Odpowiedzi

1049
Odp. D
W reakcji I amoniak przyjął proton od wody, amoniak jest więc zasadą a woda kwasem. W reakcji II woda przyjęła proton, jest więc zasadą. W reakcji III woda dostarczyła jon wodorowy do jonu węglanowego. Jest on zasadą (pobrał jon wodorowy), a woda kwasem.

1051
Odp. D
Kwasem według tej teorii jest związek dostarczający jonów wodorowych. Woda jest dawcą protonów w reakcjach b, c, e. Natomiast w pozostałych reakcjach przyjmuje proton, jest więc zasadą.

1054
Odp. B
Sprzężona zasada powstaje gdy od kwasu odszczepiony zostaje jon wodorowy, a po przyłączeniu jony wodorowego do zasady powinniśmy otrzymać sprzężony z nią kwas. Taka para występuje jedynie w punkcie B:

1055
Odp. D
Kwasy Lewisa są to jony lub cząsteczki ubogie w elektrony i mogące przyjąć parę elektronów. Takim związkiem jest jedynie jon miedzi(II).

1059
Odp. B
Teoria elektronowa kwasów i zasad zwana jest teorią Lewisa. Według tej teorii kwasem jest substancja mogąca przyjąć parę elektronów (posiada sekstet elektronów zamiast oktetu, lub nie posiada elektronów a chce mieć dublet), zasadą jest natomiast substancja mająca parę elektronów i mogąca tę parę udostępnić kwasowi. O kwasie można powiedzieć, że ma lukę elektronową (wolny orbital), w którą przyjmuje parę elektronową od zasady. Między zasadą a kwasem powstaje wiązanie koordynacyjne, które już po utworzeniu może i powinno być rozpatrywane jako wiązanie kowalencyjne.

1063
Odp. D
Według teorii Arheniusa kwasów i zasad, zasadą jest związek, który w wodzie dysocjuje na jony metalu i jony wodorotlenowe. Metyloamina CH₃NH₂ w wodzie nie może dysocjować na jony wodorotlenowe i w myśl tej teorii nie jest zasadą.
By wyjaśnić zasadowy (kwaśny) odczyn niektórych soli wprowadzono pojęcie hydrolizy soli. Według teorii kwasów i zasad Brønsteda odczyn niektórych soli tłumaczy się poprzez istnienie sprzężonych zasad lub kwasów. Zobacz pytanie 1065.

1065
Odp. A
Dla podanych zasad zapiszmy sprzężony z nią kwas:
Cl^- / HCl;     C₆H₅O^- / C₆H₅OH;       OH^- / H₂O;     CH₃COO^- / CH₃COOH
Z podanych kwasów najsilniejszy oczywiście jest kwas chlorowodorowy, następnie kwas octowy, fenol i najsłabszym kwasem jest woda. Dla najsilniejszego kwasu, sprzężona z nim zasada będzie najsłabszą zasadą. Jon octanowy będzie miał silniejsze właściwości zasadowe, jeszcze silniejsze jon fenolanowi, a najsilniejszą z obecnych tu zasad będzie jon wodorotlenowy; Cl^- < CH₃COO^- < C₆H₅O^- < OH^-