Teorie kwasów i zasad

1049
Zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego kwasami są związki oddające protony (jony wodorowe), a zasadami związki przyłączające protony (jony wodorowe). Zgodnie z teorią woda w reakcjach przedstawionych równaniami:
I H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH^-
II H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-
III H₂O + CO₃^-2 → HCO₃^- + OH^-
zachowuje się jak:

1051
W których z podanych niżej równań reakcji protolitycznych woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry’ego?

1054
Wskaż sprzężoną według Brønsteda parę kwas-zasada:
A HCl – H₂O             B H₃O⁺ - H₂O                 C NH₃ – OH^-                 D H₂O – FeCl₃

1055
Wskaż Kwas Lewisa, który nie jest kwasem według Arheniusa ani według Brønsteda:
A HCN                B C₂H₅OH₂⁺                 C H₃O⁺                D Cu²⁺

1059
Wskaż, które z reakcji kwasowo-zasadowych zachodzą zgodnie z teorią elektronową kwasów i zasad:
I H₂O + H⁺ → H₃O⁺
II 2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O
III Ag⁺ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺
IV H₂SO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
A I i II            B I i III                C I i IV               D II i IV

1063
Teoria Arheniusa ma ograniczoną przydatność dla wyjaśnienia własności zasadowych:
A NaOH             B AgOH              C Al(OH)₃              D CH₃NH₂

1065
Zgodnie z teorią Brønsteda każdemu kwasowi odpowiada sprzężona z nim zasada:

przy czym im silniejszy jest kwas tym słabsza sprzężona z nim zasada. Posługując się tą regułą, wskaż która z poniższych zasad jest najsłabsza:
A Cl^-                 B C₆H₅O^-                 C OH^-                  D CH₃COO^-