|
Metale i niemetale w ukladzie okresowym pierwiastków |
|
|
|
Chemia Nieorganiczna
|
|
Strona 1 z 3 1. Metale i niemetale w ukladzie okresowym pierwiastków1.1. Metale i niemetale1.1.1. MetalePierwiastki, które posiadają metaliczny połysk, są kowalne, dobrze przewodzą prąd elektryczny i ciepło, oraz tworzą kationy (jony na dodatnim stopniu utlenienia) – czyli charakteryzują się niewielką elektroujemnością zalicza się do metali. Za metaliczny (srebrzysty) połysk, przewodnictwo prądu i ciepła odpowiedzialne są elektrony walencyjne. W przypadku metali muszą one być słabo związane ze zrębem atomowym. W atomie elektrony utrzymywane są przez jądro atomowe siłami elektrostatycznymi, a więc im elektron znajduje się dalej od jądra atomowego tym słabiej jest przez nie „trzymany”. Czyli atomy metali charakteryzują się dużymi rozmaiarami. Ta właściwość – duży rozmiar atomu – odpowiedzialna jest za wszystkie właściwości fizykochemiczne metali:
· mała elektroujemność (duża elektrododatność).
Elektroujemność można sobie wyobrazić jako siłę z jaką atom utrzymuje swoje elektrony walencyjne, oraz siłę z jaką odbiera elektrony walencyjne innemu atomowi:  | Elektrony walencyjne daleko od jądra są słabo utrzymywane przez nie. Elektron walencyjny innego atomu również jest daleko od jądra i słabo jest przez nie przyciągany, czyli  Pierwiastek charakteryzuje się małą elektroujemnością. |
· Tworzenie kationów (prostych jonów dodatnich)
| Jeżeli atom posiada duży promień atomowy i charakteryzuje się małą elektroujemnością, to nie jest w stanie oderwać elektronu od innego atomu i utworzyć anionu. Przeciwnie, atom o większej elektroujemności z łatwością oderwie elektron walencyjny od takiego atomu i dlatego tworzy on łatwo kationy. |
|
Chemia Nieorganiczna 
