Stałe dysocjacji wybranych związków

Stałe dysocjacji kwasowej kwasów nieorganicznych:

Nazwa	wzór chemiczny	pKa
amoniowy jon	NH₄⁺	9,2
Hydroksyloamoniowy jon	NH₃OH⁺	6,1
Kwas arsenowy(III)	H₃AsO₃ H₂AsO₃^- HAsO₃^2-	9,2 12,1 13,4
Kwas azotowy(III)	HNO₂	3,3
Kwas azotowodorowy	HN₃	4,7
Kwas borowy	H₃BO₃	9,2
Kwas cyjanowy	HCNO	3,7
Kwas cyjanowodorowy	HCN	10
Kwas siarkowy(IV)	H₂SO₃ HSO₃^-	1,9 7,2

Stałe dysocjacji kwasowej kwasów organicznych:

Nazwa	wzór chemiczny	pKa
Aniliniowy jon	C₆H₅-NH₃⁺	4,6
Fenol	C₆H₅-OH	10
Kwas benzoesowy	C₆H₅-COOH	4,2
Kwas mrówkowy	HCOOH	3,8
Kwas octowy	CH₃COOH	4,8
Metyloamoniowy jon	CH₃NH₃⁺	10,4

Zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda każdemu kwasowi odpowiada sprzężona z nim zasada, a zasadzie sprzężony z nią kwas:
kwas i sprzężona zasada

Dla pary kwas-sprzężona zasada w roztworze wodnym zawsze spełniona jest zależność: K_a^.K_b=10^-14 lub pK_a+pK_b=14. Dlatego w wielu tablicach nie podaje się stałej zasadowości K_b, tylko stałe kwasowości K_a lub pK_a. Jeżeli istnieje taka potrzeba, to stałą zasadowości można wyliczyć ze wzoru: K_b=10^-14/K_a lub K_b=10^-(14-pK_a).

Z zależności pk_a+pk_b=14 dla par kwas-sprzężona z nim zasada wynika, że jeśli kwas jest słaby, to sprzężona z nim zasada jest mocna. Np. H₂O jest bardzo słabym kwasem, to sprzężona z nim zasada OH^-jest bardzo mocną zasadą. Jednocześnie H₂O jest bardzo słabą zasadą, to sprzężony z nią kwas H₃O⁺ jest bardzo silnym kwasem. Podobne zależności obserwujemy dla innych par: HCl jest bardzo mocnym kwasem, to sprzężona z nim zasada Cl^- jest bardzo słabą zasadą, a HCN jest słabym kwasem, to sprzężona z nim zasada CN^- jest mocną zasadą.