Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

5 Węglowce

159
Twardość przemijającą wody powoduje obecność w niej:
A rozpuszczalnych soli metali ciężkich
B jonów wapnia i magnezu
C wodorowęglanów wapnia i magnezu
D trudno rozpuszczalnych soli wapnia i magnezu

163
Brak momentu dipolowego w cząsteczce CO₂ spowodowane jest:
A brakiem polaryzacji wiązań
B niewielką energią wiązań
C jonowym charakterem wiązań
D kompensacją momentów dipolowych wiązań

167
Elektroujemności węgla, krzemu i wodoru wynoszą odpowiednio: C – 2,5, Si – 1,9, H – 2,1. Można przypuszczać więc, że w cząsteczkach metanu CH₄ i krzemowodoru SiH₄ występują wiązania:
A w obu cząsteczkach jonowe
B atomowe w CH₄ a jonowe w SiH₄
C jonowe w CH₄ a atomowe w SiH₄
D w obu cząsteczkach wiązania atomowe słabo spolaryzowane

171
Energia przejścia diamentu i grafitu w stan izolowanych atomów węgla wynosi odpowiednio 713kJ/Mol i 715kJ/mol. Zatem uśredniona energia wiązania między atomami węgla wynosi:
A w diamencie 178,3 kJ/mol; w graficie 238,3 kJ/mol
B w diamencie 713 kJ/mol; w graficie 715 kJ/mol
C w diamencie 178,2 kJ/mol; w graficie 178,75 kJ/mol
D w diamencie 2852 kJ/mol; w graficie 2860 kJ/mol

176
Jaką objętość dwutlenku węgla (w warunkach normalnych) wydzieli się jeśli na 75g węglanu wapniowego podziałamy w nadmiarze rozcieńczonym kwasem solnym?
A 5,6dm³
B 11,2dm³
C 16,8dm³
D 22,4dm³

179
Oblicz jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 11g CO₂ i 7g CO.
A 22,4dm³
B 16,8dm³
C 11,2dm³
D 2,2dm³

194
Podziałano nadmiarem kwasu solnego na próbki zawierające jednakowe ilości wagowe:
I Na₂CO₃
II NaHCO₃
III BaCO₃
IV CaCO₃
Otrzymana ilość dwutlenku węgla była:
A największa w I przypadku
B największa w II przypadku
C największa w III przypadku
D największa w IV przypadku
E jednakowa we wszystkich przypadkach

206
Mieszaninę BaCO₃ i CaCO₃ o masie 2,97g wyprażono w płomieniu palnika. Otrzymany w wyniku reakcji CO₂ zajął w warunkach normalnych 0,448dm³. Procentowa zawartość BaCO₃ w mieszaninie wynosi w przybliżeniu:
A 50% B 25% C 72,1% D 37,5% E 75%

208
Związek wodoru z pierwiastkiem grupy IVA (grupy 14) zawiera 87,5% tego pierwiastka. Jest to:
A CH₄ B SiH₄ C GeH₄ D SnH₄ E PbH₄

Odpowiedzi

159
Odp. C
Twardość przemijającą można usunąć przez gotowanie. W wyniku ogrzana wodorowęglany wapnia i magnezu zostają przekształcone w węglany, które wytrącą się jako gorzej rozpuszczalne:

163
Odp. D
Różnica w elektroujemności między tlenem a węglem powoduje, że wiązanie C-O jest spolaryzowane i pojawiają się cząstkowe momenty dipolowe. Liniowa budowa tej cząsteczki O=C=O powoduje, że momenty dipolowe się znoszą i sumaryczny moment dipolowy jest równy 0

167
Odp. D
Różnica w elektroujemności jest zbyt mała, by mogły się tworzyć wiązania jonowe. W obydwu przypadkach powstają wiązania kowalencyjne, słabo spolaryzowane

171
Odp. A
W diamencie każdy atom węgla połączony jest wiązaniem z czterema innymi atomami węgla, zatem uśredniona energię wiązania między atomami węgla jest równania: 713/4=178,25kJ/mol. W graficie atomy węgla połączone są w pierścienie 6-cio członowe i każdy atom węgla połączony jest z trzema innymi atomami. ÂŚrednia energia wiązania między atomami węgla wynosi więc 238,33kJ/mol.

176
Odp. C

Z równania reakcji widzimy, że:
działając kwasem solnym na 100g węglanu wapnia wydzieli się 22,4dm³ CO₂
to z 75g węglanu wapnia wydzieli się xdm³ CO₂,
czyli x=16,8dm³

179
Odp. C
M_CO2=44g/mol
M_CO=28g/mol
Z treści zadania wynika, że dysponujemy 11/44=0,25 mola CO₂ oraz 7/28=0,25 mola CO. W sumie mamy 0,5 mola gazów, które zajmą objętość 11,2dm³. (Patrz prawo Daltona)

194
Odp. B
W każdym przypadku z jednego mola soli otrzymamy 22,4 dm³ dwutlenku węgla. Dysponując jednakową ilością każdej soli, w rzeczywistości dysponujemy n=m/M moli tej soli. Największą ilość CO₂ uzyskamy z tej soli której molowo jest najwięcej. Najwięcej molowo będzie tej, która ma najmniejszą masę molową. Największą ilość CO₂ uzyskamy zatem z wodorowęglanu sodowego.

206
Odp. ?

Zakładajmy, że węglanu wapnia mamy n₁ moli, a węglanu baru n₂ moli, oraz masa węglanu wapnia wynosi m₁, a masa węglanu baru m₂. Powstałego dwutlenku węgla o objętości V=0,448dm³ jest 0,448/22,4=0,02 mola. Z równania reakcji wynika, że w sumie węglanu wapnia i węglanu baru musi być również 0,02 mola. Możemy zatem napisać następujący układ równań:
n₁ + n₂ = 0,02
m₁ + m₂ = 2,97
Oczywiście n₁=m₁/M₁=m₁/100, oraz n₂=m₂/M₂=m₂/197. Podstawiając za n₁ i n₂ oraz rozwiązując układ równań z 2 niewiadomymi otrzymamy: m₁=1,00g, m₂=1,97g.
Procentowa zawartość BaCO₃ w mieszaninie wynosi zatem 100%^.1,97g/2,97g = 66,3%
Ewidentnie w proponowanych odpowiedziach jest błąd.

208
Odp. B
Odpowiedź uzyskamy po zadaniu sobie pytania w jaki sposób liczymy zawartość procentową pierwiastka w związku?. Wiemy, że M_związku=M_pierw.+4,
czyli: . Po przekształceniu równania i rozwiązaniu go otrzymamy: M_pierw.=28g. Odpowiada to masie molowej krzemu.