|
Wpisany przez kg
|
p-Nitrobenzoesan etylu
|
Substraty:
kwas p-nitrobenzoesowy 5,01 g (0,03 mola)
etanol 23,4 g (0,5 mola; V=29,3 mL)
stężony kwas siarkowy(VI) V=11 mL
5% roztwór węglanu sodu
|
Sprzęt:
zlewka V=100 cm3
kolba okrągłodenna V=100 cm3
chłodnica zwrotna
lekel z szeroką nóżką
lejek Büchnera
kolba ssawkowa
|
5,01 g kwasu p-nitrobenzoesowego, 29,3 mL etanolu i 11 mL stęż. H2SO4ogrzewano w kolbie okrągłodennej pod chłodnicą zwrotną, w temperaturze wrzenia przez 1 godz. Po oziębieniu mieszaniny reakcyjnej do temperatury ok. 50oC, wylano ją do mieszaniny 15 mL wody i 25 g lodu. Wydzielony ester odsączono i przemyto małą ilością wody. Otrzymany ester roztarto z 20 mL 5 % roztworu Na2CO3, ponownie odsączono i przemyto zimną wodą.
Jeszcze wilgotny surowy produkt należy rozpuścić na gorąco pod chłodnicą zwrotną w jak najmniejszej ilości etanolu, ogrzewać do wrzenia, dodać przez chłodnicę wodę do lekkiego zmętnienia, usunąć zmętnienie kilkoma kroplami etanolu, dodać węgiel aktywny i ogrzewać z nim ok. 5 min. Roztwór przesączyć następnie przez ogrzewany lejek z sączkiem karbowanym, przesącz energicznie schłodzić, osad odsączyć i wysuszyć.
Pytania:
- Zapisz mechanizm estryfikacji kwasu p-nitrobenzoesowego etanolem w środowisku kwaśnym.
- Jaką rolę w reakcji estryfikacji kwasu alkoholem pełni kwas siarkowy(VI)? Czy można go zastąpić kwasem solnym lub kwasem azotowym(V)? Swoją odpowiedź krótko uzasadnij.
- W reakcji 16,7 g kwasu p-nitrobenzoesowego z 47 g etanolu, po ustaleniu się stanu równowagi powstało 15,3 g estru. Oblicz stałą równowagi tej reakcji.
- W jakim celu surowy ester rozciera się z 5% roztworem węglanu sodu?.
|
