Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

4. Borowce

131
ÂŚrednica jądra ²⁷Al jest większa od średnicy jądra ¹H około:
A 27 razy
B 13 razy
C 5 razy
D 3 razy

135
W wyniku reakcji metalicznego glinu z jedną z poniżej wymienionych substancji, glin przechodzi do roztworu w postaci anionu złożonego. Substancją tą jest:
A HCl
B H₂SO_4(rozc.)
C KOH
D CuSO₄
E NH₄OH

137
Które z doświadczeń należy przeprowadzić aby wykazać amfoteryczność wodorotlenku glinowego?

A I i II B II i III C III i IV D I i IV

140
Próbkę 1g siluminu (stop glinu z krzemem) poddano działaniu kwasu solnego otrzymując 1,12dm³ wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne). Badany stop zawierał:
A 10% Si, 90% Al
B 11,2% Si, 88,8% Al
C 50% Si, 50% Al
D 13,5% Si, 86,5% Al
E 20% Si, 80% Al

143
Badania laboratoryjne wykazują, że czysty glin jest odporny na działanie stężonego kwasu azotowego. Fakt ten wyjaśniamy:
A położeniem glinu w szeregu elektrochemicznym i odpowiednia wartością jego potencjału normalnego
B odpornością na działanie stężonego HNO₃ szczelnie przylegającej do metalu warstewki tlenku glinowego powstającego podczas zetknięcia glinu z kwasem
C utworzeniem warstewki ochronnej azotanu glinu, chroniącej metal przed dalszym działaniem kwasu azotowego
D słabymi właściwościami utleniającymi glinu, wobec silnych właściwości utleniających kwasu azotowego

154
Zarówno węglan(IV) talu(I) jak i siarczan(VI) talu(I) są silnie trujące natomiast halogenki talu(I) nie wykazują już tak silnych właściwości toksycznych, ponieważ:
A są trudno rozpuszczalne w wodzie i w płynach fizjologicznych
B są łatwo rozpuszczalne w wodzie i w płynach fizjologicznych
C są łatwolotne
D łatwo hydrolizują

158
Przeprowadzono trzy doświadczenia mające na celu otrzymanie Al(OH)₃
I rozpuszczono w wodzie 0,02 mola Al₂(SO₄)₃ i dodano 120cm³ 0,5 molowego roztworu NaOH
II rozpuszczono w wodzie 0,01 mola Al₂(SO₄)₃ i dodano 120cm³ 0,5 molowego roztworu NaOH
III rozpuszczono w wodzie 0,005 mola Al₂(SO₄)₃ i dodano 120cm³ 0,5 molowego roztworu NaOH
Biały osad wodorotlenku glinu otrzymano jako wynik doświadczenia:
A I
B II
C III
D I i II
E I i III

Odpowiedzi

131
Odp. A
Jądro H składa się tylko z 1 protonu, natomiast jądro składa się z 13 protonów i 14 neutronów (o podobnej średnicy co proton). Jądro będzie więc około 27 razy większe od jądra atomu wodoru

135
Odp. C
W reakcji z HCl lub H₂SO_4rozc. glin przejdzie do roztworu w postaci kationu Al⁺³. Z CuSO₄ również (szereg napięciowy metali: Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄). Z NH₄OH nie reaguje (zbyt słaba zasada, natomiast z KOH tworzy gliniany:
2Al + 2H₂O + 2KOH → 2KAlO₂ + 3H₂

137
Odp. D
Amfoteryczność Al(OH)₃ oznacza, że reaguje on zarówno z kwasami jak i z zasadami. Zatem należy przeprowadzić doświadczenie I i IV.

140
Odp. A
W stopie obecny jest glin i krzem, ale tylko glin roztwarza się w kwasie solnym, co możemy zapisać w postaci równania reakcji:
(Al, Si) + 3HCl → AlCl₃ + Si + 3/2H₂
Oznaczmy:
m₁ – masa glinu
m₂ – masa krzemu
m₁/27 – liczba moli glinu
oraz m₁+m₂=1g (z treści zadania)
Z 1 mola glinu otrzymuje się 3/2 mola wodoru czyli 3/2^.22.4dm³ = 33,6dm³ wodoru
z x moli glinu powstaje 1,12dm³ wodoru, czyli
Jeżeli glinu jest 0,0333mola, to jego masa wynosi: nM=0,0333^.27=0,9g
masa krzemu wynosi 1g-0,9g=0,1g
Czyli badany stop zawirał 90% glinu i 10% krzemu

143
Odp.B
Stężony kwas azotowy posiada silne właściwości utleniające. Utlenia glin do tlenku glinu, który szczelnie przylegając do metalu chroni go przed dalszym działaniem kwasu. Mówimy, że glin ulega pasywacji

154
Odp. A
Chlorki (halogenki) talu są trudno rozpuszczalne w wodzie. Nieliczne chlorki (halogenki) w wodzie są trudno rozpuszczalne i warto je zapamiętać. Są to AgX, HgX₂, TlX oraz PbX₂ (X jest Cl, Br, I)

158
Odp. D
Wodorotlenek glinu powstaje zgodnie z reakcją:
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
W celu otrzymania wodorotlenku glinu nie możemy stosować nadmiaru NaOH ponieważ w nadmiarze wodorotlenku sodowego Al(OH)₃ roztwarza się:
2Al(OH)₃ + 2NaOH → 2Na⁺ + 2Al(OH)₄^- (2Na⁺ + 2AlO₂^- + 4H₂0) nie powinniśmy mówić rozpuszcza się, ponieważ w wyniku odparowania rozpuszczalnika substancję rozpuszczoną można odzyskać w niezmienionej postaci, natomiast w tym przypadku po odparowaniu rozpuszczalnika nie uzyskamy wodorotlenku glinu
na 1 Mol siarczanu glinu musimy wziąć mniej niż 8 moli wodorotlenku sodu.
W I próbie mamy C_M=n/V, czyli n=C_MV=0,5^.0,12=0,06 mola NaOH na 0,02 mola Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃ powstanie (3 razy więcej NaOH od Al₂(SO₄)₃)
W II próbce mamy 0,06 mola NaOH na 0,01mola Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃ powstanie (6 razy więcej NaOH od Al₂(SO₄)₃)
W III próbce mamy 0,06 mola NaOH na 0,005mola Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃ nie powstanie (12 razy więcej NaOH od Al₂(SO₄)₃)