Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

2. Litowce

31
Która z niżej wymienionych wielkości wzrasta zgodnie z kierunkiem strzałki?

A promień kationu
B elektroujemność
C charakter kwasowy pierwiastka
D charakter zasadowy pierwiastka
E wymienione w punkcje A i D

34
Stały wodorotlenek sodu ma właściwości higroskopijne. Oznacza to, że:
A bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie
B dobrze chłonie parę wodną z powietrza
C bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a proces rozpuszczania jest egzoenergetyczny
D bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a proces rozpuszczania jest endoenergetyczny

36
Metaliczny sód na powietrzu pokrywa się nalotem, w którego skład mogą wchodzić:
A NaOH
B NaHCO₃
C Na₂CO₃
D NaNO₃
E wymienione w A, B i C

39
Tlenek jednowartościowego pierwiastka o masie równej 94u reaguje z wodą dając związek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na różowo. Związkiem tym jest:
A CuOH
B NaOH
C KOH
D LiOH

46
Stężenie procentowe 2,2 molowego roztworu KOH wynosi 11%. Gęstość tego roztworu wynosi:
A 1,00g/cm³
B 1,06g/cm³
C 1,12g/cm³
D 1,18g/cm³

52
Podczas elektrolizy wodnego roztworu NaCl metodą rtęciową na elektrodach zachodzą następujące procesy:

58
Na podstawie znajomości budowy chlorku sodowego można przewidzieć, że po umieszczeniu kryształu NaCl na płytce dodatnio naładowanego elktroskopu:

A listki elektroskopu opadną, ponieważ w uporządkowaniu jonów znajdujących się w krysztale nastąpi zmiana na rys. 1 B listki elektroskopu rozszerzą się ponieważ w uporządkowaniu jonów znajdu­jących się w krysztale nastąpi zmiana na rys. 2 C listki elektroskopu nie zmienią swego położenia, ponieważ sposób uporządko­wania jonów w stałym NaCl nie ulegnie zmianie, gdyż wiążące je siły elektrostatyczne ograniczają ruchliwość jonów w krysztale D Listki elektroskopu opadną na skutek oddziaływania jonów ujemnych na ładunki dodatnie znajdujące się na listkach, ale sposób ułożenia jonów w krysztale NaCl nie ulegnie zmnianie

62
Opis pewnego doświadczenia: „Sód wrzucony do wody przybiera kształt kulki, poruszającej się po powierzchni. Naczynie do którego wrzuciliśmy sód, ogrzewa się. Wydziela się jakiś gaz.” Jakie wnioski można wyprowadzić na podstawie opisu zjawisk, towarzyszących temu doświadczeniu?
A sód rozpuszcza się w wodzie, a ciepło rozpuszczania jest tak duże, że powoduje ogrzanie się roztworu i poruszanie się sodu po powierzchni roztworu.
B reakcja sodu z wodą jest egzotermiczna, sód ma stosunkowo niską temp. topnienia i gęstość mniejszą od gęstości wody
C ciepło reakcji sodu z wodą powoduje zwiększoną ruchliwość sodu i utrzymuje go na powierzchni cieczy
D w wyniku egzotermicznej reakcji sodu z wodą powstaje wodór i wodorotlenek sodowy

64
W czterech naczyniach zawierających po 100g wody rozpuszczono:
I 0,01 mola NaCl
II 0,01 mola Na₂SO₄
III 0,005 mola Na₃PO₄
IV 0,01 mola NaNO₃
Najwyższe ciśnienie osmotyczne będzie wykazywał roztwór:
A I B II C III D IV

65
Roztwór o objętości 1dm³ sporządzono rozpuszczając w wodzie 0,44g mieszaniny NaOH i KOH w stosunku molowycm 3:1. pH otrzymanego roztworu wynosi:
A 13
B 12
C 8
D 9

71
Przeprowadzając elektrolize wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:
A wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na⁺ w otoczeniu katody
B roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
C wzrost zasadowości następuje na skutek reakcji zachodzącej na katodzie:
2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂
D zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowujue się jon Cl^- a nie OH^-

Odpowiedzi

31
Odp. E
Są to kolejne pierwiastki grupy 1 (litowce), w których wraz ze zmianą ilości powłok elektronowych wzrasta promień atomu (jonu). Zmniejsza się również elektroujemność pierwiastka i wzrasta charakter zasadowy połączeń MeOH (zobacz pyt. 7/1)

34
Odp B
Higroskopijność oznacza, że substancja dobrze chłonie wodę z powietrza

36
Odp. E
W powietrzu zawarta jest para wodna, oraz CO₂. Metaliczny sód może pokryć się:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

39
Odp. C
Tlenek I wartościowego pierwiastka Me₂O, M=94u, czyli masa 2 moli Me m=94-16=78u
M_Me=78/2=39u. Taką masę atomową posiada potas.
K₂O + H₂O → 2KOH

46
Odp. C
C_M=2,2mol/dm³, czyli w 1dm³ znajduje się 2,2 Mol KOH (z definicji stężenia molowego), 2,2mol^.56g/mol=123,2g KOH
C%=11%, czyli w 100g roztworu znajduje się 11g KOH (z definicji stęzenia porcentowego),
Z proporcji możemy policzyć w jakiej masie roztworu znajduje się 123,2g KOH:
100g roztworu 11g KOH
xg 123,2g KOH
x=1120g. Ta masa roztworu zajmuje objętość 1000cm³, czyli gęstość roztworu d=1,12g/cm³

52
Odp. D
W wodnym roztworze Chlorek sodu jest całkowicie zdysocjowany:
NaCl →Na⁺ + Cl^-
do anody(+) dążą jony chlorkowe i ulegają na niej utlenieniu:
2Cl^- → Cl₂ + 2e
do katody dążą jony sodowe i ulegają na niej redukcji:
2Na⁺ + 2e → 2Na(Hg)
Na elktrodzie rtęciowej wodór się nie wydziela ponieważ istnieje zbyt duże nadnapięcie redukcji jonów H⁺. Dlatego wcześniej wydziela się sód (jony sodowe ulegają redukcji). Na innych elektrodach nadnapięcie wydzielania wodoru jest mniejsze i dlatego redukcji ulegają jony wodorowe.

58
Odp. C
Jony w sieci krystalicznej są związane dużymi siłami elektrostatycznymi i nie jest możliwe ich przemieszczanie.

62
Odp. B
Zarówno zdania zawarte w punktach B i D są prawdziwe. Ale z doświadczenia można wyciągnąć tylko wnioski zawarte w zdaniu B. Zjawisk opisanych w punkcie D nie da się zaobserwować. Dopiero dodatkowe doświadczenia pozwolą je sformułować

64
Odp. B
Niektóre wielkości fizykochemiczne są proporcjonalne do tzw. stężenia molalnego, czyli stężenia określającego ilość moli substancji w kg rozpuszczalnika. Ciśnienie osmotyczne jest jedną z tych wielkości. Jest ono proporcjonalne do ilości moli wszystkich jonów (substancji w przypadku związku niedysocjującego) zawartych w kg rozpuszczalnika. Masa rozpuszczalnika wynosi 100g, ale ilość moli jonów zmienia się. W roztworze I znajduje się 0,02 mola, w II 0,03 mola, w III 0,02 mola, i w IV 0,02 mola jonów.

65
Odp. B
M_NaOH=40g
M_KOH=56g
niech x oznacza ilość moli KOH, wiec ilość moli NaOH będzie równa 3x, czyli 56x – masa KOH, a 40^.3x – masa NaOH
Możemy zapisać: 56x + 40^.3x=0,44
czyli 176x=0,44, wodorotlenku potasu wzięto: x=0,0025mola, a wodorotlenku sodowego n=0,0075 mola.
W roztworze było więc n=0,01 mola jonów wodorotlenowych, a ich stężenie wynosiło C_M=0,01mol/dm³. pH takiego roztworu obliczymy z zależności pH+pOH=14. pOH=-log[OH^-]=2, pH=12

71
Odp. C
Zobacz odpowiedź do pytania 52. Jon wodorowy ma mniejszy potencjał rozkładowy niż jon sodowy. Dlatego na katodzie redukcji ulegają jony wodorowe pochodzące z rozkładu wody. W tych warunkach jony sodowe nie mogą ulec redukcji.