Kwasy z zasady w chemii

Teorie kwasów i zasad

Jonowa teoria kwasów i zasad Arrheniusa

Teorie kwasów i zasad w miarę poznawania nowych faktów, są typowym przykładem ewolucji pojęć w dziedzinie nauki jaką jest chemia. Alchemicy substancje charakteryzujące się kwaśnym smakiem nazwali kwasami, natomiast te o gorzkim, mydlanym posmaku, zasadami. W późniejszym czasie zauważono też, że kwasy barwią papierek wskaźnikowy na czerwono, natomiast zasady, na niebiesko.

W czasach nieco nam bliższych, definicję kwasów i zasad bardziej zbliżoną do prawdy podał nam Arrhenius. Zgodnie z teorią dysocjacji elektrolitycznej, kwasami były substancje, które w wodzie dysocjowały na kationy wodorowe (H⁺) i aniony reszty kwasowej (A^-), zasadami natomiast związki, które w wodzie dysocjowały na kationy i aniony wodorotlenowe (OH^-).

Według tej teorii produktem reakcji kwasu z zasadą jest sól. Zgodnie z teorią Arrheniusa zarówno kwasy jak i zasady są cząsteczkami obojętnymi.

Wiele soli w roztworze wodnym zachowuje się jak kwas lub zasada. Odczyn ich wodnych roztworów jest kwaśny lub zasadowy. By wytłumaczyć te fakty wprowadzono nowe zjawisko jakim jest hydroliza. Hydrolizie, czyli rozkładowi pod wpływem wody (hydro - woda i liza - rozkład) ulegają jedynie sole mocnych kwasów i słabych zasad, słabych kwasów i mocnych zasad, oraz słabych kwasów i słabych zasad. Pojęcie hydrolizy pozwala przewidzieć odczyn wodnych roztworów soli. Przeanalizujmy teraz odczyny roztworów NaCl, NH₄Cl, Na₂CO₃, CH₃COONH₄ oraz (CH₃COO)₂Mg.

Problem:
Jaki jest odczyn wodnego roztworu następujących związków?
KI,   Na₂S,   NaHS,   NaHSO₄,   NaHCO₃,   AlCl₃,   MgSO₄,   C₂H₅ONa,   KMnO₄,   NaF,   (NH₄)₂SO₄,   NH₄Br,   fenolan sodu.