|
Strona 1 z 2 22. Procesy redoxPojęcia podstawowe1191
Zaznacz szereg związków, w którym występują wyłącznie utleniacze:
A NaCl, NaOCl, NaClO4, Na2S
B SO3, KMnO4, H2O2, CrO3
C Na2S2O3, O2, PbO2, HNO3
D N2O5, K2Cr2O7, Na2CrO4, Na2O2 1193
Na podstawie równań reakcji:
1. H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2
2. 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → 8H2O + 5O2 + 2Mn2+
3. 3H2O2 + 2Cr3+ + 10OH- → 2CrO42- + 8H2O
możesz powiedzieć, że nadtlenek wodoru:
A zawsze pełni rolę utleniacza
B w środowisku kwaśnym jest zawsze utleniaczem, a w środowisku zasadowym jest reduktorem
C utleniaczem jest w reakcji opisanej równaniem 2
D utleniaczem jest w reakcjach opisanych równaniami 1 i 3
1198
W podanych indywiduach chemicznych stopień utlenienia siarki wynosi kolejno:
| H2S | S2- | SO32- | S8 | SO42- | A | -2 | -2 | +4 | 0 | +6 | B | +2 | -2 | +6 | +8 | +4 | C | +2 | +2 | +4 | -8 | -6 | D | -1 | 0 | +4 | 0 | +6 |
1204
Poniżej przedstawiono kilka równań reakcji:
I. CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O
II. C6H5NO2 + 6H* → C6H5NH2 + 2H2O
III. C2H4 + Br2 → C2H4Br2
IV. H2NCONH2 + HNO3 → [H2NCONH3]+ + NO3-
Reakcje utleniania i redukcji przedstawiają równania:
A II i III B I i IV C I, III i IV D I, II, III i IV 1208
W reakcji MnO2 + 2S → MnS + SO2 :
A utleniaczem jest mangan i tlen a reduktorem siarka
B mangan jest utleniaczem, a siarka utleniaczem i reduktorem
C utleniaczem jest mangan a siarka reduktorem
D reduktorem jest mangan, a utleniaczem siarka 1216
W celu rozpuszczenia 8,7g tlenku manganu(IV) w kwasie solnym należy użyć:
A 400cm3 0,2M roztworu tego kwasu B 100cm3 2M roztworu tego kwasu
C 200cm3 2M roztworu tego kwasu D 200cm3 0,2M roztworu tego kwasu 1222
Podaj, które z poniższych równań reakcji chemicznych: I Mg+2 + 2e → Mg | II CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 | III 2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl- | IV N2O5 + H2O → 2HNO3 | V Fe + S → FeS | |
Ilustrują procesy utleniania i redukcji:
A II, III, V B I, III, V C III, IV, V D I, II, IV 1229
Przeprowadzono doświadczenie zgodne z poniższymi schematami:
Zmianę barwy z fioletowej na zieloną zaobserwowano w doświadczeniu:
A tylko w I B I i IV C tylko w II D II i III 1240 Stopnie utlenienia atomów węgla i azotu w cząsteczce acetamidu wynoszą odpowiednio: | 
| |
| x | y | z | | | A | -III | III | -III | | | B | -III | IV | III | | | C | III | 0 | -III | | | D | -III | II | III | | | | | | | | | |
1268
Dla podanych układów redoks potencjały standardowe wynoszą:
MnO2 + 4H+ + 2e <==> 2H2O + Mn2+ 1,28V
Cr2O72- + 14H+ + 6e <==> 7H2O + 2Cr3+ 1,36V
Cl2 + 2e <==> 2Cl- 1,36V
MnO4- + 8H+ + 5e <==> 4H2O + Mn2+ 1,52V
Wynika z tego, że:
A w środowisku kwaśnym MnO4- może być utleniaczem jonów Cl- do chloru Cl2
B w środowisku zasadowym jony Cr2O72- mogą utleniać jony Cl- do chloru Cl2
C w środowisku kwaśnym jony Cr2O72- mogą utleniać jony Cl- do chloru Cl2
D w środowisku kwaśnym jony MnO4- nie mogą utleniać jonów Cl- do chloru Cl2
E w środowisku kwaśnym MnO4- nie może być utleniaczem jonów Cl- do chloru Cl2 1270
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą:
S + 2e <==> S2- -0,51V
Cr2O72- + 14H+ + 6e <==> 2Cr3+ + 7H2O +1,36V
H2O2 + 2H+ + 2e <==> 2H2O +1,78V
MnO4- + 8H+ + 5e <==> Mn2+ + 4H2O +1,52V
Wynika z tego, że:
A jony Cr3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
B jony MnO4- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem jonów S2- do siarki S
C jony Cr2O72- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S2- do siarki S
D dwie odpowiedzi są prawdziwe 1273
Reakcję aldehydów z odczynnikiem Tollensa można przedstawić w pstaci równania redox:
HCHO + 2Ag+ + H2O → HCOOH + 2H+ + 2Ag0
Różnica potencjałów redox, która uzasadnia zachodzenie tej reakcji wynosi:
A 0,74V B 0,86V C 1,21V D 0,40V 1278
Miedź rozpuszczono (całkowicie) w 20cm3 x-molowego roztworu kwasu azotowego. Wydzieliło się 0,9cm3 bezbarwnego gazu (warunki normalne). Jakie jest stężenie molowe tego kwasu, jeśli oba substraty przereagowały całkowicie?
A 0,008M B 0,8M C 0,1M D 0,004M E 0,04M 1280
Przeprowadzono badanie zachowania się metali w 1-molowych roztworach soli, w sposób podany na rysunku:
Po pięciu minutach zauważono zmiany w probówkach oznaczonych numerami:
A 1 i 3 B 1, 3 i 5 C 2 i 4 D 2, 4 i 5 1284
Do utlenienia 93g fosforu, 50% roztworem kwasu azotowego(V) zużyto tego roztworu:
A 157,5g B 315,0g C 630,0g D 930,0g 1288
W których probówkach wydzieli się gaz po dodaniu kwasu solnego:
A I, II, III B I, IV, V C II, III D III, IV, V 1294
Aby ze 100cm3 0,05 molowego roztworu H2SO4 otrzymać maksymalną ilość wodoru, należy dodać:
A 0,3g Fe B 0,3g Cu
C 0,3g Zn D we wszystkich przypadkach wydzieli się tyle samo wodoru 1302
6,5g pewnego metalu wrzucono do soli srebrowej. Metal uległ roztworzeniu dając jony dwudodatni, a wydzielone srebro po przemyciu i wysuszeniu ważyło 21,6g. Obliczyć masę atomową metalu.
A 65 B 32,5 C 108 D 208 1320
Porównując aktywność chemiczną chloru, bromu i jodu wykonano doświadczenia:
Zmiany zabarwienia warstwy chloroformu zaobserwowano w probówkach:
A I, III i IV B I, III i V C II, III i IV D I, II i V Reakcje redoks1323
W następujących równaniach reakcji jonowych:
Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2X + 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2Y + 4H2O
4Zn + 10H+ + NO3- → 4Zn2+ + Z + 3H2O
w miejsce liter X, Y i Z zapisanych po stronie produktów należy wpisać cząsteczki lub jony, w których azot przyjmuje następujące stopnie utlenienia:
| X | Y | Z | A | II | II | I | B | IV | II | -III | C | IV | II | II | D | I | I | -III |
1326
aK2Cr2O7 + bH2S + cH2SO4 → dCr2(SO4)2 + eS + fK2SO4 + gH2O
| a | b | c | d | e | f | g | A | 1 | 3 | 4 | 1 | 3 | 1 | 7 | B | 1 | 3 | 3 | 1 | 4 | 1 | 7 | C | 1 | 2 | 3 | 2 | 2 | 1 | 5 | D | 2 | 3 | 1 | 1 | 3 | 2 | 4 |
1327
Współczynniki stechiometryczne reakcji redox w równaniu:
xNO3- + yS + zH+ → xNO2 + y SO42- + mH2O
wynoszą odpowiednio: 1332
Wskaż poprawnie dobrane współczynniki stechiometryczne reakcji:
aFe2+ + bClO3- + cH+ → dFe3+ + eCl- + fH2O
| a | b | c | d | e | f | A | 3 | 2 | 6 | 3 | 2 | 3 | B | 4 | 1 | 6 | 4 | 1 | 3 | C | 5 | 2 | 6 | 5 | 2 | 3 | D | 6 | 1 | 6 | 6 | 1 | 3 |
1334
W poniższym równaniu reakcji:
aCH3CH2OH + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dCH3CHO+ eCr2(SO4)3 + fK2SO4 + gH2O
prawidłowymi współczynnikami są liczby:
| a | b | c | d | e | f | g | A | 2 | 3 | 1 | 4 | 2 | 7 | 7 | B | 3 | 1 | 4 | 3 | 1 | 1 | 7 | C | 2 | 2 | 3 | 4 | 5 | 2 | 1 | D | 2 | 1 | 6 | 5 | 2 | 3 | 4 |
1339
Współczynniki stechiometryczne reakcji redox w równaniu:
aS + bSO42- +cOH- → dSO42- + eH2O
wynoszą kolejno:
| a | b | c | d | e | A | 2 | 4 | 4 | 4 | 2 | B | 1 | 2 | 2 | 3 | 1 | C | 1 | 2 | 4 | 3 | 2 | D | 2 | 4 | 2 | 3 | 1 |
1348
Współczynniki stechiometryczne w reakcji redox w równaniu:
aAs2S3 + bKNO3 + cH2SO4 → dNO2 + eK2SO4 + fK3AsO4 + gH2O
wynoszą kolejno:
| a | b | c | d | e | f | g | A | 1 | 28 | 8 | 28 | 11 | 2 | 8 | B | 2 | 14 | 4 | 14 | 11 | 2 | 4 | C | 1 | 14 | 2 | 14 | 11 | 2 | 1 | D | 1 | 14 | 4 | 14 | 11 | 1 | 2 |
1356
Reakcja chemiczna:
Cl2 + ………. → ClO- + Cl- + H2O
może przebiegać w środowisku:
A kwaśnym B obojętnym C zasadowym D obojętnym lub zasadowym
|
Matura z chemii 
