|
Strona 2 z 2 Odpowiedzi1362
Odp. B
Zgodnie z definicją SEM ogniwa jest równe różnicy potencjałów dla ogniwa niepracującego, czyli obwód musi być otwarty. 1365
Odp. B
E0 dla układu Zn/Zn2+ wynosi -0,76V. Korzystając ze wzoru Ernsta E=-0,76V+RT/2F.ln[Zn+2] lub ze wzoru przekształconego: E=-0,76V+0,059/2.log[Zn2+]= -0,76V-0,059C=-0,82V 1370
Odp. B
Odkładając na osi potencjały normalne półogniw Sn/Sn2+ i Fe/Fe2+ i stosując regułę zegara otrzymamy: 
| Czyli zgodnie z zaznaczonymi strzałkami w ogniwie zachodzą następujące procesy:
Sn2+ + 2e → Sn
Fe → Fe2+ + 2e
Elektrony płyną tak jak wskazuje strzałka osi, czyli od żelaza do cyny. żelazo jest więc elektrodą ujemną, a cyna dodatnią. |
1374
Odp. C
W opisanym ogniwie zachodzą następujące reakcje:
H2 → 2H+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
Jeżeli pH roztworu zmalało wynosiło 2, to [H+]=10-pH=10-2 Mol/dm3. Po obniżeniu się pH roztworu o jednostkę stężenie jonów wodorowych wynosi [H+]=10-1mol/dm3. Początkowo mieliśmy n=CMV=10-3 mola jonów wodorowych, po pewnym czasie n=CmV=10-2 mol jonów wodorowych.
Ilość jonów wodorowych zwiększyła się o 0,01-0,001=0,009mol. Z równań reakcji przebiegających na półogniwach widzimy, że tej ilości jonów wodorowych odpowiada ½.0,009mola wydzielonej miedzi. Wydzieliło się zatem 0,0045 mola miedzi, czyli 0,286g lub 286mg. 1377
Odp. C
W ogniwie cynkowo srebrowym zachodzą następujące reakcje:
2Ag+ + 2e → 2Ag
Zn → Zn2+ + 2e
Jeżeli masa elektrody srebrnej zmieniła się 10,8mg=0,1mmola, to masa elektrody cynkowej musi zmienić się o 0,05mmola (z równań reakcji przebiegających na elektrodach), czyli o 3,27mg. Oczywiście elektroda cynkowa roztwarza się i jej masa maleje. 1382
Odp. E
Półogniwa I rodzaju Me/Men+ i zachodzą na nich reakcje: Me <==> Men+ + ne Zbudowane są one z metalu zanurzonego w roztworze elektrolitu zawierającego jony tego metalu (równanie reakcji)
Półogniwa II rodzaju są odwracalne względem anionu Me, Mexn/X- i zachodzą na nich następujące reakcje: MeXn + ne <==> Me + nX-
Półogniwa redox zbudowane są z nieaktywnego metalu (najczęściej platyny) i jony utlenione i zredukowane np: Pt/MnO4-; Mn2+. W półogniwie takim zachodzi reakcja opisywana równaniem połówkowym redox. 1386
Odp. A
Siła elektromotoryczna ogniwa Fe/Fe+2 wynosi: E=-0,44V+0,059/2.log[Fe2+], czyli E=‑0,44V+0,0295.log(Cx). Jeżeli C01>C02 to i logC01 > logC02 i półogniwo w pierwszym naczyniu będzie posiadać większy potencjał.
W tak zbudowanym ogniwie, elektrony będą przepływać w takim kierunku by stężenia się wyrównały. Czyli C01 musi zmaleć, a C02 wzrosnąć. C02 wzrośnie gdy żelazo przejdzie do roztworu w postaci jonów Fe2+ (elektroda będzie się ładować ujemnie) Fe → Fe2+ + 2e. 1394
Odp. B
Nic prostszego jak nanieść te wartości na oś i posłużyć się metodą zegarową: 
| Z rysunku widać wyraźnie, że jony dwuchromianowe będą utleniać wodór do jonów wodorowych, same się przy tym redukując – reakcja w prawo.
Jony wodorowe mogą utleniać jony siarczanowe(IV) do siarczanowych(VI) – reakcja w lewo. |
1402
Odp. C
Masa elektrody cynkowej maleje z szybkością 3,25.10-2mg/s czyli 5.10-4mmola/s lub 5.10-7mola/s, to w czasie jednej sekundy uwalniane jest 2.5.10-7mola elektronów = 1.10-6mola elektronów, czyli ładunek 96500.1.10-6=0,0965C. Natężenie prądu równe jest I=Q/t=0,0965A.
|
Matura z chemii 
