Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

10 Chrom

452
Atom chromu ma konfigurację zewnętrznych poziomów elektronowych 3d⁵4s¹. Istnienie kationów Cr²⁺ i Cr³⁺ tłumaczymy:
A utratą elektronów z podpoziomu 4s
B utratą dwóch lub trzech elektronów z podpoziomu 3d
C utratą elektronu 4s oraz jednego lub dwóch elektronów z podpoziomu 3d
D utratą wyłącznie elektronów z podpoziomów 3s i 4s

455
Zapis:
ilustruje:
A solwatację jonów Cr₂O₇^2-
B reakcję utlenienia jonów CrO₄^2- jonami H⁺
C reakcję utlenienia jonów CrO₄^2- w środowisku zasadowym
D równowagę pomiędzy CrO₄^2- i Cr₂O₇^2-, która w środowisku kwaśnym przesunięta jest w prawo

459
W równaniu:
brakującym związkiem jest:
A K₂CrO₄          B Cr(OH)₃          C Cr₂(SO₄)₃         D H₂CrO₄

462
Poniżej podano ilości związków chromu, które rozpuszczono w takich samych objętościach wody. W którym roztworze będzie najwięcej jonów Cr³⁺.
A 250g Cr₂(SO₄)₃ M=392g/Mol         B 500g K₂Cr₂O₇ M=294g/mol
C 150g CrCl₃ M=159g/mol                 D 400g K₂CrO₄ M=194g/mol

465
Charakter chemiczny tlenków chromu jest następujący:
A CrO i Cr₂O₃ są zasadowe, CrO₃ jest amfoteryczny
B wszystkie tlenki są zasadowe
C CrO jest kwasowy, Cr₂O₃ i CrO₃ są amfoteryczne
D CrO jest zasadowy, Cr₂O₃ jest amfoteryczny, a CrO₃ jest kwasowy

467
Pewien związek kompleksowy można przedstawić w postaci wzoru: CrCl₃^.5NH₃. Jeden mol tego związku w reakcji z nadmiarem AgNO₃ tworzy dokładnie 2 mole AgCl. Najbardziej poprawnym wzorem tego związku jest:
A [Cr(NH₃)₅]Cl₃
B [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂
C [Cr(NH₃)₅Cl₂]Cl
D [Cr(NH₃)₄Cl₃]NH₃

470
Iloczyn rozpuszczalności Ag₂CrO₄ wynosi 9^.10^-12, a PbCrO₄ wynosi 1,8^.10^-14. który z tych związków jest słabiej rozpuszczalny?
A PbCrO₄
B Ag₂CrO₄
C Ag₂CrO₄ i PbCrO₄ są jednakowo trudno rozpuszczalne w wodzie
D oba związki są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie

471
W ciągu ilu minut prąd o natężeniu 1A wydzieli 0,1724g chromu z roztworu Cr³⁺ przy wydajności prądowej 50%?
A 32         B 16         C 96         D 64

472
W celu otrzymania Cr(OH)₃ wykonano trzy doświadczenia. W tym celu do roztworu zawierającego 0,01mola Cr₃(SO₄)₃ dodano:
w I przypadku 60cm³ 0,5 molowego roztworu NaOH
w II przypadku 120cm³ 0,5 molowego roztworu NaOH
w III przypadku 180cm³ 0,5 molowego roztworu NaOH
Po zakończeniu reakcji osad wodorotlenku chromu(III) otrzymano jako wynik doświadczenia:
A I i II         B tylko II        C tylko I         D I i III        E I, II i III

Odpowiedzi

452
Odp. C
Po zajęciu piątego orbitalu 3d, kolejny elektron zajumue orbital 4s. Jest to korzystniejsze energetycznie od sparowania elektronów na orbitalu 3d. Odbieranie elektronów od atomu – jonizacja przebiega przeciwnie do obsadzania orbitali. Najpierw usuwany jest elektron 4s, następnie odpowiednia ilość z orbitali 3d.

455
Odp. D
Nie może to być reakcja utlenienia ponieważ w obydwu jonach chrom jest na 6+ stopniu utlenienia. jet to równowaga, w której w zależności od środowiska występują jony chromianowe lub dwuchromianowe.

459
Odp. C
W środowisku kwaśnym jony Cr₂O₇^2- redukowane są do Cr³⁺. Oczywiście w takim środowisku nie może istnieć wodorotlenek chromu(III).

462
Odp. A
Odpowiedzi B i D odrzucamy. W tych związkach nie ma jonów Cr³⁺.
250g Cr₂(SO₄)₃ n=0,638mola
150g CrCl₃ n=0,947mola
Jednakże z 1 mola siarczanu(VI) chromu(III) powstają dwa mole jonów Cr³⁺, czyli w rzeczywistości mamy 1,276 mola jonów Cr³⁺, a z chlorku chromu(III) otrzymamy jedynie 0,947 mola jonów Cr³⁺.

465
Odp. D
W przypadku tlenków metali, kwasowość tlenków wzrasta wraz ze stopniem utlenienia metalu. Tlenki na najniższym stopniu utlenienia mają charakter zasadowy, na pośrednim obojętny lub amfoteryczny, a na najwyższym kwasowy:

467
Odp. B
Tworzenie się 2 moli AgCl z jednego mola związku kompleksowego wskazuje, że dwa jony chlorkowe związane są w inny sposób niż trzeci. Muszą one być związane wiązaniem jonowym.

470
Odp. A
Iloczyn rozpuszczalności:

· chromian(VI) srebra(I):
jeżeli [CrO₄^2-]=x, to [Ag⁺]=2x
Ir=(2x)²x=4x³, x=1,3^.10^-4mol/dm³

· chromian(VI) ołowiu(II)
[CrO₄^2-]=[Pb²⁺]=x
Ir=x², x=1,34^.10^-7mol/dm³
Słabiej rozpuszczalny jest ten związek dla którego jest mniejsze x (stężenie jonów chromianowych(VI).

471
Odp. A
Cr³⁺ + 3e → Cr⁰
W celu obliczenia czasu posłużymy się prawem Faradaya: m=kit, gdzie k=M/nF (n – ilość pobranych (oddanych) elektronów w procesie elektrolizy, F – stała Faradaya F=96500C).
Przekształcając równanie m=kit względem czasu i uwzględniając 50% wydajność prądową otrzymamy:

472
Odp. A
Zapiszmy równania zachodzących reakcji, pamiętając że wodorotlenek chromu(III) jest amfoteryczny:

Na 0,01mola siarczanu(VI) chromu(III) potrzebujemy zgodnie z równaniem reakcji 0,06mola wodorotlenku sodowego. Nie możemy użyć nadmiaru, ponieważ przy nadmiarze (0,08mola wodorotlenku sodou) wodorotlenek chromu(III) ulegnie całkowitemu rozpuszczeniu.

· w roztworze I mamy 60cm^3.0,5mola=30mmoli NaOH

· w roztworze II: 120cm^3.0,5mola=60mmoli NaOH

· w roztworze III: 180cm^3.0,5mola=90mmoli NaOH

W przypadku roztworu III nadmiar wodorotlenku jast tak duży, że Cr(OH)₃ ulegnie roztworzeniu. W przypadku II cała ilość jonów Cr³⁺ zostanie przekształcona w nierozpuszczalny osad Cr(OH)₃. W przypadku I tylko połowa jonów Cr³⁺ zostanie przekształcona w wodorotlenek chromu(III).