Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

13 Węglowodory

531
Przy zastąpieniu wodoru metanem w instalacji opałowej należy ją tak przebudować, aby:
A zmniejszyć dopływ powietrza
B zwiększyć dopływ gazu
C nie trzeba przebudowywać instalacji
D zwiększyć dopływ powietrza

533
Olej napędowy tym różni się od oleju jadalnego, że
A olej napędowy jest palny a jadalny nie
B olej napędowy jest mieszaniną węglowodorów, a jadalny mieszaniną estrów
C olej napędowy jest mieszaniną węglowodorów, a jadalny mieszaniną kwasów tłuszczowych
D olej jadalny jest to olej napędowy, z którego usunięto substancje szkodliwe dla zdrowia, barwne i zapachowe.

543
Reakcja metanu z chlorem jest zaliczana do:
A reakcji polimeryzacji
B reakcji podstawienia
C reakcji addycji
D reakcji przyłączenia

548
Gęstość par pewnego węglowodoru względem wodoru wynosi 39. Gęstość par tego węglowodoru względem metanu wynosi:
A 3,4        B 4,9        C 5,2        D 8,6

549
Mieszanina gazów składa się z CH₄, C₃H₈ i CO. Objętość mieszaniny wynosi 13,7dm³. Po jej spaleniu w nadmiarze tlenu otrzymano 25,7dm³ CO₂. Zawartość procentowa propanu w mieszaninie wynosi:
A 43,8%
B 33,3%
C 77,2%
D 23,2%
E 36,3%

554
Przeprowadzono reakcję chlorowania 0,2mola propanu w obecności światła i przy nadmiarze chloru, aż do podstawienia wszystkich atomów wodoru. W tej reakcji produktem ubocznym jest chlorowodór. Liczba cząsteczek wydzielonego HCl wynosi:
A 0,96^.10²³
B 1,2^.10²³
C 7,2^.10²³
D 9,6^.10²³

560
Do całkowitego spalenia 1dm³ pewnego węglowodoru gazowego zużyto 5dm³ tlenu. W wyniku reakcji otrzymano 3dm³ dwutlenku węgla i 4dm³ pary wodnej. Objętości gazów były mierzone w jednakowych warunkach ciśnienia i temperatury. Spalany węglowodór był związkiem o wzorze:
A CH₄
B C₂H₆
C C₃H₈
D C₄H₁₀

565
Węglowodorem, który może mieć tylko dwie różne dibromopochodne może być:
A propan
B n-butan
C izobutan
D 2,2-dimetylopropan

574
Pewna substancja jest produktem reakcji nitrowania, cieczą trującą, barwy żółtej. Służy do otrzymywania wielu barwników, lekarstw, materiałów wybuchowych. Substancją tą jest:
A nitroceluloza
B nitrogliceryna
C kwas salicylowy
D nitrobenzen

581
Jaki związek chemiczny użyto do syntezy n-hesksanu jeżeli syntezę prowadzono z udziałem metalicznego sodu (metoda Würtza):
A jodek metylu
B bromek etylu
C jodek n-propylu
D chlorek n-heksylu

586
Głównym produktem przyłączenia bromowodoru do 2-metylopropenu w obecności inicjatorów wolnych rodników jest:
A 1-bromo-2-metylopropan
B 2-bromo-1-metylopropan
C 1-bromo-1-metylopropan
D 2-bromo-2-metylopropan

590
Benzen poddano działaniu mieszaniny HNO₃ i H₂SO₄, a otrzymany związek chlorowano w obecności FeCl₃ otrzymując produkt A. Te same reakcje przeprowadzone w odwrotnej kolejności doprowadziły do otrzymania dwóch izomerycznych produktów B i C. Produktami A, B i C są:

591
Pewien homolog benzenu o wzorze C₈H₁₀ w wyniku reakcji bromowania w obecności FeBr₃ daje tylko jedną monobromopochodną. Tym homologiem jest:
A o-ksylen        B p-ksylen        C m-ksylen        D etylobenzen

593
Główny produkt reakcji jednego mola toluenu z jednym molem bromu wobec światła słonecznego to:
A bromek benzylu
B bromotoluen
C bromek benzylidenu
D tribromotoluen

599
Ustal, które z wymienionych niżej wzorów przedstawiają związki aromatyczne:

A wszystkie
B tylko II, III, IV, V, VII
C tylko III, IV, V, VI, VII
D tylko III, IV, V, VII
E tylko IV, V, VII

612
Stężony kwas siarkowy jest niezbędny w mieszaninie używanej do nitrowania benzenu, ponieważ:
A powoduje silniejszą dysocjację kwasu azotowego, na skutek czego w mieszaninie powstaje dostateczna ilość jonów NO₃^-, wchodzących w reakcję z cząsteczkami benzenu
B łącznie z kwasem azotowym znajdującym się w mieszaninie warunkuje utrzymanie odpowiedniego pH roztworu, niezbędnego do przebiegu reakcji
C w reakcji z HNO₃ daje jony NO₂⁺, które reagują z cząsteczkami benzenu
D jako silny elektrolit dostarcza jonów SO₄^-2, które katalizują reakcje

620
Która z poniższych substancji przyśpieszy reakcję benzenu z chlorkiem etylu?
A chlorek cezu
B chlorek glinu
C trotyl
D nitrometan

632
Ile gramów węglika wapnia należy użyć aby otrzymać 224dm³ acetylenu (w przeliczeniu na warunki normalne), jeśli wydajność wynosi 90%.
A 64g
B 640g
C 70,4g
D 704g
E 711g

633
Z mieszaniny monochloropochodnych metanu i etanu w reakcji Würtza można otrzymać:
A tylko etan i butan
B tylko propan
C tylko etan
D etan, propan i butan

638
Wybierz zdanie prawdziwe:
A węglowodory o wzorze ogólnym C_nH_2n należą zawsze do szeregu cykloalkanów
B wszystkie węglowodory aromatyczne można przedstawić wzorem C_nH_n
C węglowodory o wzorze ogólnym C_nH_2n mogą należeć do cykloalkanów
D obecność w cząsteczce wiązania p zawsze świadczy o przynależności danego węglowodoru do węglowodorów aromatycznych

643
Monojodoeten można otrzymać w wyniku reakcji:
A jodu z etanem
B jodowodoru z etanolem
C jodu z etylenem
D jodowodoru z acetylenem

644
Spalono 0,5mola węglowodoru, otrzymując 2 mole CO₂ i 2,5mola H₂O. Spalonym węglowodorem był wodór z grupy:
A alkenów        B alkinów         C alkanów        D arenów

648
W pewnym szeregu homologicznym węglowodorów stosunek wagowy węgla do wodoru jest stały. Jest to szereg:
A alkanów
B alkenów
C alkinów
D stały stosunek wagowy nie jest możliwy w żadnym szeregu homologicznym

650
Pewna klasa związków organicznych charakteryzuje się tym, że ich cząsteczki posiadają trwały sekstet elektronowy. Przykładem tej klasy związków jest:
A cykloheksan
B heksanol
C aldoheksoza
D chlorobenzen

669
Na podstawie podanych poniżej entalpii spalania:

obliczona entalpia trimeryzacji acetylenu 3C₂H_{2 (g)} =C₆H_{6 (c)} wynosi:
A –620,1KJ/Mol
B 620,1KJ/mol
C 1979,5KJ/mol
D –1979,5KJ/mol

671
Mieszaninę gazową o objętości 160cm³ składającą się z metanu, etanu i etenu przepuszczono przez wodę bromową i stwierdzono, że objętość zmalała do 85cm³. Po spaleniu pozostałości w nadmiarze tlenu otrzymano 115cm³ CO₂. Wszystkie objętości gazów były mierzone w tych samych warunkach ciśnienia i tempereatury. Mieszanina zawierała (w procentach objętościowych):

Odpowiedzi

531
Odp. D

Na dwa mole wodoru (44,8dm³) potrzeba mol tlenu (22,4dm³), na mol metanu potrzeba 2mole (44,8dm³) tlenu. Powietrza oczywiście odpowiednio więcej (tlen jest około 21% w powietrzu).

533
Odp. B
Olej napędowy powstaje w wyniku przeróbki ropy naftowej, natomiast olej jadalny jako tłuszcz jest estrem.

543
Odp. B

Atom chloru podstawia się za atom wodoru, jest to więc reakcja podstawienia lub substytucji.

548
Odp. B
Gęstość względem wodoru M_x=78g/mol;
gęstość względem metanu

549
Odp. A

Po spaleniu CH₄ i CO nie zmienia się objętość spalin, objętość powstałego CO₂ jest równa objętości metanu i tlenku węgla. Przyrost objętości spalin pochodzi od spalenia propanu. ΔV=25,7dm³‑13,7dm³=12dm³. Z równania reakcji spalania propanu widzimy, że z 1dm³ propanu powstają 3dm³ CO₂, czyli ΔV=2dm³. Możemy zapisać proporcję:

oraz:

554
Odp.D

Rozwiązanie wynika z prostej proporcji:

560
Odp. C
3dm³ CO₂ i 4dm³ pary wodnej, znaczy że w 1molu węglowodoru znajdują się 3mole węgla i 8moli atomów wodoru. Związkiem jest więc węglowodór o wzorze C₃H₈

565
Odp. D
Zadania nie rozwiąże się, nie rysując wszystkich wzorów konstytucyjnych dibromopochodnych:

574
Odp. D
Mimo nazwy nitrogliceryna i nitroceluloza, związki te nie posiadają w swojej cząsteczce grupy nitrowej. Grupy tej nie posiada również kwas salicylowy.

581
Odp.C
Reakcja Würtza:

586
Odp. A

W obecności nadtlenków bromowodór ulega addycji do alkenów niezgodnie z regułą Markownikowa:

590
Odp. A

591
Odp. B

593
Odp. A

Bromowanie alkiloarenów na świetle zachodzi zawsze w pozycji a, jest reakcją przebiegającą wg. mechanizmu substytucji wolnorodnikowej.

599
Odp. B
Związek aromatyczny musi mieć budowę płaską oraz 4n+2 elektronów, które obsługują cały pierścień. Warunki te spełniają wzory II, III, IV, V, VII. W przypadku związków III i V do sekstetu zalicza się jedną parę elektronów pochodzącą od heteroatomu.

612
Odp C

620
Odp. B
Alkilowanie związków aromatycznych metodą Fridela-Craftsa katalizowane jest kwasami Lewisa. Kwasem Lewisa jest jedynie chlorek glinu.

632
Odp. E

Przy 100% wydajności tę ilość acetylenu otrzyma się z 640g węglika wapnia, przy 90% wydajności należy użyć 711,1g karbidu (węglika wapnia)

633
Odp. D
W mieszaninie reakcyjnej nie mamy przecież po jednej cząsteczce chlorometanu i chloroetanu, chlorometan może reagować ze sobą, takiej reakcji może również ulegać chloroetan.

638
Odp. D
C₂H₄ – eten nie jest cykloalkanem; naftalen C₁₀H₈ nie jest opisany wzorem C_nH_n; eten nie jest również aromatyczny, patrz pytanie 599.

643
Odp. D

644
Odp. C
Cała ilość węgla zawarta w CO₂ i wodoru w H₂O pochodzi od węglowodoru, mamy więc 2 mole węgla i 5moli atomów wodoru, które znajdowały się w 0,5mola węglowodoru. W 1molu znajdowało by się: 4mole węgla i 10 moli atomów wodoru. Spalanym węglowodorem był więc butan, należący do szeregu alkanów.

648
Odp. B
Alkany C_nH_2n+2
alkeny C_nH_2n
alkiny C_nH_2n-2

650
Odp. D

669
Odp. A
Wykorzystamy tutaj prawo Hessa i następujące reakcje:

Zauważmy, że odejmując stronami pierwsze równanie od drugiego, otrzymamy równanie trzecie w postaci:

Podstawiając dane otrzymamy; 3^.(-1299,8KJ/mol)-(-3279,3KJ/mol)=-620,1KJ/mol.

671
Odp. E
Tylko eten reaguje z wodą bromową i jest go w mieszaninie 160cm³ – 85cm³ =75cm³. Zgodnie z równaniami reakcji, spalanie etanu powoduje zmianę objętości powstałego CO₂ w stosunku do objętości pierwotnej:

Z jednej objętości etanu powstają dwie objętości CO₂, czyli ΔV=1. W mieszaninie było więc 30cm³ etanu oraz 85cm³-30cm³=55cm³ metanu.
skład procentowy:
metan:
etan:
etylen: