Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom I, MEDYK, Warszawa 2002

Obliczenia w oparciu o wzory związków,
równania reakcji chemicznych i podstawowe prawa chemiczne

Chemia nieorganiczna

1
Jeden Mol H₂O w temperaturze T=277K i pod ciśnieniem 1013hPa zajmuje objętość:

3
Objętość wdychanego przez człowieka powietrza wynosi 500cm³. Jeżeli N wyraża liczbę cząsteczek zawartych w 1 molu, to liczba cząsteczek tlenu, jaka dostaje się do płuc przy jednym wdechu wynosi około:

8
Aby próbka siarczku żelaza(II) zawierała tyle atomów, ile ich jest w 22g tlenku węgla(IV), należy odważyć siarczku żelaza(II):

9
W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo azotu co w 1molu tlenku azotu(III)?

17
Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 0,4mola SO₂ oraz 88g CO₂

19
Aby ciśnienie powietrza o temperaturze początkowej –23^oC podwoiło się izochorycznie, należy ogrzać gaz do temperatury:

25
W czterech zamkniętych naczyniach o jednakowej pojemności znajdują się (w warunkach normalnch) argon, brom, chlor i wodór. Największa ilość atomów znajduje się w naczyniu z:

29
100g stopu glinu z cynkiem utleniono i otrzymano 51g Al₂O₃ i 91g ZnO. W skład badanego stopu wchodzi:

40
Chlor na skalę laboratoryjną można otrzymać działając na tlenek manganu(IV) kwasem solnym. Ile chloru otrzyma się działając nadmiarem kwasu solnego na 26,1g tlenku manganu(IV)?

47
Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 4g mieszaniny Na₂SO₄ i K₂SO₄, aby mieć pewność całkowitego wytrącenia siarczanów?

69
2g pewnego dwuwartościowego metalu wypiera z roztworu kwasu w warunkach normalnych 1,12dm³ wodoru. Wodorotlenek tego pierwiastka ma wzór:

Chemia organiczna

72
W wyniku utlenienia pewnego aldehydu otrzymano 43,2g srebra oraz 17,6g kwasu. Utlenianym aldehydem był:

79
Podczas działania jednego mola bromu na jeden mol pewnego węglowodoru otrzymano tylko jeden produkt reakcji – związek o masie cząsteczkowej 202. Reakcji bromowania został poddany:

82
Do utwardzenia pewnego glicerydu zużyto 17,92dm³ wodoru zmierzonego w warunkach normalnych. Uzyskano przy tym 0,4mola tristearynianu gliceryny. Liczba wiązań podwójnych w cząsteczce tego glicerydu przed uwodornieniem wynosiła:

87
Na spalenie 2dm³ acetylenu zużyto 20dm³ powietrza (warunki normalne). Produktami tej reakcji były:

88
Jeśli skroplimy wodę wydzielającą się podczas spalania 1mola glukozy C₆H₁₂O₆, to jej objętość w warunkach pokojowych będzie wynosiła:

92
Masa cząsteczkowa tetrapeptydu otrzymanego w wyniku kondensacji cząsteczek glicyny wynosi:

93
Jaka jest masa cząsteczkowa celulozy, jeżeli przyjmiemy, że jest ona zbudowana z 2000 reszt glukozowych?

96
Zakładając, że benzyna jest czystym oktanem, oblicz ile dm³ tlenu (zmierzonego w warunkach normalnych) potrzeba do spalenia 1g tej substancji?

99
W warunkach normalnych 1dm³ propanu waży?

101
Gęstość gazu będącego mieszaniną 2 części objętościowych wodoru i 1 części objętościowej tlenku węgla wyznaczona względem metanu wynosi:

Odpowiedzi

1
Odp. B
T=277K wskazuje, że w tej temperaturze woda jest cieczą. Ciśnienie nie ma praktycznie wpływu na objętość wody. 1mol wody to 18g, przyjmując gęstość wody d=1g/cm³, to ta masa wody zajmie objętość 18cm³, czyli 1,8^.10^-2dm³.

3
Odp. C
Powietrze jest mieszaniną gazów w której tlen stanowi około 21% (1/5).
1mol powietrza zajmuje objętość 22,4dm³ = N_cząsteczek
to: 0,5dm³ = x
x=N/44,8. Ale z tego tylko 1/5 stanowi tlen, czyli ilość cząsteczek tlenu 1/5^.N/44,8 = N/224.

8
Odp. C
Siarczek żelaza(II) jest cząsteczką dwuatomową, natomiast tlenek węgla(IV) trójatomową. n_CO2=22/44=0,5mola. W tej ilości CO₂ znajduje się 1,5mola atomów. Taka ilość atomów znajdzie się w 0,75mola siarczku żelaza(II), czyli w 0,75mola^.87,8g/mol=65,85g.

9
Odp. D
W 1molu tlenku azotu(III) N₂O₃ znajduje się 28g azotu. W tlenku azotu(II) NO, w 1molu znajduje się 14g azotu. 28g azotu znajdzie się w 2molach tego tlenku, czyli w 60g.

17
Odp. B
Mieszanina 0,4mola SO₂ i 88g, czyli 2moli CO₂ to 2,4mola gazu, który zajmie objętość 2,4mol^.22,4dm³/mol=53,76dm³. Patrz prawo Daltona.

19
Odp. C
Dla przemiany gazu przy stałej objętości możemy skorzystać ze wzoru: P₁/T₁=P₂/T₂. T₁=250K, T₂=?.
T₂=T₁P₂/P₁ (P₂/P₁=2). T₂=T₁^.2=500K.

25
Odp. B
W warunkach normalnych brom jest cieczą. W cieczy odległości międzycząsteczkowe są o wiele mniejsze niż w gazach. Przy ściślejszym upakowaniu, w tej samej objętości znajdzie się więcej cząsteczek. Największa ilość cząsteczek (atomów) będzie w naczyniu z bromem.

29
Odp. A
Zapiszmy i przeczytajmy równania zachodzących reakcji:

Po ułożeniu proporcji otrzymamy:
ze 108g glinu otrzymuje się 204g tlenku glinu, to
z m_Al. otrzymamuje się 51g tlenku glinu
m_Al.=27g
ze 130,8g cynku otrzymuje się 162,8g tlenku cynku, to
z m_Zn otrzymuje się 91g telnku cynku.
m_Zn=72g
Skład stopu (bez liczenia widać) 27% glinu i 73% cynku.

40
Odp. D
Jak zwykle w tego typu zadaniach zaczniemy od napisania równania przebiegającej reakcji i odpowiedniego przeczytania go:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
z 87g powstaje 70,9g chloru, to
z 26,1g powstanie x g chloru
x=21,27g
21,27g chloru = 0,3mola = 7,72dm³

47
Odp. B
M_Na2SO4= 142g/mol
M_K2SO4=174g/mol
M_BaCl2=208,23g/mol
4g mieszaniny w skrajnym przypadku może zawierać 100% jednego ze składników. Najmniejszą masę molową ma siarczan(VI) sodu i w oparciu o ten związek należy prowadzić obliczenia (najmniejsza Masa molowa – to w skrajnym przypadku będzie go najwięcej moli).
4g/142=0,028mol. Taką ilość moli (co najmniej) BaCl₂ należy dodać do roztworu. m_BaCl2=0,028^.208,23=5,83g.

69
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji i przeczytajmy je:
M + 2HCl ® MCl₂ + H₂
z 1 mol powstaje 22,4dm³ wodoru, to
z x mol powstanie 1,12dm³ wodoru.
x=0,05mol
Wiemy, że 2g nieznanego metalu to 0,05mola
więc x g tego metalu będzie stanowiło 1mol
x=40g/mol
Masa molowa 40g/mol oznacza, że tym nieznanym metalem jest wapń, a jego wodorotlenek posiada wzór Ca(OH)₂.

1.1. Chemia organiczna

72
Odp. C
Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji:

x=0,2mol
ułóżmy kolejną proporcję:
16,2g kwasu – 0,2mol, to
x g kwasu – 1mol
x=88g/mol
Dalej możemy obliczyć masy molowe podanych aldehydów i znaleźć ten, który po utlenieniu da kwas o masie molowej równej 88g/mol, lub zapisać wzór ogólny kwasu: C_nH_2n+2CO₂ i obliczyć n.
M=88=n^.12+2^.n+2+44
n=3. poszukiwany aldehyd jest aldehydem o 4 atomach węgla. Jest to więc butanal.

79
Odp. B
Powstanie tylko jednego produktu reakcji świadczy, że brom uległ addycji (addycji do podwójnego wiązania). W produkcje znajdują się obydwa atomy bromu. Masa molowa substratu to: M=202‑160=42g/mol. Nieznanym związkiem jest zatem alken o masie molowej 42g/mol. Alken: C_nH_2n, jego masa molowa M=12^.n+2^.n=42
Po rozwiązaniu równania otrzymamy n=3. Węglowodorem jest zatem propen.

82
Odp. B
Jeden mol wodoru w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm³.
Na utwardzenie 0,4mola glicerydu zużyto17,92dm³ wodoru, to
na utwardzenie 1mola glicerydu potrzeba x dm³ wodoru,
x=44,8dm³. Na utwardzenie 1 mola glicerydu potrzeba 2moli wodoru, czyli w związku znajdują się 2 wiązania podwójne.

87
Odp. C
W powietrzu tylko około 20% stanowi tlen, czyli na spalenie 2dm³ acetylenu zużyto 20^.0,2=4dm³ tlenu. Na spalenie 1 mola acetylenu potrzeba 2moli tlenu. Zapiszmy równanie reakcji:
C₂H₂ + 2O₂ ® CO + CO₂ + H₂O
Po lewej stronie równania reakcji mamy 1 mol acetylenu oraz 2mole tlenu. Po drugiej stronie, w produktach muszą również występować 4 atomy tlenu. Tylko w produktach w punkcie C one występują.

88
Odp. D
Glukoza spala się wg równania reakcji:
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ à 6CO₂ + 6H₂O
Z równania reakcji widzimy, że ze spalenia 1mola glukozy powstanie 6moli (108g) wody. W warunkach pokojowych jest ona cieczą, o d=1,0g/cm³ i zajmuje objętość 108cm³.

92
Odp. B

Widzimy, że podczas kondensacji za każdym razem wydziela się cząsteczka wody, w ilości (n-1), gdzie n jest ilością kondensujących ze sobą cząsteczek. M_glicyny=75, masa tetrapeptydu M=4^.75-3^.18=246u

93
Odp. A
Zobacz wyjaśnienie do problemu 92.
M_glukozy=180g/mol
Masa cząsteczkowa celulozy, powstałej z 2000 cząsteczek glukozy: M=2000^.180-1999^.18=324018g/mol

96
Odp. B
Oktan spala się w tlenie wg równania reakcji:
C₈H₁₈ + 12,5O₂ à 8CO₂ + 9H₂O
Z równania reakcji możemy wywnioskować, że:
Do spalenia 114g (1mola) oktanu potrzeba 12,5^.22,4dm³ tlenu, to
do spalenia 1g oktanu potrzeba x dm³ tlenu
x=2,46dm³.

99
Odp. C
Propan C₃H₈ M=44g/mol
W warunkach normalnych 44g propanu zajmują objętość 22,4dm³. Więc 1dm³ propanu waży 44/22,4=1,96g/dm³

101
Odp. A
2 części objętościowe wodoru 2^.22,4dm³ =44,8dm³, m_H=4g
1 część objętościowa tlenku węgla to 22,4dm³, m_CO=28g.
W sumie ta mieszanina zawiera 3mole cząsteczek, zajmuje objętość 67,2dm³ i waży 32g. Mol cząsteczek tej mieszaniny waży 32/3=10,667g
Mol metanu waży 16g
d_wzg=d_gaz/d_metan=M_gaz/M_metan=10,667/16=0,667