Testy z chemii na akademie medyczną Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997 12 żelazo
498
Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio:
Fe3+/Fe2+ 0,77V
I2/I- 0,53V
Br2/Br- 1,08V
F2/F- 2,85V
podaj, czy jon Fe3+ może utlenić jony podanych fluorowców?
A tak, może utlenić wszystkie
B utleni tylko jon Br-
C utleni tylko jon F-
D utleni tylko jon I-
499
żelazo tworzy kilka tlenków FeO, Fe2O3, Fe3O4. Rozpatrując charakter chemiczny tych tlenków można stwierdzić, że:
A wszystkie mają charakter zasadowy, a zasadowość ich rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia
B wszystkie mają charakter kwasowy
C ze wzrostem stopnia utlenienia maleją właściwości zasadowe
D jeden z tych związków ma charakter nadtlenku
502
W zakładach elektronicznych stosuje się przy produkcji obwodów drukowanych metodę trawienia miedzi przy użyciu nie kwasu azotowego, a roztworu soli żelaza(III). Czy może zachodzić rozpuszczanie metalicznej miedzi w roztworze soli Fe(III)?
A nie może, gdyż to właśnie żelazo winno wypierać miedź z roztworu jej soli
B może, gdyż sole żelaza mogą utleniać miedź z wydzieleniem wodoru
C nie może, gdyż w szeregu elektrochemicznym miedź znajduje się za żelazem
D może, gdyż potencjał układu Fe3+/Fe2+ jest wyższy od potencjału Cu2+/Cu.
504
Do ilościowego wytrącenia Fe(OH)3 z 50cm3 roztworu FeCl3 o stężeniu 0,2mol/dm3 przy użyciu roztworu NaOH o stężeniu 0,5mol/dm3 należy użyć roztworu zasady:
A 20cm3
B 40cm3
C 60cm3
D 120cm3
505
Wodorotlenek manganu(II) i wodorotlenek żelaza(II) pod wpływem tlenu atmosferycznego ulegają:
A rozkładowi
B samorzutnemu utlenieniu
C fotochemicznemu rozkladowi
D asocjacji
508
W celu otrzymania wodoru przeprowadzono reakcję żelaza z parą wodną używając różnych ilości substratów. W pierwszym przypadku użyto 1g żelaza i 1g wody w drugim 1g żelaza i 10g wody.
A w obu przypadkach otrzymano taką samą ilość wodoru
B w drugim otrzymano 10-krotnie więcej wodoru
C w pierwszym otrzymano 5-krotnie mniej wodoru
D w pierwszym otrzymano o 5,6dm3 mniej wodoru
E w drugim otrzymano o 11,2dm3 więcej wodoru
511
Próbki tej samej blachy żelaznej zanurzono częściowo w czterech roztworach o różnym  pH. W którym z nich żelazo ulegnie najszybciej korozji elektrochemicznej?
A w roztworze o pH=3
B w roztworze o pH=10
C w roztworze o pH=7
D w roztworze o pH=7, w którym obecne są jony Na+ i Cl-
513
0,6g stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu, w wyniku czego powstało 0,066g CO2. Próbka stopu zawierała:
A 1,8% węgla B 3,0% węgla C 11,0% węgla D 30,0% węgla
515
Otrzymywanie metali z rud jest określane jako proces redukcji. Jest to określenie poprawne:
A w odniesieniu do każdej metody otrzymywania metalu
B tylko w przypadku otrzymywania metali z rud tlenkowych
C tylko w przypadku procesów hutniczych
D tylko w przypadku otrzymywania metali metodą elektrolityczną
517
Spalono żelazo w chlorze, a powstały związek rozpuszczono w wodzie i podziałano zasadą potasową. W wyniku reakcji wytrącił się związek o wzorze:
A FeCl2
B Fe2O3
C FeCl3
D Fe(OH)3
525
W procesie wielkopiecowym reduktorami są:
A węgiel i tlen
B węgiel i tlenek węgla
C tlen i dwutlenek węgla
D tlenek węgla i dwutlenek węgla
530
Próbka gleby pobrana z dna zbiornika wodnego była analizowana na zawartość żelaza. żelazo zawarte w materiale analizowanym było przekształcone w Fe2O3 i ważone. Z próbki gleby o masie 1,52g otrzymano 0,126g Fe2O3. Procentowa zawartość Fe w próbce analizowanej wynosiła:
A 5,8%
B 8,3%
C 6%
D 11,9%
Odpowiedzi 498
Odp. D
Tego typu problemy najprościej rozwiązuje się odkładając podane wartości potencjałów na osi i posługując się metodą zegarową. Postać utlenioną umieszczamy nad osią, a postać zredukowaną pod osią. Poruszając się następnie zgodnie z ruchem zegara możemy przewidzieć procesy zachodzące w ogniwie.
Widzimy, że jony Fe3+ przechodzą w jony Fe2+ utleniając przy tym jony jodkowe I- do jodu. Jony żelaza (III) nie są w stanie utlenić jonów bromkowych. Zgodnie z tą metodą to brom przechodzi w jony bromkowe utleniając jony Fe2+ do jonów Fe3+.
499
Odp. C
Fe3O4 to nic innego jak mieszanina równomolowych ilości FeO i Fe2O3. Dla tlenków wraz ze stopniem utlenienia wzrasta charakter kwasowy, a więc maleje charakter zasadowy.
502
Odp. D
Zobacz problem 498.
504
Odp. C
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
W 50cm3 0,2M roztworu FeCl3 znajduje się 50cm3.0,2M=10mmoli FeCl3. Należy więc zgodnie z równaniem reakcji dodać 30mmoli NaOH. Ta ilość wodorotlenku znajduje się w (CM=n/v) v=n/CM=30/0,5=60cm3.
505
Odp. B
Wodorotlenki te łatwo ulegają utlenieniu:
508
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji i przeczytajmy je:
Fe+ 2H2O → Fe(OH)2 + H2
55,8g żelaza reaguje z 36g wody, to
1g żelaza reaguje z x g wody
x=0,65g
1g wody jest w nadmiarze w stosunku do 1g żelaza. Nie ma znaczenia, czy wody będzie 1g, 10g czy litr. Ilość wodoru determinowana jest ilością żelaza.
511
Odp. A
Roztwór o pH=3 oznacza, że w tym roztworze znajduje się kwas, z którym żelazo szybko reaguje.
513
Odp. B
Zapiszmy równanie reakcji spalania węgla w tlenie:
C + O2 → CO2
z 12g węgla powstaje 44g dwutlenku węgla, to
z x g węgla powstaje 0,066g dwutlenku węgla,
x=0,018g, jest to masa węgla zawartego w 0,6g stopu
c%=100%.0,018/0,6=3,0%
515
Odp. A
Metale w rudach znajdują się zawsze na dodatnim stopniu utlenienia i otrzymanie czystego metalu z rudy związane jest z procesem redukcji.
517
Odp. D
Chlor ma tak wysoki potencjał utleniający, że w reakcji z żelazem tworzy się chlorek żelaza(III) (sól słabej zasady i mocnego kwasu). Działanie zasadą potasową na chlorek żelaza(III) powoduje wytrącenie się wodorotlenku żelaza(III): FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 + 3NaCl
525
Odp. B
Reduktorami są te substancje, które same mogą się utlenić:
C + 2FeO → Fe +CO2
CO + FeO → Fe + CO2
Tlen jest zawsze utleniaczem (sam ulega redukcji), a w dwutlenku węgla, węgiel jest już na najwyższym stopniu utlenienia, więc może tylko ulec redukcji.
530
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji i przeczytajmy je:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
z 4.55,85 g żelaza powstaje 2.159,7g tlenku żelaza(III), to
z x g żelaza powstało 0,126g tlenku żelaza(III)
x=0,088g
Procentowa zawartość żelaza w próbce gleby c%=100%.0,088/1,52=5,8%. |
Matura z chemii 
