Testy z chemii w 2000r na AM – farmacja

1 Reakcje katalitycznego bromowania benzenu i nitrowania benzenu są przykładami reakcji elektrofilowego podstawienia aromatycznego. Odczynnikami elektrofilowymi w reakcjach są:

2 Poniższy schemat przedstawia mechanizm reakcji:

3 Wskaż w poniższym szeregu reakcje podstawienia:

4 W wyniku reakcji addycji 2 moli cząsteczek bromowodoru do 1 mola cząsteczek propynu zgodnie z regułą Markownikowa otrzymano:

5 4 gramy pewnego metalu wypiera z kwasu solnego 2,24dm³ wodoru w warunkach normalnych i powstaje chlorek, w którym metal jest dwudodatni. Masa atomowa tego pierwiastka wynosi:

6 Przygotowano roztwory wodne trzech substancji:
1 7,5g KNO₃ i 30g wody
2 125g 20# CaCl₂ i 125g wody
3 155cm³ 30% KOH o gęstości 1,29g/cm³ i 400g wody;
Wskaż prawidłowo obliczone stężenia procentowe roztworów.

7 W pewnym doświadczeniu reakcja:

osiągnęła stan równowagi. Początkowe stężenia substratów były jednakowe. Przereagowało 80% substancji A. Stała równowagi reakcji w warunkach doświadczenia wynosiła:

8 18-procentowy roztwór chlorku sodu krzepnie w temperaturze –14^oC, a 18-procentowy roztwór sacharozy w temperaturze –1,3^oC. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
A Chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem
B rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż rozpuszczalność sacharozy
C sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
D liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu.

9 Jeżeli podziałamy kwasem solnym na miedź bez dostępu powietrza to:
A nie zajdzie żadna reakcja chemiczna
B miedź ulegnie pasywacji
C powstaną jony miedzi dwudodatniej i wydzieli się tlenek chloru
D powstanie tlenek miedzi(I), który następnie utleni się do tlenku miedzi(II)

10 Wskaż stopień utlenienia azotu w tlenku, w którym stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 1,75:1

11 W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo gramów azotu, co w jednym molu azotanu(V) amonu?

12 Na całkowite rozpuszczenie mieszaniny magnezu i tlenku magnezu zużyto 272,9cm³15% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,07g/cm³ i otrzymano 8,96dm³ gazu (warunki normalne). Do reakcji użyto:
A 0,4 mola magnezu i 0,4mola tlenku magnezu
B 9,6g magnezu i 1,2^.10²⁴ cząsteczek tlenku magnezu
C 9,6g magnezu i 8g tlenku magnezu
D 2,4^.10²³ atomów magnezu i 2,4^.10²³ cząsteczek tlenku magnezu

13 Podczas reakcji 3,25g cynku z siarką wydzieliło się 19,15kJ energii na sposób ciepła. Entalpia tworzenia siarczku cynku wynosi:

14 Wydajność reakcji:
2H₂S_(g) + 3O_2(g) = 2SO_2(g) + 2H₂O_(c) ΔH=-1106kJ/mol
wzrośnie jeżeli:

1. ogrzejemy układ
2. zmniejszymy stężenie tlenku siarki(IV)
3. odprowadzimy wodę z układu
4. zwiększymy ciśnienie
5. zmniejszymy ciśnienie
6. wprowadzimy katalizator
Prawdziwe zdanie powstaje, gdy zostaną zachowane warunki:

15 Do 6,32g KMnO₄ dodano stężony kwas solny. Wydzielający się gaz zbierano w 298K i pod ciśnieniem 1013hPa. Otrzymano:

16 Wykonano doświadczenie według schematu:

Stwierdzono, że:
A reakcje zaszły we wszystkich probówkach, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
B reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
C reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się najmniejsza objętość wodoru
D reakcje zaszły we wszystkich probówkach i objętość wydzielonego wodoru była we wszystkich probówkach jednakowa

17 W tabeli podano wartości temperatur wrzenia związków pierwiastków 17 grupy układu okresowego z wodorem:

Temperatura wrzenia HF jest tak wysoka i odmienna od temperatur wrzenia pozostałych związków ponieważ:
A masa atomowa fluoru jest mniejsza od mas atomowych fluorowców
B cząsteczki HF ulegają asocjacji
C długość wiązania H-F jest najmniejsza w porównaniu z długością wiązań H-Cl, H-Br i H-I
D żadne uzasadnienie nie tłumaczy tak wysokiej temperatury wrzenia HF

18 Wskaż pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,0001M, jeśli stopień dysocjacji przy tym stężeniu wynosi 10%

19 Do roztworu, zawierającego 4 mole azotanu(V) srebra dodano 6 moli kwasu chlorowodorowego. Osad odsączono, a do przesączu dodano 4 mole wodorotlenku baru i roztwór lakmusu. Roztwór zabarwił się na kolor:

20 Który zbiór zaliczysz do kwasów według teorii protonowej Brønsteda?

21 Między formą obojętną i anionową oranżu metylowego ustala się stan równowagi zgodnie z równaniem:

Które z poniższych zdań jest prawdziwe:
A w środowisku kwaśnym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą
B w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w formie I i przyjmuje barwę żółtą
C w środowisku obojętnym oranż metylowy występuje głównie w formie II i przyjmuje barwę czerwoną
D w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą.

22 3dm³ wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418^.10²³ jonów X^- i 6moli niezdysocjowanych cząsteczek HX. Stopień i stała dysocjacji kwasu HX wynosi:

23 Na roztwór siarczanu(VI) cynku podziałano roztworem wodorotlenku sodu w nadmiarze. Produktami reakcji są:

24 Wybierz grupę związków, których wszystkie cząsteczki mają moment dipolowy równy zero:
A wodór, tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV)
B jod, fluorek boru, 1,4-dimetylobenzen
C tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV), nadtlenek wodoru
D tlenek węgla(II), metan, chlorometan

25 Wybierz prawidłowe stwierdzenia:

1. zdolność pierwiastka do występowania w kilku postaciach, różniących się liczą atomów w cząsteczce lub sposobem rozmieszczenia atomów w sieci krystalicznej nazywa się alotropią.
2. kryształy jonowe dobrze przewodzą prąd elektryczny
3. substancje kowalencyjne tworzące kryształy cząsteczkowe mają stosunkowo niskie temperatury topnienia
4. jeżeli łączą się dwa metale o niewielkiej różnicy elektroujemności, to powstaje wiązanie metaliczne na skutek delokalizacji elektronów
5. wiązanie metaliczne i wiązanie jonowe mają charakter kierunkowy

26 W którym szeregu wszystkie tlenki reagują z wodą?

27 Badano moc kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców i stwierdzono, że zmienia się ona w następujący sposób:

28 Dane są trzy substancje I, II i III. Substancja I nie daje pozytywnego wyniku próby Trommera. Ogrzewana z wodą w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie, w wyniku której powstają substancje II i III, dające pozytywny wynik próby Trommera. Substancja II reaguje z wodą bromową w obecności wodorowęglanu sodu. Substancja III nie ulega tej reakcji. Substancja II jest jednym z najważniejszych związków organicznych w przyrodzie. Substancjami I, II i III są:

29 Liczba izomerów 1,2-dimetylocyklopropanu wynosi:

30 Utlenianie aldoheksozy kwasem azotowym(V) prowadzi do utlenienia grupy aldehydowej i -CH₂OH. Wybierz aldoheksozę, której produkt utlenienia kwasem azotowym(V) będzie optycznie nieczynny.

31 Ile stereoizomerów posiada związek o wzorze?

32 Podczas rozładowywania akumulatora ołowiowego na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:
A PbSO₄ + 2H⁺ + 2e →  Pb + H₂SO₄
B Pb + SO₄^2- - 2e → PbSO₄
C PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + H₂O
D PbSO₄ + SO₄^2- + 2H₂O –2e →  PbO₂ + 2H₂SO₄

33 Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) miedzi(II) i wodorotlenku sodu. Układ po reakcji zawierał:

34 Reakcja: 2NO + O₂ = 2NO₂ przebiega według równania kinetycznego: v=k^.[NO]^2.[O₂]. Jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli ciśnienie reagujących gazów wzrośnie dwukrotnie?

35 w 5,0^.10^-4 mola cząsteczek pewnego związku znajduję się 12,04^.10²⁰ atomów tlenu. Związkiem tym jest:

36 Dla której reakcji przeprowadzonej w warunkach normalnych wartości ΔU i ΔH są takie same?

37 Objętość mieszaniny gazów, składających się z metanu, propanu, tlenku węgla(II) wynosi 27,4dm³. Po całkowitym spaleniu mieszaniny otrzymano 51,4dm³ tlenku węgla(IV). Zawartość procentowa propanu w % objętościowych wynosiła:

38 Dane są dwa węglowodory I i II o tym samym wzorze elementarnym. Węglowodór I odbarwia wodę bromową. Węglowodór II nie odbarwia wody bromowej, reaguje jednak z bromem w obecności katalizatora. Węglowodór II można otrzymać bezpośrednio z węglowodoru I. Opisane węglowodory to:

39 Ze skróconego zapisu tetrapeptydu Ser-Gly-Cys-Leu wynika, że w reakcjach kondensacji udział brały grupy:
A aminowa: seryny, glicyny, cysteiny
karboksylowa: glicyny, cysteiny, leucyny
B aminowa: glicyny, cysteiny
karboksylowa: seryny, glicyny, cysteiny
C aminowa: glicyny, cysteiny, leucyny
karboksylowa: seryny, glicyny, cysteiny
D aminowa: glicyny, cysteiny, leucyny
karboksylowa: glicyny, cysteiny, leucyny

40 Do całkowitego spalenia pewnego węglowodoru zużyto 784cm³ tlenu. Otrzymany dwutlenek węgla przepuszczono przez płuczkę z wodą wapienną. Otrzymano 2g osadu. Węglowodorem był:

41 Wykonano doświadczenie według schematu:

Po pewnym czasie wyjęto płytki z roztworu, osuszono i zważono. Stwierdzono, że masa płytek odpowiednio:

42 W celu wykazania utleniających właściwości dwuchromianów, należy do zakwaszonego roztworu K₂Cr₂O₇ dodać:
A siarkowodoru lub tlenku siarki(IV)
B azotanu(V) sodu lub siarczanu(VI) sodu
C związków zawierających jony jodkowe lub żelazowe(II)
D substancji wymienionych w punkcje A lub C

43 Które z podanych reakcji nie są reakcjami utleniania i redukcji:

1. 2AsH₃ + 3O₂ →  As₂O₃ + 3H₂O
2. CO + NH₃ →  HCN + H₂O
3. Cr₂(SO₄)₃ + 3Zn →  2Cr + 3ZnSO₄
4. CrCl₃ + 3NaOH →  3NaCl + Na[Cr(OH)₄]
5. (NH₄)₂Cr₂O₇ →  Cr₂O₃ + N₂ + H₂O
6. K₂Cr₂O₇ + KCl + 2H₂SO₄ →  2K₂SO₄ + CrO₂Cl₂ + H₂O

44 Wybierz, dla którego związku podano poprawny opis jego cząsteczki:

45 Oblicz ile elektronów tworzy wiązania w cząsteczkach HSCN, SO₂, SO₃, COCl₂ i CO oraz wskaż poprawną odpowiedź:

46 Atomy czterech pierwiastków mają następującą konfigurację elektronową:

Najwyższą wartościowość w związku z wodorem wykazuje atom o konfiguracji:

47 Rozczepienie uranu ²³⁵U zachodzi zgodnie z równaniem:

Nuklidem  jest:

48 Rozpatrując substancję o składzie ECl_x w szeregu zawierającym kolejne pierwiastki E z trzeciego okresu układu okresowego pierwiastków:
NaCl, MgCl₂, AlCl₃, SiCl₄, PCl₅, SCl₆, Cl₂ można stwierdzić, że:
A pierwsza substancja w tym szeregu jest substancją o wiązaniu jonowym, a ostatnia o wiązaniu typowo kowalencyjnym
B następuje stopniowa zmiana właściwości pierwiastków E do sodu do chloru
C elektroujemność kolejnych pierwiastków E od sodu do chloru wzrasta
D wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

49 Zakwalifikuj do koloidów hydrofilowych lub hydrofobowych następujące substancje:
1 albumina 2 kleik skrobiowy 3 koloidalne srebro 4 żelatyna 5 koloidalna siarka

50 Fluor występuje w przyrodzie jako Pierwiastek charakteryzujący się jedną liczbą masową, a w skład argonu wchodzą atomy o liczbach masowych 36, 38, 40. Opierając się na powyższym stwierdzeniu wybierz prawidłową odpowiedź:
A   jest jednym z izotopów fluoru
B fluor i argon występujące w przyrodzie są nuklidami
C w skład argonu wchodzą nuklidy  
D trzy nuklidy argonu mają taką samą liczbę nukleonów

51 Denaturację białek powoduje:

52 W podanym schemacie:

53 Które z podanych związków należą do tego samego szeregu homologicznego?

54 Głównym produktem nitrowania aniliny w środowisku kwaśnym jest:

55 Wybierz zestaw zawierający wyłącznie związki, które mogą być optycznie czynne:
A propan-2-ol, kwas 2-chloropropanowy, 2-fenyloetanol
B butan-2-ol, kwas 3-hydroksybutanowy, 2,3-dichydroksypropanal
C kwas 2-hydroksypropanowy, 2-chlorobutan, 2-metylopropanal
D wszystkie wymienione związki są optycznie czynne

56 W wyniku zasadowej hydrolizy próbki tłuszczu otrzymano glicerol oraz 1,505^.10²² cząsteczek mydła palmitynowego i 3,01^.10²² cząsteczek mydła stearynowego. Który z podanych wzorów odpowiada hydrolizowanemu tłuszczowi?

57 Wskaż w których parach (wierszach) związki mają taką samą rzędowość:

1. C₂H₅CONH₂ i CH₃CH₂CH(OH)CH₂CH₃
2. acetamid i (CH₃)₂CHOH
3. C₂H₅CONHCH₃ i (CH₃)₂COH
4. C₂H₅CON(CH₃)₂ i (C₂H₅)COH
5. CH₃CONHC₂H₅ i cyklopentanol

58 Dane są cztery substancje I, II, III i IV. Wszystkie rozpuszczają się w wodzie i roztworach wykazują odczyn obojętny. Substancja I jest w warunkach normalnych gazem. Substancje I, II i IV dają pozytywny wynik próby Tollensa. Tylko substancja II reaguje z bromem w obecności wodorowęglanu sodowego. Substancjami I, II, III i IV są:

59 Przygotowano 0,1M wodne roztwory kwasów: metanowego, etanowego, etanodiowego, aminoetanowego. Uszereguj roztwory kwasów według rosnącego pH:
A kwas etanodiowy, kwas metanowy, kwas etanowy, kwas aminoetanowy
B kwas aminoetanowy, kwas etanowy, kwas metanowy, kwas etanodiowy
C kwas etanodiowy, kwas etanowy, kwas metanowy, kwas aminoetanowy
D kwas metanowy, kwas etanodiowy, kwas etanowy, kwas aminoetanowy

60 Aspartam jest stosowany jako środek słodzący tam, gdzie użycie cukru jest niemożliwe lub niewskazane, na przykład do słodzenia leków lub niskokalorycznych deserów i lodów. poniższy wzór przedstawia cząsteczkę aspartamu

Jak nazywają się wiązania I i II?