Testy z chemii na akademie medyczną

Chemia wybór testów, tom II, MEDYK, Warszawa 1997

2 Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego badanego związku

102
Jaki jest wzór hydratu chlorku wapnia, jeżeli wiadomo, że zawiera on 49,3% wody?

106
Odważkę hydratu siarczanu magnezu o masie 2,46g rozpuszczono w wodzie, następnie dodano w nadmiarze chlorku baru i wytrącono osad BaSO₄. Strącony osad wysuszono i zważono. Jaki jest wzór hydratu siarczanu magnezu jeśli otrzymano 2,33g osadu siarczanu baru?

107
Próbkę uwodnionego jodku baru o masie 10,407g ogrzewano ostrożnie aż do całkowitego usunięcia wody. Masa bezwodnej próbki wynosiła 9,520g. Ustal wzór hydratu jodku baru (uwodnionej soli).

109
Pewien związek składa się w 18,26% z wapnia, w 32,42% z chloru, w 5,48% z wodoru i w 42,84% z tlenu. Związkiem tym jest:

112
0,126g pewnego dikarboksylowego kwasu organicznego zawierającego wodę krystalizacyjną rozpuszczono w wodzie uzyskując 25cm³ roztworu, na zmiareczkowanie którego zużyto 20cm³ 0,1M roztworu NaOH. Masa molowa bezwodnego, analizowanego kwasu wynosi 90g/Mol. Kwas ten krystalizuje z:

114
Chloropochodna benzenu zawiera 48,35% chloru. Liczba atomów chloru w cząsteczce tej pochodnej wynosi:

119
Związek organiczny o masie cząsteczkowej 92, w którym stosunek wagowy C:H:O=0,9:0,2:1,2 jest alkoholem:

125
W wyniku analizy elementarnej stwierdzono, że próbka związku o masie 1,5g zawierała 0,6g węgla, 0,1g wodoru i tlen. Wybierz grupę związków, której wszystkie związki spełniają wyniki analizy:
A etanal, kwas 2-hydroksypropanowy, octan metylu
B metanal, kwas octowy, mrówczan metylu
C mrówczan 1-propylu, propionian metylu, eten-1,2-diol
D etanal, kwas mrówkowy, mrówczan 1-propylu

135
Z 8g siarki otrzymano 20g tlenku. Siarka w tym tlenku wykazuje wartościowość:

144
Pewna masa węglowodoru składającego się z C i H w stosunku wagowym 6:1, zajmuje połowę objętości, jaką zajęłaby w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury dwa razy mniejsza masa CO. Badanym węglowodorem jest:

147
W wyniku całkowitego spalenia 2 moli pewnego węglowodoru powstaje 8moli wody. Ilość tlenu zużytego do spalenia jest równa 14moli. Spalanym węglowodorem jest:

Odpowiedzi

102
Odp. A
M_hydrat=M_CaCl2+m_H2O=M_CaCl2+18^.x
40,3% wody w CaCl₂^.xH₂O oznacza, że:

Po przekształceniu równania otrzymamy:
0,493^.M_CaCl2+0,493^.m_H2O= m_H2O
0,493^.111=0,507 m_H2O
m_H2O=108
x=108/18=6

106
Odp. C
Zapiszmy równanie reakcji i przeczytajmy je:

W 2,46g hydratu znajduje się 1,20g MgSO₄ i 1,26g wody. 1,20g MgSO₄=0,01 mola MgSO₄, 1,26g H₂O=0,07mola H₂O. To na 1mol siarczanu(VI) magnezu przypada 7moli H₂O

107
Odp. B
Zapiszmy równanie opisywanego procesu i przeanalizujmy je:

masa wody zawartej w tej soli m=427,57-391,13=36,44g
x=m_H2O/18=2

109
Odp. B
Zobacz zadania ze stechiometrii.
Z definicji stężenia procentowego: w 100g soli znajduje się:
18,26g Ca; 0,456mola
32,42g Cl; 0,915mola
5,48g H; 5,48mola
43,84g O; 2,74mola
Ca:Cl:H:O =0,456:0,915:5,48:2,74 = 1:2:12:6 (ostateczny stosunek otrzymuje się po podzieleniu każdej liczby przez najmniejszą z nich).
Wzór empiryczny CaCl₂^.6H₂O jest równocześnie wzorem sumarycznycm.

112
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji:

0,126g uwodnionego kwasu to 0,001mol, to
xg uwodnionego kwasu stanowi 1mol
x=126g/mol=M_{uwodniongo kwasu}
masa wody m=126-90=36g, co stanowi 2mole wody.

114
Odp. C

Zawartość chloru w związku liczymy ze wzoru:

Po przekształceniu i obliczeniu otrzymamy n=2

119
Odp. C
Stosunek wagowy C:H:O=0,9:0,2:1,2 oznacza: m_C:m_H:m_O. Zamieńmy stosunek masowy na stosunek molowy dzieląc podane liczby przez odpowiednie masy molowe:
C:H:O=0,075:0,2:0,075.
W kolejnym kroku ustalmy wzór empiryczny dzieląc podane liczby przez najmniejszą z nich:
C:H:O=1:2,667:1. Wzór empiryczny związku (CH_2,667O)_n.
Prawdopodobny wzór cząsteczkowy:
dla n=2 C₂H_5,334O₂
dla n=3 C₃H₈O₃ Podany wzór odpowiada alkoholowi alifatycznemu trójwodorotlenowemu.

125
Odp. B
W próbce o masie 1,5g znajduje się:
0,6g=0,05mola węgla
0,1g=0,1mola wodoru
1,5g-0,7=0,8=0,05 mola tlenu
C:H:O=1:2:1. Wzór empiryczny związku (CH₂O)_n.
dla n=1 CH₂O (związkiem o takim wzorze może być metanal)
dla n=2 C₂H₄O₂ (związkiem o takim wzorze może być kwas octowy, mrówczan metylu)
dla n=3 C₃H₆O₃ (związkiem o takim wzorze może być kwas mlekowy)

135
Odp. C
Zapiszmy równanie reakcji:
S + O₂ → SO₂ (lub SO₃)
z 32g S powstaje 64g SO₂ (lub 80g SO₃), to
z 8 g S powstaje x g SO₂ lub (y g SO₃)
x=16g
y=20g

144
Odp. D
W treści zadania występują objętości gazów. Zgodnie z postulatem Avogadro – takie same objętości gazów zawierają jednakowe ilości cząsteczek (jednakowe ilości moli). Zapiszmy treść zadania w inny sposób:
m_węgl/M jest 2 razy mniejsze od ½^.m/M_CO
czyli 2^.m/M=1/2^.m/28
4m^.28/M=m
M=112g/mol (C₈H₁₆)

147
Odp. C
Biorąc pod uwagę dane z zadania zapiszmy równanie reakcji:
2C_xH_y + 14O₂ à 2xCO₂ + 8H₂O
Z równania reakcji wynika, że 2y=16 (y=8)
Do utworzenia CO₂ zostaje 14-8/2=10moli, powstanie z niego 10moli CO₂, czyli 2x=10 (x=5)
Poszukiwanym związkiem jest C₅H₈ - pentyn