|
Strona 6 z 6
Roztworem buforowym lub mieszaniną buforową (lub krótko buforem) nazywa się roztwór słabego kwasu i jego soli, lub słabej zasady i jej soli. Według teorii Brønsteda‑Lowry’ego można powiedzić, że buforem jest roztwór słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady (CH3COOH/CH3COO-), lub słabej zasady i sprzężonego z nią kwasu (NH3/NH4+). Cechą charakterystyczną buforu jest:
· praktycznie stała wartość pH, niezależna od rozcieńczenia
· niewielka zmiana wartości pH po dodaniu do roztworu niewielkich ilości kwasu lub zasady
Oczywiście działanie buforu jest ograniczone. Utrzymywanie stałej wartośći pH roztworu zależy od pojemności buforu. Pojemność buforu wyraża liczbę moli kwasu (zasady), która wprowadzona do 1dm3 roztworu buforowego powoduje zmianę wartości pH o jednostkę.
Jeżeli bufory są roztworem słabego kwasu i jego soli (bufory kwaśne), lub roztworem słabej zasady i jej soli (bufory alkaliczne), to wykładnik stężenia jonów wodorowych oblicza się w identyczny sposób jak dla słabego kwasu lub słabej zasady.
8. W jednym dm3 znajduje się 0,1mola kwasu octowego i 0,1mola octanu sodu. Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego Ka=1,8.10-5.
a) Oblicz stężenie jonów wodorowych i wykładnik stężenia jonów wodorowych.
b) Jakie będzie pH roztworu po dwukrotnym rozcieńczeniu.
c) Jakie będzie pH roztworu po dodaniu 10cm3 0,1M roztworu kwasu solnego.
d) Jakie będzie pH roztworu po dodaniu 10cm3 0,1M roztworu NaOH.
9. Oblicz wartość pH roztworu buforowego, który w 1dm3 zawiera 0,1000mola NaH2PO4 i 0,1000mola Na2HPO4. Wartość stałej dysocjacji kwasu fosforowego Ka2=6,2.10-8.
10. Oblicz stężenie i wykładnik stężenia jonów wodorowych w roztworze buforowym zawierającym 0,1000mola amoniaku i 0.1000mola NH4Cl w 1dm3 roztworu. Wartość stałej dysocjacji amoniaku Kb=1,8.10-5.
11. Ile gramów octanu sodu należy dodać do 500cm3 0,2M roztworu kwasu octowego, by po uzupełnieniu wodą do 1dm3 otrzymać  bufor w którym wykładnik stężenia jonów wodorowych wynosi 5,2. Stała dysocjacji kwasu octowego Ka=1,8.10-5.
|
Chemia Nieorganiczna 
