Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

6 Azotowce

215
Powyższa strzałka obrazuje wzrost:
I właściwości metalicznych azotowców
II właściwości kwasowych tlenków azotowców
III właściwości zasadowych wodorków azotowców
IV właściwości redukujących wodorków azotowców
Zgodne z prawdą jest stwierdzenie:
A I i II B I i III C II i III D I i IV

221
Jak zmieni się szybkość reakcji: przebiegającej w fazie gazowej według równania kinetycznego: v=k(NO)^2.(O₂) jeżeli zwiększy się trzykrotnie objętość reagujących gazów?
A wzrośnie 3 razy B zmaleje 9 razy
C zmaleje 4 razy D zmaleje 27 razy E wzrośnie 27 razy

223
W stanie równowagi układu stężenia wynosiły:
azot – 1,5mol/dm³; wodór – 4mol/dm³; amoniak – 5mol/dm³.
Stężenia wyjściowe azotu i wodoru wynosiły:
A 1,5mol/dm³ N₂; 4mol/dm³ H₂
B 6,5mol/dm³ N₂; 9mol/dm³ H₂
C 2,5mol/dm³ N₂; 7,5mol/dm³ H₂
D 4mol/dm³ N₂; 7,5mol/dm³ H₂
E 4mol/dm³ N₂; 11,5mol/dm³ H₂

225
Które z poniższych zdań zawiera prawdziwe stwierdzenia dotyczące tlenku fosforu(V)?
A jest substancją białą, silnie higroskopijną
B jest bezwodnikiem kwasu ortofosforowego
C występuje w postaci dimerycznej

228
Obliczona przy wykorzystaniu podanych obok wartości energii rozrywania wiązań entalpia reakcji:

A +1772kJ
B –86kJ
C +4594kJ
D –1772kJ

231
Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 1dm³ roztworu NH₄Cl o stężeniu 0,02M z nadmiarem ługu sodowego zajmuje w warunkach normalnych objętość:
A 0,224dm³
B 0,448dm³
C 2,24dm³
D 4,48dm³

234
Z położenia pierwiastka arsenu w układzie okresowym wnioskujemy, że jego stopnie utlenienia w związkach chemicznych mogą być zawarte między:
A –4 i +5
B –3 i +6
C –3 i +5
D –3 i +7

238
Potrójne wiązanie w cząsteczce azotu stanowią:
A dwa wiązania s i jedno p
B trzy wiązania p
C trzy wiązania s
D jedno wiązanie s i dwa wiązania p

241
Atomy wodoru tworzące jon amonowy łączą się z atomem azotu wiązaniami:
A trzema kowalencyjnymi i jednym koordynacyjnym
B jednym kowalencyjnym i trzema koordynacyjnymi
C dwoma kowalencyjnymi i dwoma koordynacyjnymi
D trzema kowalencyjnymi i jednym jonowym

243
Stała dysocjacji kwasu azotowego(III) o pH=2 i stopniu dysocjacji 2% wynosi:
A 2^.10^-4      B 4^.10^-2      C 2^.10^-2      D 2^.10^-5      E 4^.10^-4

251
Stężenie procentowe roztworu kwasu ortofosforowego, który otrzymano w wyniku reakcji 14,2g pięciotlenku fosforu z 85,8g wody wynosi w przybliżeniu:
A 10%      B 14%     C 20%      D 25%

277
W zamkniętym naczyniu znajdowało się X moli amoniaku. W naczyniu tym, w pewnej temperaturze ustaliła się następująca równowaga:
Jeśli ilość moli azotu w powstałej mieszaninie wynosi Y, to stałą równowagi reakcji można wyrazić zależnością:
A            B            C
D            E

280
Arszenik w postaci pasty znalazł zastosowanie w stomatologii do niszczenia miazgi zębowej. Z punktu widzenia chemicznego jest to:
A tlenek arsenu(III)
B tlenek arsenu(V)
C arsenian(V) dipotasu
D wodorotlenek arsenu

Odpowiedzi

215
Odp. D
W grupie właściwości metaliczne wzrastają wraz z wielkością atomu (łatwiej oderwać elektron i utworzyć kation), a ta wzrasta wraz z numerem okresu. W połączeniach z wodorem, atom o silniejszych właściwościach metalicznych będzie miał silniejsze właściwości redukujące (łatwiej tworzy jony w których jest na dodatnim stopniu utlenienia, sam się utlenia – jest więc reduktorem).

221
Odp. D
Jeżeli zwiększymy trzykrotnie objętość reagujących gazów, to ciśnienie i stężenie tych gazów wprost przeciwnie, zmniejszy się trzykrotnie. C₀ ®1/3C₀
Wystarczy podstawić te dane do wzoru na szybkość reakcji:
v₀=k^.c₀^2.c₀ =kc₀³
v₁=k^.(1/3c₀)^2.(1/3c₀)=1/27k^.c₀³

223
Odp. E
Zgodnie z równaniem reakcji 5 moli amoniaku powstało z 5/2 moli azotu i z 15/2 moli wodoru. Początkowe ilości moli azotu i wodoru wynosiły: N₂ 3/2+5/2=4mole; H₂ 8/2+15/2=11,5mola.
Jeżeli te ilości zajmowały objętość 1dm³, to stężenia początkowe wynosiły: N₂ 4mol/dm³, H₂ 11,5mol/dm³.

225
Odp. D
Pięciotlenek fosforu jest barwy białej i jest silnie higroskopijny. Występuje w postaci dimerów, ostatnio coraz częściej zapisywany jako P₄O₁₀, jest też bezwodnikiem kwasu ortofosforowego:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

228
Odp. B

W celu utworzenia amoniaku musimy:

231
Odp. B
Z definicji w 1dm³ roztworu NH₄Cl o stężeniu 0,02M jest 0,02 mola chlorku amonu. Z tej ilości chlorku amonu powstanie zgodnie z reakcją 0,02mola amoniaku:

Ta ilość amoniaku w warunkach normalnych zajmie objętość 0,02^.22,4dm³=0,448dm³

234
Odp. C
Na ostatniej powłoce arsen posiada 5 elektronów, do oktetu brakuje mu 3 elektronów, które może przyjąć uzyskując stopień utlenienia –3.
Może je również wszystkie oddać, uzyska wtedy stopień utlenienia +5.

238
Odp. D
Konfiguracja elektronowa atomu azotu: ₇N: 1s²2s²2p³ oznacza, że elektrony walencyjne znajdują się na orbitalach 2s i 2p_xp_yp_z (zgodnie z regułą Hunda):

Wskaźniki x,y i z oznaczają, że orbitale te leżą wzdłuż osi X, Y i Z. Zbliżenie się atomów azotu np. wzdłuż osi X, powoduje że orbitale p_x tych atomów nakładają się czołowo i tworzy się wiązanie s. Orbitale p_y i p_z od obydwu atomów nakładają się bocznie i powstają dwa wiązania p.

241
Odp. A

Nowe wiązanie powstaje poprzez uwspólnienie pary elektronowej pochodzącej od amoniaku. Wiązanie powstające w taki sposób nazywa się wiązaniem koordynacyjnym, ale tylko ze względu na sposób tworzenia. Już utworzone wiązanie niczym nie różni się od trzech pozostałych.
Na pytanie jakie wiązania występują w jonie amonowym należy odpowiedzieć, że są to cztery wiązania kowalencyjne (zobacz dział nieorganiczna, wiązania).

243
Odp. A

pH=2, z definicji pH=-log[H⁺], czyli [H⁺]=10^-2mol/dm³. Z równania reakcji widzimy, że stężenie jonów azotanowych(III) jest równe stężeniu jonów wodorowych [NO₂^-]=10^-2mol/dm³.
Stopień dysocjacji
Czyli stężenie początkowe kwasu azotowego(III) c₀=100%^.0,01/2%=0,5mol/dm³.
W stanie równowagi pozostało 0,5-0,01=0,49mol/dm³ kwasu azotowego(III). Podstawiając te danie do równania na stałą dysocjacji otrzymamy: k=2,04^.10^-4

251
Odp. C
Kwas ortofosforowy powstaje w reakcji:

Czyli z 14,2g P₂O₅ otrzymuje się 19,6g kwasu ortofosforowego. Masa roztworu jest równa masie zmieszanych substratów (100g). Otrzymany kwas jest więc około 20%.

277
Odp. A
Stałą równowagi tej reakcji można opisać wzorem:
jeżeli w stanie równowagi ilość azotu [N₂] wynosi Y, to [H₂]=3Y, a [NH₃]=X-2Y
Podstawiając te dane do równania otrzymamy:

280
Odp. A
Arszenik to nic innego jak trójtlenek arsenu As₂O₃, czyli tlenek arsenu(III)