|
Strona 2 z 3 1.1.1. NiemetalePierwiastek zaliczany do niemetali charakteryzuje się tym, że może tworzyć aniony proste, posada znaczną elektroujemność, nie przewodzi prądu elektrycznego oraz słabo przewodzi ciepło. Podobnie jak w przypadku metali wszystkie ich cechy wynikały z dużego promienia atomowego, tak w przypadku niemetali, mały rozmiar promienia atomu odpowiedzialny jest za ich właściwości fizykochemiczne. · elektroujemność 
| Niewielki rozmiar atomu powoduje, że elektrony walencyjne znajdują się blisko jądra atomowego. Są przez to silnie przyciągane (trzymane przez jądro) i atom niechętnie oddaje je innemu atomowi. Elektron walencyjny innego atomu znajduje się blisko jądra i również jest silnie przez nie przyciągany. Atom charakteryzuje się dużą elektroujemnością. |
· Wiązanie jonowe
Jeżeli w pobliżu znajduje się atom, który słabo trzyma swoje elektrony walencyjne to niemetal z łatwością może mu je odebrać uzyskując oktet elektronowy. Niemetal uzyskuje dodatkowy(e) elektron stając się anionem, a drugi atom traci elektron(y) stając się kationem. Pomiędzy jonami istnieje silne oddziaływanie Coulombowskie (przyciągają się). Mówimy, że tworzy się wiązanie jonowe:
· Wiązanie kowalencyjne
Jeżeli dwa atomy niemetalu zbliżą się do siebie, każdy z nich będzie dążył do uzyskania oktetu, ale żaden nie jest w stanie odebrać drugiemu elektronów walencyjnych. W takim przypadku każdy z atomów „wypożycza” swoje elektrony walencyjne drugiemu, aby mógł on uzyskać oktet. Mówimy, że elektrony zostają uwspólnione. Tego typu wiązanie nazywa się wiązaniem kowalencyjnym:
Właściwości pierwiastków zależą od rozmiaru atomu, a ściśle mówiąc od jego konfiguracji elektronowej. Każdy atom dąży do tego by uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, czyli by na ostatniej powłoce posiadać oktet elektronów. Jeśli atom na powłoce walencyjnej ma 1 do 3 elektronów, to łatwiej mu je oddać innemu atomowi, niż odebrać innemu 7 do 5 elektronów. Będzie więc metalem. Natomiast pierwiastkom posiadającym na ostatniej powłoce 5 do 7 elektronów łatwiej jest odebrać innym atomom 3 do 1 elektronu by uzyskać oktet niż je oddać. Posiadają więc właściwości niemetalu. Możemy również spodziewać się, że pierwiastkowi posiadającemu 5 czy nawet 6 elektronów walencyjnych łatwo je będzie jednak odebrać gdy będzie odznaczać się niską elektroujemnością, czyli dużym rozmiarem promienia atomowego. Gdzie zatem w układzie okresowym pierwiastków szukać metali i niemetali?
|
Chemia Nieorganiczna 
