Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

7 Tlenowce

281
Siarka jest pierwiastkiem występującym w kilku odmianach alotropowych. Dwie jej podstawowe odmiany stanowią siarka rombowa i jednoskośna. Ciepło spalania do SO₂ siarki jednoskośnej wynosi +296,83 kJ/Mol, a rombowej +297,21 kJ/mol. Efekt cieplny przemiany 1 mola siarki jednoskośnej w rombową wynosi:
A 0,38 kJ
B –0,38 kJ
C 594,04 kJ
D –594,04 kJ
E 297,21 kJ

282
Z ilu atomów składa się cząsteczka siarki w stanie pary, jeśli gęstość par siarki w przeliczeniu na warunki normalne wynosi 11,43 g/dm³
A 2
B 4
C 6
D 8
E 10

283
Po jakim czasie 100mg próbki izotopu promieniotwórczego ²¹⁸Po o czasie połowicznego rozpadu 3,03 min. zmaleje o 25mg?
A 136s
B 75,5s
C 45,5s
D 143,4s

287
ΔH⁰_tw. CO₂ = -393 kJ/mol
ΔH⁰_tw.SO₂ = -297kJ/mol
CS_2(g) + 3O₂ = CO_2(g) + 2SO_2(g) ΔH⁰= -1108kJ/mol
Z powyższych danych wynika, że Entalpia tworzenia CS_2(g) wynosi:
A –121kJ/mol        B +121kJ/mol        C –1108kJ/mol        D +715kJ/ml

296
W których probówkach metale rozpuszczą się z wytworzeniem soli?

A I i II        B III i IV        C II i IV        D I i IV

301
Ustal w którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji:

304
Próbka powietrza pod ciśnieniem 980hPa zawiera 210cm³ tlenu, 780cm³ azotu, 7cm² CO₂ i 3cm³ gazów szlachetnych (głównie argonu). Jakie jest ciśnienie cząsteczkowe tlenu w próbce powietrza?
A 205,8hPa
B 210hPa
C 980hPa
D 774,2hPa

313
W czasie rozpuszczania stężonego H₂SO₄ w wodzie wydziela się ciepło. Jest to wynik:
A właściwości zwęglających kwasu siarkowego
B reakcji hydratacji jonów SO₄^-2, która jest reakcją egzotermiczną
C właściwości utleniających kwasu siarkowego
D procesu redukcji kwasu siarkowego

319
Znając położenie selenu w układzie okresowym, można powiedzieć, że:
A jest on miękkim metalem, o wysokiej temperaturze topnienia i wrzenia
B tworzy sól o wzorze Na₃SeO₄
C spala się w powietrzu i tlenie tworząc SeO₂, posiadający właściwości silnie zasadowe
D tworzy on gazowy związek H₂Se, posiadający właściwości słabo kwasowe

323
Roztwór wodny siarczku sodowego posiada odczyn:
A obojętny, ponieważ jest solą mocnej zasady i mocnego kwasu
B kwaśny, ponieważ w reakcji z wodą powstaje H₂S i NaOH
C zasadowy, ponieważ w reakcji z wodą powstaje słaby kwas i mocna zasada
D obojętny, ponieważ ta sól w wodzie ulega dysocjacji na jony Na⁺ i S^-2

339
Moc roztworów wodnych kwasów beztlenowych pierwiastków VIA (16 grupy) rośnie w szeregu:
A H₂S, H₂Se, H₂Te
B H₂Te, H₂Se, H₂S
C H₂Te, H₂S, H₂Se
D H₂Se, H₂Te, H₂S

346
W wyniku przepuszczania pewnego gazu przez roztwór wodny azotanu(V) ołowiu(II) wytrącił się czarny osad. Gazem tym był:
A HCl
B H₂S
C SO₃
D CO₂

Odpowiedzi

281
Odp. B
Korzystamy z prawa Hessa:

Mnożąc równanie (1) przez (-1) i dodając stronami do (2) otrzymamy równanie (3). Efekt cieplny tej reakcji wynosi: 296,83kJ/mol – 297,21kJ/mol=-0,38kJ/mol.

282
Odp. D
Gęstość par siarki, czyli 1dm³ par siarki waży 11,43g. 1mol par siarki zajmuje objętość 22,4dm³ i waży m=256,03g. Ta masa odpowiada 256,03/32=8 atomom siarki.

283
Odp. B
Zobacz zadania z kinetyki.
Korzystając ze wzoru ln2=kt obliczam stałą szybkości reakcji: k=0,2288min^-1. Następnie, w celu obliczenia czasu korzystam ze wzoru: ln(m₀/m)=kt (m₀=100mg, m=75mg). t=1,257 min=75,4s.

287
Odp. B
Korzystamy z prawa Hessa (patrz zadanie 281):

Mnożąc równanie (2) przez 2, równanie (3) przez (-1) i dodając stronami (1)(2)i (3) otrzymamy równanie (4). Entalpia tworzenia dwusiarczku węgla wynosi więc: ΔH=ΔH₍₁₎ + 2ΔH₍₂₎ – ΔH₍₃₎= +121kJ/mol

296
Odp. B
Stężone kwasy mają właściwości utleniające i wcale nie są silniejsze od kwasów rozcieńczonych (w stężonych kwasach często jest małe stężenie jonów wodorowych). Utleniające działanie posiada cząsteczka kwasu, która nie ma kontaktu z glinem (glin ulega pasywacji tlenkiem glinu), nie ma również kontaktu z ołowiem, nie może więc reagować z tymi metalami. Reakcja będzie przebiegała jedynie w probówce III i IV.

301
Odp. D
Dla reakcji będących w stanie równowagi skorzystamy z reguły przekory (reguła Le Chateliera-Brauna). Reakcja jest egzotermiczna (ujemna wartość entalpii), podwyższenie temperatury spowoduje taką reakcję układu, by przeciwdziałać zakłóceniu, równowaga przesunie się w lewo. Zwiększenie stężenia tlenu spowoduje przesunięcie równowagi w prawo (by zmniejszyć czynnik zakłócający). katalizator nie ma wpływu na stan równowagi.

304
Odp. A
Skorzystajmy z prawa Daltona i obliczmy jakie ciśnienie wywierał by tlen gdyby nie było innych gazów, a on sam zajmował całą objętość. Tak wyliczone ciśnienie będzie równe ciśnieniu cząsteczkowemu tlenu.
V=210+780+7+3=1000cm³
Z prawa Boyla-Mariotta P₁V₁=P₂V₂ obliczymy P₂
980hPa^.210cm³=P₂^.1000cm³, P₂=205,8hPa

313
Odp. B
W wyniku rozpuszczania dowolnego kwasu w wodzie zawsze wydziela się ciepło. Jest to ciepło hydratacji jonów H⁺ i reszty kwasowej. Dla hydratacji jonów wodorowych DH przyjęto za równe 0. Więc za efekt cieplny rozpuszczania H₂SO₄ pochodzi od hydratacji reszty kwasowej.

319
Odp. D
Selen leży w grupie 16 (VIA) układu okresowego pierwiastków, ma więc właściwości zbliżone do siarki, nie jest jeszcze typowym metalem, nie może tworzyć kwasów trójzasadowych, a jego tlenek nie może mieć charakteru zasadowego. Podobnie jak siarka tworzy z wodorem związek H₂Se (selenowodór), który posiada słabe, lecz silniejsze od siarkowodoru właściwości kwasowe (moc kwasów beztlenowych w grupie wzrasta wraz ze wzrostem numeru okresu).

323
Odp. C
Siarczek sodu jest solą słabego kwasu i mocnej zasady, w wodzie ulega hydrolizie z utworzeniem mocnej zasady i słabego kwasu – stąd odczyn alkaliczny. Rozpatrując siarczek sodu zgodnie z teorią Brønsteda kwasów i zasad możemy powiedzieć, że jony siarczkowe są silną zasadą (sprzężony z nią kwas jest słabym kwasem)i stąd odczyn zasadowy roztworu siarczku sodu.

339
Odp. A
Znajdź S, Se i Te w układzie okresowym pierwiastków i zobacz odpowiedź do problemu 319

346
Odp. B
Siarczan, węglan i chlorek ołowiu są koloru białego (wiązania O-Pb lub Pb-Cl po części jonowe). Natomiast w siarczku ołowiu wiązanie Pb=S jest wiązaniem kowalencyjnym, łatwo polaryzowalnym, dlatego siarczek ołowiu jest barwny – czarny.