Chemia Organiczna OnLine

Wodorosole i hydroksosole

Wodorosole mogą tworzyć jedynie kwasy dwu lub więcej zasadowe (mające dwa lub więcej atomów wodoru o charakterze kwasowym: H_nEO_m lub H_nR gdzie n>1). Otrzymuje się je w podobnych reakcjach jak sole obojętne, z tym że należy wziąć odpowiednio większą ilość kwasu (lub mniej zasady)

1. metal + kwas
   Zn + 2H₂SO₄ → Zn(HSO₄)₂ + H₂
2. tlenek metalu + kwas
   MgO + H₂SO₄ → Mg(HSO₄)₂ + H₂O
3. wodorotlenek + kwas
   NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O
4. Kwas + sól słabego kwasu
   NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
5. sól + tlenek niemetalu
   CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Nazewnictwo wodorosoli

Nazwy wodorosoli tworzymy dodają do nazwy obojętnej soli przedrostek wodoro- poprzedzony liczebnikiem greckim: di- dla 2 atomów wodorów, tri- dla 3 atomów wodoru:

NaH₂PO₄ – di + wodoro + fosforan(V) = diwodorofosforan(V) sodu
NaHSO₄ - wodoro + siarczan(VI) = wodorosiarczan sodu

Ca(HCO₃)₂ – wodoro + węglan = wodorowęglan wapnia

hydroksosolie

Hydroksosole mogą tworzyć jedynie wodorotlenki posiadające dwie lub więcej grup hydroksylowych. (Me(OH)_n n>1). Otrzymuje się je w podobnych reakcjach jak sole obojętne, z tym że należy wziąć odpowiednio większą ilość zasady (lub mniej kwasu)

1. tlenek metalu + kwas
   MgO + HCl → Mg(OH)Cl
2. Wodorotlenek + tlenek metalu
   2Ca(OH)₂ + CO₂ → [Ca(OH)₂]CO₃ + H₂O
3. wodorotlenek + kwas
   Cu(OH)₂ + HCl → Cu(OH)Cl + H₂O
4. wodorotlenek + sól słabej zasady
   Ba(OH)₂ + NH₄Cl → Ba(OH)Cl + NH₃ + H₂O

Nazewnictwo hydroksysoli

Nazwy hydrokso soli tworzymy dodając do nazwy soli obojętnej słowo hydrokso, niekiedy poprzedzone liczebnikiem di dla dwóch grup hydroksylowych. Grupę wodorotlenową (hydroksylową) dla wskazania, że należy ona do metalu zapisuje się w nawiasie. Jeżeli zachodzi potrzeba zwielokrotnienia ilości metalu, obejmuję się go razem z grupą wodorotlenową w nawiasie kwadratowym:
Mg(OH)Cl – hydrokso + chlorek = hydroksochlorek magnezu
[Ca(OH)₂]CO₃ hydrokso + węglan = hydroksowęglan wapnia