|
Równowagi jonowe - pH roztworu |
|
|
|
Chemia Nieorganiczna -
Zadania i problemy
|
|
Strona 3 z 6
1.2. pH roztworów mocnych kwasów i mocnych zasad
Z definicji mocne elektrolity są w pełni zdysocjowane, zatem dla kwasu jednoprotonowego H‑R stężenie jonów wodorowych [H+] jest równe stężeniu początkowemu kwasu.
Podobnie w przypadku zasad, stężenie jonów wodorotlenowych jest równe stężeniu początkowemu zasady.
1. Obliczyć pH 0,01 molowego roztworu kwasu solnego
2. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych roztworu wodorotlenku sodowego o stężeniu 0,005mol/dm3.
3. Jakie jest stężenie kwasu siarkowego jeżeli dla wodnego roztworu tego kwasu zmierzone pH=1,5.
4. Obliczyć pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 100cm3 roztworu kwasu chlorowego(VII) (kwasu nadchlorowego) o pH=2 i 200cm3 wodorotlenku sodu o pH=11.
|
Chemia Nieorganiczna 
