Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

8 Fluorowce

350
Dwa pierwiastki X i Y spełniają następujące warunki:
1. atomy pierwiastka X i Y różnią się o 18 protonów
2. X reaguje z solą potasową Y wg równania : X₂ + 2KY → 2KX + Y₂
Pierwiastkami tymi mogą być:

352
Które z poniższych twierdzeń jest zgodne z prawdą?
I Roztwory wodne fluorowców są elektrolitami
II Skroplone fluorowodory nie są elektrolitami
III Stopione halogenki litowców są elektrolitami
IV Roztwory wodne halogenków litowców są elektrolitami
Prawdziwymi są stwierdzenia:
A I, III i IV
B I i IV
C II i III
D II, III i IV
E wszystkie

354
Atom chloru w anionie chlorynowym (chloranowym(III) posiada następującą liczbę wolnych par elektronowych na powłoce walencyjnej:
A jedną B dwie C trzy D żadnej

361
Momenty dipolowe cząsteczek F₂, Cl₂, Br₂ i I₂ są:
A różne od zera i mają zbliżone wartości
B różne od zera, a ich wartości maleją od F₂ do I₂
C różne od zera, a ich wartości wzrastają od F₂ do I₂
D we wszystkich przypadkach równe zero

363
Stała dysocjacji termicznej jodowodoru w pewnej temperaturze wynosi 2. Stężenie początkowe HI było równe 1mol/dm³. Stężenia poszczególnych składników w stanie równowagi są równe (w Mol/dm³):

364
Na podstawie wyniku przeprowadzonych doświadczeń można wnioskować, że:

A brom i jod są mało aktywne chemicznie B chlor jest bardziej aktywny chemicznie od bromu i jodu C jod i brom łatwo ulegają redukcji D chlor jest mniej aktywny chemicznie od bromu i jodu

365
Rozpuszczalność chlorowodoru w wodzie w warunkach normalnych jest wysoka, ponieważ związek ten:
A jest gazem cięższym od powietrza
B ulega w wodzie dysocjacji elektrolitycznej
C tworzy dwuatomowe cząsteczki
D zawiera w swoim składzie wodór

368
Szereg metali poddano działaniu kwasu solnego:

W których probówkach nastąpi reakcja chemiczna?
A a, b, c
B a, b, e
C b, d, e
D c, d, e

372
Do 1dm³ wody wprowadzono 10^-8 mola gazowego HCl. pH otrzymanego roztworu wynosi:
A 8         B 6         C 7         D 4

377
Chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego na chlorek sodowy, ponieważ:
A kwas siarkowy jest kwasem silniejszym od kwasu solnego
B kwas siarkowy jest kwasem bardziej higroskopijnym od kwasu solnego
C w cząsteczce kwasu siarkowego znajdują się dwa atomy wodoru, a w cząsteczce chlorowodoru jeden atom wodoru
D kwas siarkowy jest kwasem mniej lotnym niż kwas solny

380
W celu zbadania zawartości kwasu solnego w soku żołądkowym próbkę soku o objętości V=10cm³ zmiareczkowano 0,05 molową zasadą, zużywając na zobojętnienie 20cm³ tego roztworu. Stężenie molowe HCl w badanej próbce wynosi:
A 0,5mol/dm³
B 0,2mol/dm³
C 0,1mol/dm³
D 0,05mol/dm³

397
Na dwie jednogramowe próbki MnO₂ i KMnO₄ podziałano stężonym kwasem solnym. W którym przypadku wydzieliło się więcej chloru?
A w reakcji z MnO₂
B w reakcji z KMnO₄
C w obu przypadkach wydzieliły się identyczne ilości chloru
D kwas solny nie reaguje z MnO₂

Odpowiedzi

350
Odp. A
Reaktywność fluorowców (wśród niemetali aktywność zawsze wzrasta w grupie wraz ze zmniejszeniem numeru okresu, w przypadku metali aktywność w grupie wzrasta wraz numerem okresu).
Wiemy, że X musi być bardziej aktywny od Y (tylko Pierwiastek bardziej aktywny może wyprzeć z soli pierwiastek mniej aktywny). Warunek ten spełniają pary chlor – brom oraz chlor – jod. Lecz drugi warunek spełnia jedynie para chlor – brom.

352
Odp. D
Wiązanie X-X (X – fluorowiec) jest wiązaniem kowalencyjnym niespolaryzowanym (wiązanie atomowe). W wodzie nie może ulec rozpadowi, wodne roztwory fluorowców nie są elektrolitami.
W przypadku fluorowodorów, wiązanie H-X jest spolaryzowane, lecz w niedostatecznym stopniu. Skroplone fluorowodory nie są elektrolitami.
W solach fluorowców występuje wiązanie jonowe i w stanie stopionym lub w roztworze halogenki litowców są elektrolitami

354
Odp. B
Na utworzenie jonu chlorynowego (jonu chloranowego(III) ClO₂^-) potrzeba:
od chloru: 7 elektronów
od tlenu 2^.6 elektronów
na ładunek ujemny 1 elektron
w sumie: 20 elektronów
Każdy atom tlenu musi posiadać oktet: 2^.6 elektronów. Zostają nam 4 elektrony (2 pary), które są ulokowane na atomie chloru.

361
Odp. D
W przypadku połączeń pomiędzy identycznymi atomami, każdy z atomów z jednakową siłą przyciąga elektrony i moment dipolowy takich cząsteczek jest zawsze równy 0.

363
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji i wzór na stałą dysocjacji:

W stanie początkowym stężenie c₀ jodowodoru wynosi 1mol/dm³. Przereaguje x mol/dm³, czyli w stanie równowagi zostanie [HI]=1-x. Z tej ilości powstanie x/2 mol/dm³ wodoru oraz x/2 mol/dm³ jodu. Podstawmy te dane do równania na stałą dysocjacji:

Z treści zadania wiemy, że K=2. Podstawiając tę wartości za K i przekształcając równanie otrzymamy:
8-16x+7x²=0
Po rozwiązaniu równania kwadratowego otrzymamy x₁=0,738 oraz x₂=1,547 (x₂ należy odrzucić - po reakcji nie może być stężenie większe niż początkowe). [I₂]=[H₂]=0,738/2=0,37
Identyczne rozwiązanie otrzymamy podstawiając za stężenia równowagowe [H₂]=[I₂]=x, [HI]=2x.

364
Odp. B
Patrz problem 350

365
Odp. B
Rozpuszczalność gazów, które ulegają w wodzie dysocjacji jest bardzo duża (np. chlorowodór, amoniak, bromowodór, dwutlenek siarki).

368
Odp. B
Tylko metale, które w szeregu aktywności leżą po lewej stronie wodoru (lub nad wodorem) są wstanie go wyprzeć z kwasu. Zarówno srebro jak i rtęć w szeregu napięciowym metali leżą za wodorem (patrz metody otrzymywania soli), nie reagują więc z kwasami z wydzieleniem wodoru

372
Odp. C
pH takiego roztworu na pewno nie będzie równe 8, będzie bliskie pH czystej wody (około 7)

377
Odp. D
Zarówno kwas siarkowy jak i solny w wodzie mają jednakową moc. Przyczyną wypierania chlorowodoru z jego soli przez kwas siarkowy jest tylko mniejsza lotność kwasu siarkowego.

380
Odp. C
Kwas solny zawarty w soku żołądkowym reaguje z wodorotlenkiem sodowym w proporcji mol/mol:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
więc w 10cm³ soku żołądkowego jest tyle samo moli kwasu solnego co w 20cm³ 0,05M roztworu NaOH.
n_NaOH=20^.0,05=1mmol
C_{M HCl}=1mmol/10cm³=0,1mol/dm³

397
Odp. B

Odpowiedź uzyskamy rozwiązując proporcje:
z 316g KMnO₄ otrzymamy 5 moli chloru, to
z 1g KMnO₄ otrzymamy x moli chloru
x=0,0158mola
z 87g MnO₂ otrzymamy 1 mol chloru, to
z 1g MnO₂ otrzymamy x moli chloru
x=0,0115mola