Stężenie jonów wodorowych, pH roztworu

966
Sporządzono roztwory kwasu solnego o pH=2 i o pH=4. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe?
Stężenie jonów H⁺ w roztworze:
A o pH=2 jest 100 razy wyższe niż w roztworze o pH=4
B o pH=2 jest 100 razy mniejsze niż w roztworze o pH=4
C o pH=2 jest 2 razy mniejsze niż w roztworze o pH=4
D o pH=2 jest 2 razy wyższe niż w roztworze o pH=4

969
Stwierdzono, że 1cm³ roztworu zawiera 4,0^.10^-2 mg całkowicie zdysocjowanego wodorotlenku sodu. Jaka jest wartość pH tego roztworu?
A 12           B 11              C 10                 D 9

973
pH 0,01 molowego roztworu fenolu o stałej dysocjacji K=10^-10 wynosi:
A 5             B 6              C 7                 D 8

977
pH 0,01 molowego roztworu aniliny o stałej dysocjacji zasadowej 4^.10^-10 wynosi:
A 5,7          B 8,3              C 4,7                D 9,3

983
Stopień dysocjacji jednomolowego roztworu kwasu octowego wynosi 0,4%. W 0,5dm³ tego kwasu znajduje się:
A 0,002 mola jonów H⁺                  B 0,004 mola jonów H⁺               C 0,02 mola jonów H⁺                   D 0,5 mola jonów H⁺

994
Jakiej objętości roztworu kwasu solnego o pH=1 należy użyć do całkowitego zobojętnienia 20cm³ 5% roztworu zasady sodowej o gęstości 1g/cm³.
A 0,20cm³               B 0,25cm³                   C 0,20dm³                    D 0,25dm³

1005
Jeżeli pH jakiegoś roztworu wynosi 3, to stężenie jonów wodorotlenowych w tym roztworze ma wartość:
A 10^-3Mol/dm³                  B 10^-7mol/dm³                  C 10^-11mol/dm³                  D 10^-14mol/dm³

1016
Do probówek z wodą (rys.) wprowadzono substancje:

W probówkach można stwierdzić stężenie jonów:

1020
Do naczynia zawierającego 250cm³ kwasu solnego dodano 10g 1% roztworu Ca(OH)₂ otrzymując roztwór o odczynie obojętnym. Jakie pH miał roztwór kwasu solnego.
A 2              B 2,6               C 2,3                  D 2,9