23. Ogniwa

1362
Siła elektromotoryczna ogniwa jest równa:
A różnicy potencjałów panującej na biegunach ogniwa, gdy obwód jest zamknięty
B różnicy potencjałów panującej na biegunach ogniwa, gdy obwód jest otwarty
C różnicy spadków napięcia na oporze wewnętrznym i zewnętrznym
D spadkowi napięcia na sumie oporów wewnętrznych

1365
Wartość potencjału elektrody cynkowej zanurzonej w roztworze jonów Zn²⁺ o stężeniu 0,01mol/dm³ jest równa:
A -0,7V                B -0,82V              C -0,76V             D -0,64V

1370
Podczas pracy ogniwa przedstawionego na rysunku, na elektrodach zachodzą procesy:

1374
Jeśli w czasie pracy ogniwa składającego się z elektrody wodorowej zanurzonej w 0,1dm³ roztworu HCl o pH=2 i elektrody miedzianej zanurzonej w 0,1dm³ roztworu CuSO₄ o stężeniu 0,1M, pH roztworu obniżyło się o 1 jednostkę, to masa elektrody miedzianej:
A wzrosła o 317mg                    B wzrosła o 572mg
C wzrosła o 286mg                    D zmalała o 317mg

1377
Podczas pracy ogniwa cynkowo-srebrowego masa elektrody srebrowej zmieniła się o 10,8mg. W tym czasie masa elektrody cynkowej:
A wzrosła o 6,5mg                   B zmalała o 6,5mg
C zmalała o 3,25mg                 D wzrosła o 3,25mg

1382
I Półogniwa pierwszego rodzaju są odwracalne względem kationu
II Półogniwa drugiego rodzaju są odwracalne względem anionu
III Półogniwa pierwszego rodzaju składają się z metalu zanurzonego do roztworu elektrolitu zawierającego kationy tego metalu
IV Półogniwa drugiego rodzaju składają się z metalu pokrytego trudno rozpuszczalną solą tego metalu zanurzonego do roztworu elektrolitu zawierającego anion tej soli
V Półogniwa redox zbudowane są z metalu (nie dającego w tym roztworze własnej reakcji elektrodowej) zanurzonego w roztworze zawierającym zarówno utlenioną jak i zredukowaną postać układu redox.
Prawdziwymi są stwierdzenia:
A I, II, V             B I, II, III i IV                  C tylko V                 D tylko I i II              E wszystkie

1386
Dwie blachy żelazne zanurzono do dwóch naczyń zawierających jony Fe²⁺ o różnym stężeniu: w naczyniu pierwszym C⁰₁, a w drugim C⁰₂, przy czym C⁰₁>C⁰₂. Roztwory połączono kluczem elektrolitycznym. Większy potencjał wykaże półogniwo w naczyniu:
A pierwszym                B drugim                  C w obu jednakowy                 D w obu zero

1394
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w półogniwie:
I Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e <==> 2Cr²⁺ + 7H₂O E⁰=1,33V
II SO₄^2- + H₂O + 2e <==> SO₃^2- + 2OH^- E⁰=-0,93V
Po połączeniu ze standardową elektrodą wodorową?
A I – w lewo, II – w prawo                        B I – w prawo, II – w lewo
C I – w prawo, II – w prawo                     D I – w lewo, II – w lewo

1402
Podczas pracy ogniwa Daniela masa elektrody cynkowej maleje z szybkością 3,25^.10^-2mg na sekundę. Natężenie prądu płynącego w obwodzie zewnętrznym wynosi w przybliżeniu:
A 0,4A                 B 0,2A               C 0,1A                 D 0,5A