24. Elektroliza

1421
Przeczytaj poniższe stwierdzenia:
I Podczas elektrolizy na katodzie zachodzi proces redukcji.
II Podczas pracy ogniwa na katodzie zachodzi proces redukcji.
III Katoda jest dodatnim biegunem ogniwa.
IV W elektrolizerze elektroda ujemna jest katodą.
Prawdziwe są stwierdzenia:
A wszystkie        B tylko I, II i IV              C tylko I i IV             D tylko II i III

1429
Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnej substancji, prowadzonej przy użyciu elektrod węglowych poczyniono następujące obserwacje:
· wzrosło pH roztworu
· na obydwu elektrodach wydzielały się gazy
Sądzisz, że przeprowadzono elektrolizę:
A wody                                                           B wodnego roztworu Na₂SO₄
C wodnego roztworu NaOH                           D wodnego roztworu H₂SO₄

1433
Elektrolizę wodnego roztworu CuSO₄ przeprowadzono w dwóch elektrolizerach. W pierwszym zastosowano elektrody platynowe, a w drugim miedziane. Jakim zmianom uległo stężenie jonów Cu²⁺?

1438
Jaką sól należy poddać elektrolizie, aby n anodzie wydzielał się wyłącznie CO₂?
A Na₂CO₃                      B CH₃COONa               C HCOONa                 D Na₂C₂O₄

1443
Jeżeli na anodzie wydzieliło się w czasie elektrolizy stopionego KOH 11,2dm³ tlenu (w przeliczeniu na warunki normalne), to ilość wydzielonego na katodzie potasu (w gramach) wynosi:
A 39,1                 B 78,2                  C 117,3               D 156,4

1450
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 1mol SnCl₂ i 2mole SnCl₄ aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone jony cynowe(II) i cynowe(IV) oraz jony chlorkowe
A 10F              B 20F             C 5F            D 6F

1452
Przeprowadzając elektrolizę CuSO₄ sporządzono wykres przedstawiony na rysunku. Jak długo musi trwać elektroliza, aby na katodzie wydzieliło się 31,7g miedzi?

1459
ładunek 5000 elektronów wyrażony w kulombach jest równy:
A 8,3^.10^-21                B 8^.10^-16               C 4,8^.10^-8               D 1,6^.10^-19

1467
Przez roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) przepuszczono prąd o natężeniu 0,5A w czasie 1h. Jeśli wydajność prądowa wynosiła 90% to masa wydzielonej na katodzie miedzi równa się:
A 0,54g                        B 0,59g                    C 0,27g                 D 1,08g

1475
Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd. Po pewnym czasie na katodzie pierwszego elektrolizera, w którym znajdował się roztwór AgNO₃ wydzieliło się 2,16g srebra, a na katodzie drugiego elektrolizera 0,64g miedzi. Wartościowość miedzi w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze wynosiła:
A +II             B +I                 C –II                 D +III

1483
Jakie jest najmniejsze stężenie cynku, przy którym zachodzi proces wydzielania cynku na elektrodzie cynkowej; pH roztworu wynosi 1, a nadnapięcie wydzielania wodoru na cynku 0,76V (dla uproszczenia przyjąć, że nadnapięcie wydzielania cynku na elektrodzie cynkowej wynosi 0V)?
A 0,01M               B 0,001M                C 0,1M               D 1M

1494
Podczas elektrolitycznej rafinacji miedzi:
A masa katody i anody nie ulega zmianie
B masa katody zmniejsza się, a masa anody zwiększa się
C masa katody zwiększa się, a masa anody zmniejsza się
D masa anody maleje, a stężenie miedzi w roztworze rośnie proporcjonalnie do wielkości ładunku przepływającego przez elektrolit.